人教版选修3 第三章 第二节 原子晶体与分子晶体 第1课时 课件（24张）.pptx

第三章第二节分子晶体与原子晶体 第1课时分子晶体 学习目标定位 1 熟知分子晶体的概念 结构特点及常见的分子晶体 2 能够从范德华力 氢键的特征 分析理解分子晶体的物理特性 新知导学 达标检测 内容索引 新知导学 一 分子晶体及其结构特点 1 概念及微粒间的作用 1 概念 分子间通过相结合形成的晶体叫分子晶体 2 微粒间的作用 分子晶体中相邻分子之间以相互吸引 分子间作用力 分子间作用力 2 分子晶体的结构特点 1 两种典型的分子晶体的组成和结构 干冰晶体中微粒间的相互作用力是 干冰晶体是一种 结构 每个co2分子构成立方体 在六个面的中心又各占据个co2分子 每个co2分子周围 离该分子最近且距离相等的co2分子有个 每个晶胞中有个co2分子 范德华力 面心 立方 8 1 12 4 冰晶体中微粒间的相互作用力是 在冰的晶体中 由于水分子之间存在具有的氢键 迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的个相邻水分子相互吸引 这样的排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高 留有相当大的空隙 范德华力 氢键 方向性 4 相关视频 2 分子晶体的堆积方式 范德华力 氢键 方向 12个 归纳总结 常见分子晶体及物质类别 例1下列各组物质各自形成晶体 均属于分子晶体的化合物是a nh3 hd c10h8b pcl3 co2 h2so4c so2 sio2 p2o5d ccl4 na2s h2o2 答案 例2甲烷晶体的晶胞结构如图所示 下列说法正确的是a 甲烷晶胞中的球只代表1个c原子b 晶体中1个ch4分子中有12个紧邻的ch4分子c 甲烷晶体熔化时需克服共价键d 1个ch4晶胞中含有8个ch4分子 答案 解析 解析题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子 并不是1个c原子 a错误 由甲烷晶胞分析 位于晶胞的顶点的某一个甲烷分子与其距离最近的甲烷分子有3个 而这3个甲烷分子在晶胞的面上 因此每个都被2个晶胞共用 故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3 8 12 b正确 甲烷晶体是分子晶体 熔化时克服范德华力 c错误 甲烷晶胞属于面心立方晶胞 该晶胞中甲烷分子的个数为 4 d错误 二 分子晶体的物理性质 1 物理特性 1 分子晶体的熔 沸点 密度 硬度较小 较易熔化和挥发 2 一般是绝缘体 熔融状态也不导电 3 溶解性符合 相似相溶原理 2 分子晶体熔 沸点高低的比较规律 1 分子晶体分子间作用力 物质熔 沸点 反之 2 具有氢键的分子晶体 熔 沸点 较低 较小 越大 越高 越低 反常高 相关视频 归纳总结 分子晶体的判断方法 1 构成分子晶体的粒子是分子 分子间以分子间作用力而结合 而分子间作用力是一种比较弱的作用 比化学键弱得多 因此分子晶体的硬度小 熔 沸点低 与离子晶体相比较 2 分子晶体无论是液态 还是固态时 存在的粒子都是分子 不存在可以导电的粒子 阴 阳离子或电子 故分子晶体熔融或固态时都不导电 由此可判断晶体是否为分子晶体 例3下列性质符合分子晶体特点的是 熔点1070 易溶于水 水溶液能导电 熔点10 31 液态不导电 水溶液能导电 能溶于cs2 熔点112 8 沸点444 6 熔点97 81 质软 导电 密度为0 97g cm 3a b c d 解析本题考查分子晶体的性质 分子晶体中分子之间是以分子间作用力相结合的 分子晶体具有低熔点 易升华 硬度小等性质 熔点高 不是分子晶体的性质 能导电 不是分子晶体的性质 该处所述是金属钠的性质 故选 答案 解析 例4下列物质 按沸点降低顺序排列的一组是a hf hcl hbr hib f2 cl2 br2 i2c h2o h2s h2se h2ted ci4 cbr4 ccl4 cf4 解析a c中hf和h2o分子间含有氢键 沸点反常 对结构相似的物质 b中沸点随相对分子质量的增加而增大 d中沸点依次降低 答案 解析 学习小结 达标检测 1 下列有关分子晶体的说法中一定正确的是a 分子内均存在共价键b 分子间一定存在范德华力c 分子间一定存在氢键d 其结构一定为分子密堆积 解析稀有气体元素组成的分子晶体中 不存在由多个原子组成的分子 而是原子间通过范德华力结合成晶体 所以不存在任何化学键 a项错误 分子间作用力包括范德华力和氢键 范德华力存在于所有的分子晶体中 而氢键只存在于含有与电负性较强的n o f原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内 b项正确 c项错误 只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式 d项错误 答案 解析 1 2 3 4 5 2 分子晶体具有某些特征的本质原因是a 组成晶体的基本微粒是分子b 熔融时不导电c 基本构成微粒间以分子间作用力相结合d 熔点一般比较低 解析分子晶体相对于其他晶体来说 熔 沸点较低 硬度较小 本质原因是基本构成微粒间的相互作用 范德华力及氢键相对于化学键来说比较弱 1 2 3 4 5 答案 解析 3 sicl4的分子结构与ccl4相似 对其进行的下列推测不正确的是a sicl4晶体是分子晶体b 常温 常压下sicl4是气体c sicl4的分子是由极性键形成的非极性分子d sicl4的熔点高于ccl4 解析由于sicl4具有分子结构 所以一定属于分子晶体 影响分子晶体熔 沸点的因素是分子间作用力的大小 在这两种分子中都只有范德华力 sicl4的相对分子质量大于ccl4 所以sicl4的分子间作用力更大一些 熔 沸点更高一些 ccl4的分子是正四面体结构 sicl4与它结构相似 因此也应该是正四面体结构 是含极性键的非极性分子 1 2 3 4 5 答案 解析 4 如图为冰的一种骨架形式 以此为单位向空间延伸 请问该冰中的每个水分子有几个氢键a 2b 4c 8d 12 解析每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键 每个氢键为2个水分子共用 故其氢键个数为4 2 答案 解析 1 2 3 4 5 5 1 co能与金属fe形成fe co 5 该化合物熔点为253k 沸点为376k 其固体属于 晶体 分子 解析该化合物熔点为253k 沸点为376k 熔 沸点较低 所以为分子晶体 2 f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物 例如clf3 brf3 常温下它们都是易挥发的液体 clf3的熔 沸点比brf3的 填 高 或 低 低 解析组成和结构相似的分子晶体 相对分子