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氨气泄漏 2004年4月20日上午10时 杭州市一制冷车间液氨储存罐破裂 造成大量氨气泄露 整个厂区被一片白雾笼罩 厂区内寒气逼人 空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味 令人眼睛刺痛 连呼吸都感到困难 消防员赶到后 马上展开了救援工作 第二节氨铵盐 1 氨的结构 nh3 化学式 电子式 结构式 一 氨 氨的空间结构如何呢 探讨 nh3比例模型 三角锥形结构 n h键键角为107o18 为极性分子 2 物理性质 颜色 气味 一 氨 水溶性 氨气 液氨 易液化 放出大量热 汽化 吸收大量热 无色 有刺激性气味 极易溶于水 1 700 密度 比空气大 酚酞溶液 氨气极易溶于水 压强减小 水往上流产生喷泉 nh3 喷泉实验 溶液变红 溶液显碱性 探讨 1 若烧瓶内为co2气体 能否有喷泉现象呢 2 烧杯中应该选择什么液体呢 浓的naoh溶液 烧瓶中气体极易溶于烧杯中液体或极易与烧杯中液体反应 总结 3 化学性质 氨与水的反应 氨水中的微粒 3种分子 h2o nh3 nh3 h2o 3种离子 nh4 oh h 氨与酸的反应 nh3 hcl nh4cl 思考 氨气是否与所有的酸反应都有白烟生成呢 结论 氨气与挥发性酸 盐酸 硝酸等 反应才有白烟生成 此为检验氨气方法之一 将氨气通入硝酸或硫酸中 写出反应的方程式 nh3 hno3 nh4no3 2nh3 h2so4 nh4 2so4 nh3 hcl nh4cl 实质 nh3 h nh4 利用该性质工业上可制氮肥 4 氨气的用途 性质特点主要用途 作致冷剂 制氨水 制铵盐 小结 1 分子结构 2 物理性质 3 化学性质 氨与水的反应 氨与酸的反应 4 氨气的用途 n 3 n 0 n 2 nh3中氮的化合价为 3价 nh3具有还原性 1 如图所示 烧瓶中充满干燥气体a 将滴管中的液体b挤入烧瓶内 轻轻振荡烧瓶 然后打开弹簧夹 烧杯中的液体呈喷泉状喷出 则a b可能是 a a为hcl气体 b为h2ob a为co2气体 b为浓naoh溶液c a为cl2气体 b为饱和nacl溶液d a为no2气体 b为h2o 思考题 2 有关氨的说法不正确的是 a nh3是4核10电子极性分子 三角锥形 具有还原性b nh3极易溶于水 可做喷泉实验 液氨可用作制冷剂c 氨气是非电解质 氨水是电解质
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