高中化学第三章和第四章教案人教版必修1第三章 金属及其化合物钠.ppt_第1页
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钠 金属的原子结构特点 最外层电子数少 金属的化学性质特点 易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性 钠 钠 钠 li na k rb cs fr锂 钠 钾 铷 铯 钫 li na k 钠 原子最外层都只有一个电子 在反应时很容易失去该电子 因此 它们都是非常活泼的金属 由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱 因此 又将它们统称为碱金属 钠 物理性质 化学性质 钠 一 金属钠的物理性质 物理性质 钠 注意实验安全性 钠的取用 镊子 不能用手接触 煤油要用滤纸擦干 切割在滤纸或玻璃片上进行 钠 易失电子 化学性质活泼 思考 钠为什么要保存在煤油里 实验2 2 观察实验现象 推测产物 化学性质 理论推测 4na o2 2na2o 钠 思考 燃烧产物是氧化钠吗 介绍材料 氧化钠是一种白色的固体 碱性氧化物 能与水反应 生成氧化钠 并放出热量 它还能与酸或酸性氧化物反应 实验 往燃烧产物上滴几滴水 观察实验现象 钠 二 钠的化学性质 1 与非金属反应 如氧气 氯气 硫等 常温 点燃 钠 结论 类推 根据原子结构推测s cl2等非金属单质能否与金属钠反应 2na s na2s2na cl2 2nacl 钠 思考 1 过氧化钠比氧化钠稳定 氧化钠在空气中加热能变成过氧化钠吗 2 钠在空气中会迅速的变暗 而后潮解 在表面形成溶液 风干后转变成晶体 最终又转变为白色的粉末 在这个过程中发生了哪些化学变化 钠 思考 钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的铜 却产生蓝色沉淀 由此推测 钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应 你能用实验方法说明吗 钠 钠先与水反应 而不直接置换金属 钠与cuso4溶液反应 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 钠 钠在空气中将发生如下反应 变暗 易潮解 钠 浮熔游响红 密度比水小 熔点低且反应放热 产生气体 反应剧烈 产生碱 请设计实验证明的确产生了气体且是氢气 实验现象 钠 化学方程式 2na 2h2o 2naoh h2 失2e 得2e 还原剂 氧化剂 离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 钠 结论 推测 钠能否与盐酸反应生成氢气 若能 试分析反应的剧烈程度 若不能 请说明理由 钠 2na 2h 2na h2 讨论题 钠着火时 应如何灭火 结论 钠 三 钠在自然界中的存在和主要用途 1 钠的存在 2 钠的用途 原子反应堆的导热剂 k na合金 钛 钽 铌 锆等金属冶炼 高压钠灯 电解熔融的氯化钠可制得单质钠 钠 课堂小结 钠 钠 思考题 托盘天平两端放有相同质量的烧杯 内盛36 5g10 的盐酸 天平平衡 分别往两个烧杯中加5g金属钠和金属铝 问天平平衡情况如何变化 钠 2 3g金属钠溶于97 7g水中所得溶液的溶质质量分数是 2 3
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