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文档简介

氮族元素氨铵盐第二课时 复习 1 简述nh3的物理性质 物理性质 颜色 状态 密度 溶解性 熔沸点 其他如硬度 导电导热性 升华等 2 简述nh3的化学性质 并写出相应的化学反应方程式 3 简述实验室制取氨气的试剂 反应原理 发生装置主要仪器 收集方法 检满方法 常用干燥剂 4 实验室还可以如何快速得到氨气 复习 5 某混合气体可能有co co2 nh3 h2 hcl和水蒸气中的一种或几种 当依次通过澄清石灰水 无浑浊现象 氢氧化钡溶液 有浑浊现象 浓硫酸 灼热的氧化铜 变红 和无水硫酸铜 变蓝 时 则可断定该混合气体中一定有 a hcl co2 h2b co h2 h2oc co h2 nh3d hcl co h2o a 二 铵盐nh4 1 铵盐的物理性质 易溶于水的无色晶体 写出nh4 的电子式 h hnh h 4个h原子完全等同 nh4 呈正四面体构型 2 铵盐的化学性质 1 易分解 一般生成氨和相应的酸 问题1 氯化铵受热时的现象是升华吗 问题2 为什么铵肥施用时要埋在土下并及时灌水 2 与碱反应 nh4 oh nh3 h2o nh3 h2o 注意1 铵盐与碱固体间反应时不能写离子方程式 注意2 铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气 稀溶液不加热生成nh3 h2o 二 铵盐nh4 3 nh4 的检验 讨论后回答 操作 试剂 现象 结论 取少量样品与碱混合于试管中共热 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸变蓝 则证明样品中含有nh4 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
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