高中化学：第二章全部课件(共12套) 人教版必修122氧化还原反应(修改部分).ppt

第三节氧化还原反应 火箭的升空 需要燃料的燃烧 燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化 伴随着许多能量的转化 今天我们来学习一类重要的化学反应 氧化还原反应 一 四大基本类型 一 化学反应的分类 高温 高温 高温 小结 四种基本反应类型是根据反应物 生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的 1 co2 c2co 从co2来看是反应 从c来看是反应 co2是 剂 c是 剂 2 c h2oco h2 从c来看是反应 从h2o来看是反应 c是 剂 h2o 剂 3 cuo h2cu h2o 从cuo来看是反应 从h2来看是反应 cuo是 剂 h2是 剂 还原 氧化 氧化 还原 还原 氧化 嗬 原来氧化反应和还原反应一定是同时发生 二 氧化反应 还原反应 案例a 属于上面四种类型中的哪种 fe2o3失氧 被还原 发生还原反应co得氧 被氧化 发生氧化反应 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应叫氧化 还原反应 案例b 二 氧化还原反应 一 定义 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应 二 从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 例题1 完成下列反应的方程式 并从得 失氧的角度分析是否为氧化还原反应 如是请分析得 失氧与氧化 还原的关系 1 木炭还原氧化铜 2 氢气还原氧化铜 3 氢气在氯气中燃烧 分析 1 c 2cuo co2 2cu 价 得氧 被氧化 氧化反应 价 失氧 被还原 还原反应 2 h2 cuo h2o cu 价 得氧 被氧化 氧化反应 价 失氧 被还原 还原反应 0 2 4 0 0 2 1 0 3 判据 结论 凡是反应前后有元素化合价升降的化学反应就是 叫 氧化 还原反应 1 氧化反应 物质所含元素化合价升高的反应 双线桥法 a 双线桥连接方法 反应物中 化合价有变化的元素从变化前起到变化后 生成物 止 p35 边讲边练 b 可表示的关系 化合价升高 降低 被氧化 还原 等 1 概念 2 氧化还原反应的特征 反应前后有元素化合价升降 而且升 降总数相等 2 还原反应 物质所含元素化合价降低的反应 请同学们从得 失氧与化合价变化的角度分析 3 是否氧化还原反应 如是 请分析并用双线桥法表示二者关系 4 两剂 所含元素化合价升高的物质是还原剂 所含元素化合价降低的物质是氧化剂 h2 cl22hcl 点燃 0 0 1 1 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 还原剂 氧化剂 氧化 还原产物 2na2na 0 0 1 1 失去2 e 2na cl22nacl cl22cl 0 0 1 1 得到2 e 2na cl22nacl 0 0 1 1 失去2 e 价升 被氧化 得到2 e 价降 被还原 三 从电子得失的角度来认识氧化还原反应的本质 例如 1 元素化合价变化 电子得失与反应类型的关系 na na cl cl cl na 电子转移 离子化合物中元素化合价数 该元素一个原子得失电子数 化合价升高数 失去的电子数 化合价降低数 得到的电子数 失电子价升氧化反应总数相等总数相等同时发生得电子价降还原反应实质特征 2 概念 a 氧化反应 失去电子的反应就是氧化反应 还原反应 得到电子的反应就是还原反应 3 氧化还原反应的实质 电子的转移 得失或偏移 反应类型 导致 导致 发生 发生 4 各种关系 b 氧化剂 得到电子的物质叫 还原剂 失去电子的物质叫 变成 变成 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原性 氧化性 表现 表现 反应物 结果 氧化还原反应中电子得失 化合价升降的关系简图 电子转移 得失或偏移 和化合价升降关系 可以表示如下 4 3 2 10 1 2 3 4 5 6 7 氧化 失去e 化合价升高 还原 得到e 化合价降低 a 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应 1 nh4hco3nh3 co2 h2o 2 cacl2 na2co3 caco3 2nacl3 zn cuso4 cu znso44 2fecl2 cl2 2fecl35 2na 2h2o 2naoh h2 训练 b 属于氧化还原反应的离子方程式的是 a caco3 2h ca2 co2 h2ob 2fe2 cl2 2fe3 2cl c hco3 co2 h2od 2na 2h2o 2na 2oh h2 bd 从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 氧化剂 还原剂 2 2 0 0 1 2 所含元素化合价升高的物质是还原剂 h2 所含元素化合价降低的物质是氧化剂 cuo 练习 a 从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 0 1 2 1 所含元素化合价升高的物质是还原剂 ci2 所含元素化合价降低的物质是氧化剂 ci2 1 1 1 2 氯气是还原剂 也是氧化剂 练习 b 两剂 两性 两物 氧化剂 定义 得到电子 或电子对偏向 的物质表现 所含元素化合价降低 被还原 还原剂 定义 失去电子 或电子对偏离 的物质表现 所含元素化合价升高 被氧化 氧化性 得电子的性质 氧化剂的性质 还原性 失电子的性质 还原剂的性质 氧化产物 还原剂失电子 被氧化 后的生成物 还原产物 氧化剂得电子 被还原 后的生成物 练习 fe2o3高温下通co气体 写出化学方程式 指出 元素化合价降低 得 失 电子 发生还原反应 是氧化剂 是氧化产物 元素化合价升高 得 失 电子 发生氧化反应 是还原剂 是还原产物 fe 失 fe2o3 fe2o3 co2 c 得 co co fe 3 2e 氧化还原反应 分解反应 化合反应 置换反应 复分解反应 四 基本反应和氧化还原的关系 五 氧化还原反应的表示方法 1 双线桥法 a 概念 这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称 双线桥法 b 方法 a找出反应前后化合价发生变化的元素 b从反应物中被氧化 或被还原 的元素指向产物中对应的价态变化的元素 c用e 表示电子 注明电子得失数 d查得失电子数是否相等 失去2 e 化合价升高 被氧化 得1 2e 化合价降低 被还原 0 1 2 0 cuo h2 cu h2o 200 1 失去2 e 价升 被氧化 得到1 2e 价降 被还原 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 2 单线桥法 a 概念 这种用箭头表示不同元素原子间的电子转移的情况的表示方法称 单线桥法 b 方法 还原剂中 从失电子的原子起到 氧化剂中 得电子的原子止 或从化合价看 升起降止 边讲边练 p35 2na cl22nacl 2e 练习 在反应2kclo3 2kcl 3o2中 化合价升高 该元素电子 被 元素化合价降低 被 发生了反应 o cl 失 氧化 还原 还原 mno2 c 应用 一般用来表示反应中电子转移的方向和数目 不写得 失 只写电子总数与电子符号 d 例题 10 练习 fefecl2cuocuhclcl2hclh2fe3 fe 需加剂需加剂是反应是反应需加剂 氧化还原氧化还原还原 过程类型 在反应 16hcl 2kmno4 2kcl 2mncl2 5cl2 8h2o中 盐酸 a全部被氧化b全部被还原c部分被氧化d部分被还原 c 练习 10e 一般地 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 1 根据反应方程式进行判断 六 氧化性和还原性强弱的判断 口诀 比什么 性 氧化或还原性 找什么 剂 氧化或还原剂 产物 之性弱于 剂 联合比较自成序 15 氧化性 还原性 cuo h2o h2 cu 练习 根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序 a x2 2z 2x z2b w2 2y 2w y2c z2 2w 2z w2 氧化性 x2 z2 w2 y2还原性 y w z x 2 根据金属活动性顺序进行判断 kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 hg2 ag 得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 3 根据非金属活动性顺序进行判断 f2cl2o2br2i2sn2pcsih2 得电子能力减弱 氧化性减弱 f cl o2 br i s2 失电子能力增强 还原性增强 4 根据氧化还原反应发生的难易程度 反应条件高低 与相对强弱性不同进行判断 一种氧化剂和多种还原剂反应 反应条件低则还原性强 先发生反应 同理 一种还原剂和多种氧化剂反应 反应条件低则氧化性强 先发生反应 即 谁低谁强 谁强谁先 原则 前者比后者容易 可判断氧化性 kmno4 mno2 例如b p 边讲边练 36 9 如 2fe 3cl22fecl3fe sfes 5 根据被氧化或被还原的程度判断 由于cl2把fe从0价氧化到 3价 s把fe从0价氧化到 2价 因此 氧化性 cl2 s 0 3 0 2 2fe3 fe 3fe2 2fe3 zn 过 fe zn2 所以还原性 zn fe 0 一种元素处于最高价态时 只能得到电子显氧化性 当处于最低价态时 只能失去电子显还原性 当处于中间价态时 既能得到电子又能失去电子 故既显氧化性又显还原性 如 s 20 4 6 低价到高价 氧化性渐增 还原性渐减 高价到低价 氧化性渐减 还原性渐增 6 同种元素的不同价态物质氧化性和还原性强弱的判断 价态律 元素处于最高价 只有氧化性 元素处于最低价 只有还原性 元素处于中间价态 既有氧化性又有还原性 但主要呈现一种性质 例如 fe fe3 fe2 为主 fe s s s 为主 s 只升 0 6 0 2 16 20 11 归中原理 不同价态的同一元素的化合物间反应 遵循 高价降 低价升 只靠拢 不交叉 最多到同价 练习 h cu mg2 s2 zn o2 so2在化学反应中能失去电子有 表现性 能获得电子有 表现性 在不同反应中 既能失电子又能得电子有 表现出 h mg2 o2so2 cus2 znso2 so2 还原 氧化 还原性和氧化性 10 三 常见的氧化剂和还原剂 1 常见的氧化剂 a