2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第3节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数课件 新人教版选修4

第2课时化学平衡常数 1 定义在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 通常用符号 表示 化学平衡常数 生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 k 3 意义k值越大 说明 进行的程度 反应物的转化率 反之 就转化越 转化率就 4 影响因素对于一个确定的可逆反应 k只受 影响 与反应物或生成物的 无关 正反应 越大 越大 不完全 越小 温度 浓度变化 1 写出反应 feo s co g fe s co2 g 的平衡常数 书写化学平衡常数表达式时需要注意什么问题 答案 k c co2 c co 固体 液体的浓度是固定的 可看作 1 不写在化学平衡常数表达式中 2 某可逆反应升高温度后 平衡常数增大 该可逆反应正反应是吸热还是放热 答案 吸热 化学平衡常数应用中的注意事项 1 平衡常数表达式 书写平衡常数表达式时 固体 纯液体的浓度可视为 1 可以不写 化学平衡常数 2 化学平衡常数的意义平衡常数反映一个化学反应所能进行的最大程度 k值越大 表明正反应进行的程度越大 因此可以根据平衡常数的大小来比较反应的转化率大小 也可以根据等式计算平衡时体系中各物质的浓度 3 平衡常数与温度的关系化学平衡常数只是温度的函数 只随着温度的改变而改变 当温度一定时 可逆反应无论从正反应开始 还是从逆反应开始 又无论反应物起始浓度的大小 k都是一个常数 对于反应物 平衡时的相关量 起始量 变化量 n 平 n 始 n 变 对于生成物 平衡时的相关量 起始量 变化量 n 平 n 始 n 变 2 基本解题思路 设未知数 具体题目要具体分析 灵活设立 一般设某物质的转化量为x 确定三个量 根据反应物 生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量 变化量 平衡量 并按 1 中 模式 列表 解答题设问题 明确了 始 变 平 三个量的具体数值后 再根据相应关系求反应物转化率 混合气体的密度 平均相对分子质量等 给出题目答案 化学平衡的图象分析三步曲改变外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响 可用各种图象来表示 解答图象题的方法与思路如下 1 看懂图象 2 联想规律 即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 3 作出判断 依题意仔细分析 作出正确判断 特别值得注意的是 图象中有三个量时 应确定一个量不变 再讨论另两个量的关系 可谓 定一议二 曲线中先出现拐点的 该曲线在所示条件下先出现平衡 该曲线所示的温度或压强较高 可谓 先拐先平 如果曲线反映为达到平衡的时间不同但平衡状态相同 则可能是加入催化剂或对气体体积不变的反应改变压强使其速率发生变化但平衡不移动 或是几种等效平衡的曲线 化学反应速率在平衡图象中往往隐含出现 曲线斜率大的表示速率快 相应的条件可能是温度高或压强大或使用了催化剂 在25 时 密闭容器中x y z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 答案 c a a b c dt1 t2 h 0b a b c dt1t2 h 0d a bt1 t2 t1温度降低 生成物浓度增大 说明降温平衡向正反应方向移动 则正反应为放热反应 hv 逆 说明平衡向正反应方向移动 则正反应是气体分子数减小的反应 a b c d b项正确 答案 a 解析 a是固体 其量的变化对平衡无影响 a正确 平衡后再充入c平衡向逆反应方向进行 d的体积分数减小 b错误 该反应为放热反应 升高温度 平衡常数减小 c错误 增大压强 平衡不移动 但v 正 v 逆 都增大 d错误 答案 d b 若y为a浓度 任选p3或p4曲线 当p不变时 当t升高时该平衡向逆反应方向移动 a浓度增大 与图像不符 错误 c 若y为混合气密度 因该体系容积固定 反应中的物质均为气体 故混合气体的密度固定不变 错误 d 若y为c的体积分数 任选p3或p4曲线 当p不变时 当t升高时该平衡向逆反应方向移动 c的体积分数减小 若p3 p4 当p增大时该平衡向正反应方向移动 c的体积分数增大 解析 1 根据化学平衡常数的定义即可写出平衡表达式 2 由表中数据可以看出温度越高 平衡常数越大 说明反应混合物中co或水的浓度越大 即升温平衡向右移动 正反应为吸热反