09年广西地区高二化学第三节盐类水解课件.ppt

第三节盐类水解 酸溶液呈酸性 碱溶液呈碱性 盐溶液呢 盐溶液可能呈中性 可能呈碱性 可能呈酸性 为什么 常见的强碱 naoh koh ca oh 2 ba oh 2等 常见的弱碱 不溶性碱 氨水等 常见的强酸 hx 除hf外 hno3 h2so4 hclo3 hclo4 常见的弱酸 hf h2co3 ch3cooh h2so3 h3po4 h2s等 一 盐类水解 1 强碱弱酸盐 溶液呈碱性 ch3coona ch3coo na ch3cooh 溶液中 溶液呈碱性 水解 中和 注意 酸碱恰好完全中和的溶液不一定呈中性 溶液ph 7 盐的水解促进了水的电离 所以 当溶液ph 7时 溶质有可能是碱 也有能是强碱弱酸盐 2 强酸弱碱盐 溶液呈酸性 nh3 h2o 溶液中 溶液呈酸性 盐类水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合成弱电解质的反应 叫盐类水解 盐类水解实质 溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合成弱电解质 从而破坏了水的电离平衡 使盐溶液显示出不同程度的酸碱性 写出下列盐水解的离子方程式 1 naf2 na2co33 k2s 注意 多元弱酸盐水解分步进行 由于水解较弱 一般不生成气体 写出下列盐水解的离子方程式 1 alcl32 fecl33 fecl24mgso4 注意 由于水解较弱 生成难溶物不能写 3 强酸强碱盐 溶液呈中性 由于不会成弱电解质 水的电离平衡不受影响 4 弱酸弱碱盐 谁强显谁性 2al oh 3 al2s3 3h2o 2al oh 3 3h2s al2s3只存在固体 不存在水溶液 3h2s nahso4溶液 nahso4 na h so42 溶液呈酸性 但不是水解的结果 有弱才水解 越弱越水解 都弱都水解 越热 稀 越水解 谁强显谁性 二 影响盐水解的因素 1 盐的本性 有弱才水解 2 温度 盐的水解是吸热反应 升高温度 水解的程度增大 3 浓度 盐溶液的浓度越小 水解的程度越大 4 溶液的酸碱性 三 盐类水解的应用 1 配制或贮存易水解的溶液 例如 配制fecl3溶液 将fecl3固体溶于浓盐酸中 再加水稀释 以抑制fe3 水解 2 某些盐不能用蒸发方法结晶制取 例如 alcl3 fecl3 3 判断 或解释 盐溶液的酸碱性 强弱 4 比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少离子种类的多少 5 判断酸 碱中和至ph 7时酸碱的用量 6 某些化肥不能混合施用 7 判断离子能否大量共存 8 等浓度酸 碱 盐溶液ph大小比较 1 将0 1mol下列物质溶于水中配成1l溶液 溶液中阴离子数量最多的是 a kclb mg oh 2c na2co3d mgso4 c 2 物质的量浓度相同的下列溶液中 含微粒种类最多的是 a cacl2b ch3coonac nh4no3d k2s d 3 2002理综 常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合 所得溶液ph 7 则此溶液中 a chcoo cna b chcoo cna c chcoo cna d 无法确定chcoo 与cna 的关系 c 若甲酸 氢氧化钠溶液物质的量浓度相等 那么它们的体积有何关系 下列离子因水解不能共存 s2 hs co32 hco3 alo2 4 等物质的量浓度的hcl h2so4 nh4cl ch3cooh nacl na2co3 nahco3 ba oh 2 naoh 按ph由小到大排列 h2so4 hcl ch3cooh nh4cl nacl nahco3 na2co3 naoh ba oh 2 四 溶液中的几个守恒关系 1 电荷守恒 2 物料守恒 例如 在na2co3溶液中 cna ch 2cco32 chco3 coh cna 2 cco32 chco3 ch2co3 3 质子守恒 上面的1式 2式 ch coh ch2co3 chco3 写出下列