华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属）C卷.doc

华师大版科学九年级上暑期预习练习卷（11）（金属）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共10题；共20分)1. （2分）A、B、C 三种溶液两两混合后的实验现象如图所示，则 A、B、C 三种溶液依次是（ ） A . 盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水B . 氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液C . 盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液D . 氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液2. （2分）下列物质可以用金属跟盐酸直接反应而制得的是（ ） A . FeCl3B . FeCl2C . CuCl2D . AgCl3. （2分）下列图象与对应选项关系合理的是（ ）A . 稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液B . 向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量C . 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应D . 熟石灰的溶解度与温度的关系4. （2分）下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 （ ）A . 避免长期接触潮湿空气B . 用铁制品盛装食醋C . 应保持铁制品表面洁净、干燥D . 为防止机床生锈，在机床表面涂油5. （2分）下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）A . Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B . Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C . Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤D . CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤6. （2分）已知A+3B2 2C+2D。现有7gA和24gB2恰好完全反应生成9gD。已知C的相对分子质量为44，则B2的相对分子质量为 （ ）A . 28 B . 16 C . 32 D . 367. （2分）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（ ）A . 黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B . 五种金属中，金属铜的导电性最弱C . “金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的D . 五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气8. （2分）在RU 图所示的密闭容器内有一个理想活塞（滑动自如，且密封性绝对可靠）处在容器容积的1/4处；其中，1/4的部分充的是空气，另3/4的部分充的是H2和O2混合气体；当后者用电火花点燃引爆时，活塞先被冲向左边，而当容器内的气体逐渐恢复到原来的温度时，活塞逐渐向右滑边，最终停留在容器容积的1/2处，则原来的H2和O2混合气体中H2和O2的体积比可能是 （ ） A . 81B . 71C . 45D . 279. （2分）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B . 图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应C . c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同D . b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+ ， 金属单质有Zn、Cu、Ag10. （2分）下列实验设计或操作，能达到实验目的是（ ） A . 干燥氢气B . 检验氧气是否集满C . 检验X溶液中是否含有 D . 验证Zn、Fe、Cu的活动性强弱二、 填空题 (共8题；共25分)11. （4分）铜是人类最早利用的金属之一.（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是_(填字母序号).A . 铜质奖牌B . 铜导线C . 铜火锅（2）利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件已略去)：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O过程中分离操作的名称是_.过程中有气体产生，反应的化学方程式为_.12. （2分）下列铁制品是如何防止生锈的？自行车钢圈：_；浴缸：_。13. （3分）在反应2COO2 2CO2中，各物质之间的质量比为_，各物质之间分子个数比为_，化学计量数之和为_。 14. （2分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属 （1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是_ （2）磁铁矿的主要成分是FeCl2 在Cu中存在两种不同价态的铁离子，其中 是Fe2+ ， 是Fe3+ 请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_ 15. （3分）置换反应是化学反应的基本类型之一 （1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铁和硫酸铜溶液反应，非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2；I2+Na2S2NaI+S；Br2+2KI2KBr+I2由此可判断：S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_（2）下列化学方程式书写错误的是 A . Cl2+2NaBr2NaCl+Br2B . I2+2KBrBr2+2KIC . Br2+Na2S2NaBr+SD . Cl2+K2S2KCl+S16. （3分）“司母戊大鼎”是著名的青铜祭器。纯铜呈紫红色，质软，性质较稳定，在一定条件下融入锡后得青铜，青铜因色青而得名，耐磨，热缩冷胀。 （1）根据上述描述，写出铜的一种物理性质_； （2）青铜是在一定条件下把铜和锡熔合在一起具有金属特性的物质，它比纯金属具有更好的性能，像青铜这类物质常称为_； （3）供选用的试剂组铜、锡、CuSO4 溶液，铜、锡、NaCl 溶液，铜、锡、HCl 溶液中，能比较铜、锡的金属活动性强弱的组别有_。 17. （5分）根据下面部分金属的活动性顺序回答：Mg Zn Fe （H） Cu Hg Ag（1）上述金属中活动性最强的是_； （2）按年代最早被广泛使用的金属是_； （3）Cu、Fe、Ag三种金属中，能与稀盐酸发生置换反应的是_ （4）已知：X+H2SO4=XSO4+H2 Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z Y与稀硫酸不反应，则符合要求的X、Y、Z分别是 （填字母序号） A . Cu、Hg、AgB . Fe、Cu、AgC . Mg、Zn、Fe18. （3分）有下列几种物质：a盐酸、b烧碱、c熟石灰、d食盐、e纯碱，请选择合适的物质填空（不得重复）： （1）用来清除铁锈的物质_； （2）常用降低土壤酸性的是_； （3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_。 三、 实验探究题 (共2题；共7分)19. （3分）铝、铜、铁是生活中常见的金属 （1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的_； （2）地壳中含量最多的金属元素是_； （3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。 20. （4分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_（用化学方程式表示）。（2）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_；将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_。此探究实验的目的是_。四、 解答题 (共3题；共15分)21. （5分）铝在生活生产中具有广泛的用途。工业上制取铝的方法是：将铝土矿经过一系列的操作后变成氧化铝，再将氧化铝通电分解得到单质铝。（1）氧化铝的化学式为_（2）电解氧化铝的产物除了金属铝还有一种常见的气体单质，甲同学认为该气体可能是氢气也可能是氧气，乙同学认为该气体不可能是氢气，乙同学作出此判断的依据是_。（3）用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气的质量和反应时间关系如下图所示。在0t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡；t1t2时间段产生气泡速度先慢后快；在t2t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。下列有关分析正确的是 。A . 稀盐酸的溶质质量分数在该反应中逐渐降低B . 铝的活动性在该化学反应中逐渐增强C . 在0t1时间段内化学反应没有发生D . t3以后，该化学反应停止进行22. （6分）黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应情况如图【提示：铜不与稀盐酸溶液反应，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2】，实验数据如下表：反应前反 应 后实验数据盐酸溶液的质量烧杯和黄铜样品的质量烧杯和剩余物的质量50.0g63.0g112.9g求：（1）生成氢气的质量M为_克 （2）所用盐酸溶液的溶质质量分数为多少？ 23. （4分）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析回答： （1）恰好完全反应时，产生气体的质量是_g，与P点对应的溶液溶质是_。 （2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（精确到0.1%）_（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空