2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3--1　溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律跟踪训练.doc

教学资料范本2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3-1溶液中离子浓度大小比较及三大守恒规律跟踪训练编 辑：_时 间：_常温下.下列盐溶于水后发生水解反应.溶液pH大于7的是()ANH4ClBAlCl3CNaClDCH3COONa解析：A中NH4水解NH4H2O NH3H2OH.溶液显酸性；B中Al3水解Al33H2O Al(OH)33H.溶液显酸性；NaCl不水解.溶液显中性；D中CH3COO水解CH3COOH2O CH3COOHOH.溶液显碱性。答案：D2常温下.一定浓度的某溶液.由水电离出c(OH)1104 molL1.则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3BNaOHCKClDCH3COOH解析：常温下.由纯水电离出的c(H)c(OH)1107 molL1.因11041107.因而该溶液中的溶质能促进水的电离。强酸弱碱盐、强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐的水解能促进水的电离.而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离.强酸强碱盐对水的电离无影响.故选项A正确。答案：A3(20xx年海南省期末)下列反应中.属于水解反应且使溶液显酸性的是()ANH4H2O NH3H2OHBHCO3H2O CO32H3OCS2H2O HSOHDNH3H2O NH4OH解析：水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根结合生成弱电解质的反应。A.铵根离子的水解.溶液显示酸性；B.属于碳酸氢根的电离方程式；C.是水解反应.溶液显碱性；D.氨水的电离方程式。答案：A40.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0解析：碳酸氢钠是强碱弱酸盐.碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性.所以溶液的pH7.但水解程度较小.不可能完全水解.所以溶液的pH13.故选C。答案：C5(20xx年湖北省四地七校高二下学期期中)广义的水解观认为：水解的物质和水分别离解成两部分.然后两两重新结合成新的物质.不出现元素化合价的变化。根据以上信息.下列物质水解后的产物错误的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3水解的产物是HClO和PH3CCaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2DAl2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S解析：根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解.其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分.然后两两重新组合成新的物质.所以将物质分为阴离子和阳离子两部分.阳离子和氢氧根结合即为产物.阴离子和氢离子结合即为产物；水解是反应中各物质和水分别解离成两部分、然后两两重新组合成新的物质.该反应相当于复分解反应.反应过程中没有电子转移.其特征是没有元素化合价升降。BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2.该反应中没有元素化合价升降.符合水解原理.故A不选；该反应中Cl元素化合价由1价变为1价.有电子转移.不符合水解原理.故B选；CaC2水解的产物是Ca(OH)2和C2H2.该反应中没有元素化合价升降.符合水解原理.故C不选；Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S.该反应中没有元素化合价升降.符合水解原理.故D不选。答案：B6氯化铵晶体溶于重水(D2O)中.溶液呈现酸性.下列叙述的原因中正确的是()ANH4水解生成NH3H2O和HD2OBNH4水解生成NH3DHO和HD2OCNH4水解生成NH3D2O和HD2ODNH4水解生成NH3DHO和D3O解析：NH4在重水中发生水解生成NH3DHO.同时D2O结合D形成D3O.D项正确。答案：D7(双选)25时.有四种盐溶液：AX、BX、AY、BY.其中A、B为阳离子.X、Y为阴离子。已知AX、BY的溶液pH7.AY的溶液pH7.则下列物质可能是强电解质的是()AHXBHYCAOHDBOH解析：由盐类水解的规律可知.AY可能为强酸弱碱盐.即A为弱碱的阳离子.Y为强酸的阴离子.即AOH为弱碱.HY为强酸；又因AX的溶液pH7.则AX为弱酸弱碱盐且A和X水解程度相当.由此知HX为弱酸；已知BY的水溶液pH7.可知BOH可能为强碱.因强酸强碱盐不水解。 答案：BD8现有S2、SO32、NH4、Al3、Na、SO42、AlO2、Fe3、HCO3、Cl等离子.请按要求填空：(1)在水溶液中.离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中.离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在.又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在.又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO32、AlO2、HCO3。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH4、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子和强碱的