人教版必修一第4章第2节富集在海水中的元素——氯课件(共15张PPT).ppt

先请同学们回忆我们学过的一族元素族 碱金属 的内容安排及学习方法 钠 单质 钠的化合物 化合物 碱金属元素 一般 结构 性质 用途 卤素包括 氟 f 氯 cl 溴 br 碘 i 砹 at 一 氯气的性质和用途 请同学们先阅读课本中有关氯气的物理性质 1 颜色 黄绿色 你知道的还有哪些气体有颜色 2 气味 刺激性气味 3 毒性 有毒 中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽 严重时伴有恶心 呕吐 胸疼和腹泻等 1l空气里最多可以允许含氯气0 001mg 4 水溶性 能溶 常温下 1体积水溶2体积氯气 5 密度 比空气重 你能算出氯气在标况下的密度吗 一 物理性质 二 氯气的化学性质 请同学们先阅读课本中有关的内容 1 氯原子的结构 与钠比较 2 氯气的化学性质 强氧化性 证明 1 能与绝大多数金属 na mg al fe cu等 反应 请你写出有关反应的化学方程式 并标出反应中电子转移的情况 反应产生棕黄色的烟 干燥时不反应 可用钢瓶储运液氯 2na cl2 2nacl 白烟 2fe 3cl2 2fecl3 棕色烟 溶于水得棕黄色溶液 cu cl2 cucl2 棕色烟 溶于水得绿色溶液 稀释为蓝色 点燃 点燃 点燃 2e 6e 2 与某些非金属的反应 h2 p c等 讨论 应该说是氢气在氯气中燃烧还是氯气在氢气中燃烧 氢气在氯气中燃烧的火焰的颜色与在空气中燃烧的火焰的颜色有什么不同 氢气在氯气中燃烧与氢气和氯气混合后点燃有什么不同 这与氢气在空气中点燃及混合点燃的情况有何雷同之处 为什么反应条件不同 反应的剧烈程度不同 氢气和氯气的反应除了点燃外 还可以用什么条件 两气体混合的操作怎样 燃烧是不是一定要有氧气参加 h2 cl2 2hcl 苍白色火焰 白雾 2p 3cl2 2pcl3 cl2不足 2p 5cl2 2pcl5 cl2过量 光照或点燃 点燃 点燃 白色烟雾 三氯化磷 五氯化磷 2e 6e 10e 3 与水的反应 实验现象 往装有氯气的集气瓶中加水 振荡 发现黄绿色气体逐渐褪去 溶液呈黄绿色 讨论 氯气溶于水是物理变化还是化学变化 根据氯水的颜色 推断氯水的成分 推断分别把干燥和湿润的有色布条投入氯气中的现象 推断往氯水中滴加石蕊试液的现象 推断把氯气通入氢氧化钠溶液中的反应 既有物理变化 又有化学变化 cl2 h2o hcl hclo 次氯酸 先变红又褪色 干布不褪色 湿布褪色 讨论 液氯与氯水有何不同 氯气液化 氯气溶于水 单质纯净物 混合物 cl2 cl2 h2o hcl hclo 讨论 hcl与hclo的区别 盐酸 次氯酸 强酸 弱酸 酸的通性 酸的通性强氧化性不稳定性 1 1 cl2 h2ohcl hclo 得e 失e 既是氧化剂 又是还原剂 cl2 h2oh cl hclo e 4 与碱的反应 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂白粉 分别写出氯气与氢氧化钠和澄清石灰水反应的离子方程式并指出氧化剂还原剂 cl2 2oh cl clo h2o cl2既是氧化剂又是还原剂 讨论 要吸收反应中多余的氯气用水还是用氢氧化钠还是用石灰水 要制得漂白粉是用氢氧化钠还是用石灰水或石灰乳 推断往纯碱溶液中通入氯气的现象 石灰乳 氢氧化钠 二 氯气的实验室制法 讨论 要制得氯气 肯定要发生氧化还原反应 是kclo3cl2hclocl2hclcl2naclcl2 制得的氯气如何收集 多余的氯气如何处理 向上排气法收集 排饱和食盐水收集 用氢氧化钠溶液吸收 cl2 2oh cl clo h2o 4hcl 浓 mno2 mncl2 cl2 2h2o 1 0 4 2 失2e 得2e 还原剂酸性 氧化剂 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 2e 2kmno4 16hcl 浓 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o