高中化学反应原理：电能转化为化学能——电解 课件 鲁科版必修3.ppt

电解原理及其应用 一 电解原理 1 电解池的两极判断2 以电解cucl2溶液为例说明电子的转移3 阴 阳两极上离子放电顺序 2 离子放电顺序 1 电解池阴极 阳离子放电能力 得电子能力 逐渐增强 k ca2 na mg2 al3 h 水中 zn2 fe2 pb2 h 酸中 cu2 hg2 ag 2 电解池阳极 fecuag等金属 s2 i br cl oh 含氧酸根 阴离子放电 失电子 能力 逐渐减弱 以石墨为电极 电解下列物质的水溶液 写出有关电极反应式和电解总反应式 na2so4 naoh h2so4 hcl cucl2 nacl cuso4 3 电解质溶液用惰性电极电解的规律小结 阳极 4oh 4e o2 2h2o 阴极 4h 4e 2h2 阳极2cl 2e cl2 阴极 4h 4e 2h2 阳极2cl 2e cl2 阴极 cu2 2e cu 阳极2cl 2e cl2 阴极 2h2o 2e h2 2oh 阳极 4oh 4e o2 2h2o 阴极 2cu2 4e 2cu 减小 增大 不变 增大 增大 减小 h2o hcl cucl2 hcl cuo 1 定义 2 构成电解池的条件 是电能转变为化学能的装置 直流电源 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 阴 阳电极 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 电解池 直流电通过电解质溶液 或熔化状态 而在阴 阳两极上引起的氧化还原反应过程 4 惰性电极与活性电极惰性电极 铂 金 石墨 仅导电 不参与反应活性电极 除铂 金外的金属 参与电极反应 3 电子的流向和电极反应 电子从外加电源的负极流出 流到电解池的阴极 阳离子运动到阴极 得到电子 阴离子运动到阳极 失去电子 电子再从阳极流回电源正极 阳极 纯铜 cu 2e cu2 阴极 镀件 cu2 2e cu 电解液 可溶性铜盐溶液 如cuso4 电解原理应用 1 电镀原理 镀铜 2 避免生成物h2和cl2混合因为 1 避免cl2接触naoh溶液反应致使产品不纯的反应方程 第一个问题 cl2 2naoh nacl naclo h2o 混合遇火或遇强光爆炸 解决方法 使用离子交换膜 第二个问题 精制食盐水 2 氯碱工业反应原理阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 通电 3 电解精炼反应原理 电解精炼铜 粗铜中含zn fe ni ag pt au等阳极 粗铜 cu 2e cu2 zn 2e zn2 fe 2e fe2 等 阴极 精铜 cu2 2e cu电解液 可溶性铜盐溶液 如cuso4 zn2 ni2 等阳离子得电子能力小于cu2 而留在电解质溶液中 金属活动顺序排在cu后的ag pt au等失电子能力小于cu 以金属单质沉积于阳极 成为 阳极泥 例1 电解下列物质的水溶液时 在阴极无金属析出 惰性电极 a agno3b cucl2c naohd cacl2 例2 用惰性电极电解下列物质的水溶液时 在两极都能放出气体 且溶液的ph值增大的是a hclb cuso4c na2so4d naoh 例3 用惰性电极电解下列物质的水溶液 一段时间后 再加入一定质量的另一种物