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文档简介

第2节弱电解质的电离盐类水解 弱电解质的电离平衡 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物 思考 把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么 一定条件下能否电离 水溶液里或熔化状态能电离 电解质水溶液里或熔化状态不能电离 非电解质 复习回顾 判断正误 1 液态hcl不导电 所以hcl不是电解质2 一种物质不是电解质就是非电解质3 so3水溶液能导电 但so3是非电解质4 硫磺是单质不导电 因此硫磺就是非电解质5 电解质一定能导电 能导电的不一定是电解质 错 错 对 错 错 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质 其离子无分子化倾向 包括大多数盐类 强酸 强碱 一些金属氧化物或过氧化物 在水溶液里部分电离成离子的电解质 其离子有分子化倾向 包括弱酸 如hac h2s 弱碱 如nh3 h2o 水 nacl na cl hach ac 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的 例 h2co3h hco3 一 1 hco3 h co32 一 2 练习 写出h3po4在水溶液中的电离方程式 h3po4 h h2po4 一 1 h2po4 h hpo42 一 2 hpo42 h po43 一 3 就电离本身而言 你推测每一步的电离程度如何变化 为什么 每一步的电离程度是不一样的 对于多元酸 多元弱酸是分步电离的 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 讨论 1 硫酸钡 氢氧化铁 氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质 2 溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系 一 弱电解质的电离平衡 v 1 电离平衡 1 定义 2 特征 在一定条件下 如 温度 压强 当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 这叫做电离平衡 电离平衡也是化学平衡的一种 请同学们根据化学平衡的特征试着分析电离平衡的特征 等 定 动 变 的特征 思考 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱 电离程度相对大小怎么比较 弱电解质电离程度相对大小的参数一2 电离平衡常数 k 对于一元弱酸hah a 平衡时 对于一元弱碱mohm oh 平衡时 意义 k值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 k值只随温度变化 3 影响电离平衡有哪些因素内因 电解质本身的性质 1 温度电离过程是吸热过程 平衡温度升高向电离方向移动 外因 浓度 稀释 电离 平衡移 电离后的离子数 或n 但浓度 例 1mol l和0 1mol l的盐酸中 c h 比值10 1mol l和0 1mol l的醋酸中 c h 比值10 促进 右 增多 减小 小于 3 外加试剂 增大弱电解质电离出的某种离子的浓度 平衡移动 逆向 弱电解质电离程度相对大小的另一种参数 4 电离度 1 在醋酸溶液中 要使ch3cooh电离程度增大 且 h 增大 可采取的方法是 a 加入浓盐酸b 加入n
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