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第四章电化学基础 第3节电解池第2课时放电顺序 1 电解的含义2 以cucl2为例说明电解的原理 一 课前回忆 还原反应 cu2 2e cu 电解质溶液 氧化反应 2cl 2e cl2 阴离子 阴极 阳极 石墨 石墨 正极 负极 阳离子 e e e e 学一学练一练 h2o 写出电解水时阴阳极的电极反应式 4oh 4e 2h2o o2 氧化反应 4h 4e 2h2 还原反应 阳极 阴极 问题 写出用碳棒做电极 电解硝酸银溶液的阴阳极反应式 二 放电顺序原理及依据 1 含义 在电解池中 阴阳离子在电极上得失电子发生氧化还原反应的过程 叫做离子的放电 整体自发的进行氧化还原反应而放电的过程是原电池 2 原理 a 阳极上还原性较强的物质先失电子 b 阴极上氧化性较强的物质先得电子 具体离子的放电顺序 阴极 氧化性强的离子先得电子 还原反应 越不活泼的金属其对应阳离子氧化性越强 越容易得电子 金属 pt au除外 s2 i br cl oh 水 no3 so42 f 阳极 还原性强的离子先失电子 氧化反应 ag fe3 cu2 h 酸 pb2 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 na ca2 k 金属阳极先放电 离子后放电 agno3 写出用碳棒做电极 电解硝酸银溶液的阴阳极反应式 我来挑战 1 分析溶液中的阴阳离子 ag h no3 oh 2 根据放电顺序确定反应的离子 ag oh 3 写电极反应式 4oh 4e 2h2o o2 氧化反应 4ag 4e 4ag 还原反应 阳极 阴极 阴极 阳极 氢气 减小 增大 通入适量hcl g 氯气 三 电解池电极反应的书写方法 电解hcl 阴极 阳极 氧气 氢气 变大 不变 加h2o 2 电解na2so4溶液 阴极 阳极 氧气 氢气 变大 变大 加h2o 3 电解naoh溶液 阴极 阳极 氧气 铜 减小 加适量cuo s 或cuco3 减小 4 电解cuso4溶液 用惰性电极电
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