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文档简介

原子的构成 道尔顿原子模型 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆森发现了电子 1897年 汤姆森 汤姆森原子模型 在汤姆森的原子模型中 原子是一个像西瓜的球体 正电荷均匀分布在整个球内 而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面 电子 正电荷 该模型不久就被一个实验事实否定了 卢瑟福 粒子散射实验 粒子 带正电荷 质量约是金原子的1 50 是电子的7000多倍 体积比金原子小得多 比电子大 速度快 同性电荷相互排斥 异性电荷相互吸引实验演示 温馨提示 科学家是怎样认识原子的 卢瑟福 1911年 英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的 粒子 粒子是带正电荷的粒子 轰击金箔时 发现 1 大多数 粒子能穿透金箔 而且不改变原来的运动方向 2 也有一小部分 粒子改变了原来的运动路径 3 甚至有极少数的 粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来 交流共享 结合以上实验的3个实验现象 分析原子结构的以下特点 1 现象1说明了什么 2 现象2说明了什么 3 现象3说明了什么 原子内有很大的空间 这个微粒体积很小 质量很大 原子内有一个带正电荷的微粒 原子核 原子 原子核比原子小得多 在原子中心有一个很小的核 叫原子核 原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里 带负电的电子在核外空间绕核高速运动 卢瑟福获1908年诺贝尔化学奖 卢瑟福原子结构模型 大宇宙和小宇宙的美是统一的 几种原子的构成 质子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 不是所有的原子都含有中子 质子数不一定等于中子数 质子数不同 原子种类不同 课堂巩固 1 卢瑟福在 粒子散射实验中 断定原子中的绝大部分空间是空的 他的依据是 A 粒子受到金原子的作用 改变了原来的运动方向B 粒子受到金原子内的电子吸引 改变了原来的运动方向C 粒子绝大多数通过金箔并按原来方向运动D 粒子激发金原子释放出原子内的电子 C 2 金原子中 原子核的半径约为原子半径的十万分之一 原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一 这样小的原子核却能把轰击它的高速 粒子反弹回来 这说明 原子由原子核和电子构成 电子带负电 原子核带正电 原子核的质量比 粒子大很多 原子核的排斥力大 原子核由质子和中子构成A B C D 全部 B 3 下列叙述错误的是 原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都由原子直接构成 一切原子核都是由质子和中子构成 原子不显电性 原子之间有间隔 同种原子 核内质子数相同 原子可以构成分子A B C D B 4 钛的熔点高 密度小 抗腐蚀能力强 在航天工业和化学工业上用途广泛 已知钛原子的核电荷数为22 中子数为26 则该原子的
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