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文档简介
1 了解弱电解质电离平衡常数的应用及影响因素 2 掌握弱电解质电离平衡常数的简单计算 第一讲弱电解质的电离平衡第二课时 2014年重庆理综 ph 2的两种一元酸x和y 体积均为100ml 稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示 分别滴加naoh溶液 c 0 1mol l 至ph 7 消耗naoh溶液的体积为vx vy 则 a x为弱酸 vx vyb x为强酸 vx vyc y为弱酸 vx vyd y为强酸 vx vy 一 思维激活 c 二 教材梳理 2 特点 电离常数只与有关 升温 k值 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是ka1 ka2 ka3 所以其酸性主要决定于第一步电离 3 意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小 k值越大 电离程度越大 酸 或碱 性越强 如相同条件下常见弱酸的酸性强弱 h2so3 h3po4 hf ch3cooh h2co3 h2s hclo 温度 增大 要点提取 1 电离平衡常数与化学平衡常数一样 只与温度有关 与其他条件无关 2 电离平衡常数除了可以比较弱电解质的电离能力外 还能定量判断电离平衡的移动方向 3 在运用电离平衡常数表达式进行计算时 浓度必须是平衡时的浓度 1 为什么多元弱酸的ka1 ka2 ka3 答案 1 一级电离电离出的h 抑制了二级电离 依次类推 2 一级电离完成后 酸式酸根离子是一个阴离子 从阴离子中电离出h 是比较困难的 且酸式酸根离子带的负电荷越多 电离出h 越困难 三 互动探究 1 2 3 4 四 典例剖析 例1 山东理综 13 已知某温度下ch3cooh和nh3 h2o的电离常数相等 现向10ml浓度为0 1mol l 1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 a 水的电离程度始终增大b c nh4 与c nh3 h2o 的比值先增大再减小c c ch3cooh 与c ch3coo 之和始终保持不变d 当加入氨水的体积为10ml时 c nh4 c ch3coo d c 考向揭示 由以上题组训练 可得出本考点的基本命题方向如下 1 电离平衡常数的理解及应用2 有关电离平衡常数的计算 1 相同温度下 根据三种酸的电离常数 下列判
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