必修一物质的量在实验中的应用

第一章第二节 化学计量在实验中的应用 1 物质的量浓度 含义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 称为B的物质的量浓度 符号CB单位mol L 表达式 CB nB V 注意 溶质物质的量V 溶液的体积 判断下列说法是否正确 1 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 则c 1mol L 1 2 将1molNaCl溶于1L水中 则c 1mol L 1 3 若从1L1mol L 1的NaOH溶液中取出20mL 则取出的NaOH溶液c 1mol L 1 4 同体积 同物质的量浓度的不同溶液中 含溶质的物质的量相等 练一练 说明 1 B表示各种溶质 2 溶剂体积 溶质体积 溶液体积 3 从某溶液取出任意的溶液 其物质的量浓度都相同 但所含溶质的物质的量因体积不同而不同 溶液是均一 稳定的 例题1 将4gNaOH溶于水配成500mL溶液 其物质的量浓度为多少 已知 m NaOH 4g Vaq 0 5L M NaOH 40g mol 求C NaOH n NaOH m NaOH M NaOH 4g 40g mol 0 1mol C NaOH n NaOH Vaq 0 5L 0 1mol 0 2mol L 解 答 40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液 物质的量浓度为0 2mol L 有关物质的量浓度的简单计算 1 1LNaOH溶液里含有O 5molNaOH 则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 2 2mol L的NaCl溶液1000ml 含溶质NaCl的质量为 0 5mol L 117g 实验仪器 容量瓶 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 量筒 线 二 配制一定物质的量浓度的溶液 1配制溶液的试验仪器 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 容量瓶是量器不是容器 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 4 注意事项 2配制溶液的步骤 配制500mL0 1mol LNaOH溶液 1 计算 2 称量 用托盘天平称量 1 使用前要调零 2 两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 小烧杯 3 称量时遵循左物右码的原则 4 用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 5 称量完毕应将砝码放回盒中 游码归零 3 溶解 注意事项 应在烧杯中溶解 不能在容量瓶中溶解 思考 溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器 使用中应注意什么 答 还需要玻璃棒 应当注意搅拌时沿着一定的方向 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁 不要把玻璃棒放在实验台上 以免引入其他杂质 思考 若浓硫酸需要稀释 应如何操作才是正确的 4 转移 注意事项 由于容量瓶瓶颈较细 为避免液体洒在外面 应用玻璃棒引流 思考 将烧杯中的氢氧化钠溶液转移到容量瓶中 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中 应如何处理 答 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上未被转移 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 5 洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2 3次 洗涤液要全部转移到容量瓶中 6 定容 向容量瓶中加入蒸馏水 在距离刻度1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 思考 若定容时不小心液面超过了刻度线 能用胶头滴管把多余的液体取出吗 答 必须重新配制 7 摇匀 将容量瓶盖好塞子 如图示 把容量瓶倒转和摇动多次 使得溶液混合均匀 思考 摇匀后发现液面低于刻线 能否补充水 答 不能 液面低于刻线是因为还有水挂壁 当静置后就会恢复原状 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 计算 1 容量瓶上标有 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的 A B C D 2 用已准确称量Na2CO3固体配制0 100mol L 1Na2CO3溶液90mL 所需要的仪器为 A 100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管 课堂练习一 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确 把溶液向容量瓶中转移 溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒 定容时水加多了或加少了 定容时未平视刻度线 4 误差分析 溶液稀释的计算 例1 要配制500mL0 6mol L的NaOH溶液 需6mol L的NaOH溶液多少毫升 6mol L V 0 6m