人教版 选修4 第1章第1节化学反应与能量的变化课件（21张）.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 安徽省合肥一中张春 人教版新课程选修4化学反应原理 思考与交流 1 你所知道的化学反应中有哪些是放热反应 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 2 你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应 多数的分解反应 氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应 水煤气的生成反应 炭与二氧化碳生成一氧化碳 化学反应中存在能量变化的主要原因是 1 从化学键的角度加以分析2 从能量守恒的角度加以分析 从化学键角度 微观 q1 q2 q1 q2 反应吸热 反应放热 1 从化学键的角度加以分析 e1 e2 e1 e2 2 从能量守恒的角度加以分析 一 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或转换成相应的热量 来表述 叫做反应热 又称为 焓变 符号 h 单位 kj mol或kj mol 1 放热反应 吸热反应 h 0或 h为 h 0或 h为 放热 h 0 h 生成物能量 反应物能量 宏观 吸热 h 0 h2 cl2 2hcl h 反应物总键能 生成物总键能 微观 从键能角度看 h 436kj mol 243kj mol 431kj mol 2 183kj mol 石墨 金刚石哪个更稳定 活学活用 1 判断物质的稳定性 2 判断反应热的大小 下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量 kj 根据上述数据回答 3 题 1 下列物质本身具有的能量最低的是 l2 r2 2 下列氢化物中 最稳定的是 l r 3 相同条件下 代表 l r 分别与氢气反应 若消耗等物质的量的氢气时 放出或吸收热量最多的是 二 热化学方程式 什么叫热化学方程式 正确书写热化学方程式应注意哪几点 如何用化学方程式表示化学反应中的能量变化 二 热化学方程式 1 定义 能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式 叫做热化学方程式 观察 h2 g i2 g 2hi g h 14 9kj mol 200 101kpa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 普通化学方程式只包含物质变化一个部分 物质变化 能量变化 归纳总结 重要 1 要注明反应的温度 压强 298k 101kpa时不写 2 要注明反应物和生成物的聚集状态 因为物质的聚集状态不同 反应热也不同 同素异形体要注明物质名称 3 热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量 所以可以为分数或小数 4 h的值必须与方程式的化学计量数对应 计量数加倍时 h也要加倍 h的符号取决与放热 和吸热 1 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol则a b c d的关系正确的是 a ad 0c 2a b0 c 巩固练习 1 1molc与1mol水蒸气反应生成1molco和1molh2 需要吸收131 5kj的热量 写出此反应的热化学方程式 2 氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水 放出57 3kj的热量 写出此反应的热化学方程式 小试身手 3 4 0g硫粉完全燃烧时放出37kj热量 写出此反应的热化学方程式 4 沼气是一种能源 它的主要成分是ch4 1克ch4完全燃烧生成co2和h2o时 放出qkj的热量 写出此反应的热化学方程式 5 在同温同压下 下列各组热化学方程式中q2 ql的是 a 2h2 g 02 g 2h20 g h1 q12h2 g 02 g 2h20 1 h2 q2b s g o2 g s02 g h1 q1s s 02 g s02 g h2 q2c c s 1 2o2 g