人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 课件（47张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 温度越高 kw越大 kw在一定温度下是个常数 升高温度 促进水的电离 水的电离是一个吸热过程 影响水的电离平衡的因素 25 时 在10ml蒸馏水中c h 和c oh 各是多少 向其中加入10ml0 2mol l盐酸 c h 和c oh 如何变化 对水的电离平衡有何影响 10 7 10 7 10 1 10 13 c h c oh 中性 c h c oh 酸性 影响水的电离平衡的因素 25 时 向10ml蒸馏水中加入10ml0 2mol l氢氧化钠 c h 和c oh 如何变化 对水的电离平衡有何影响 10 7 10 7 10 1 10 13 c h c oh 中性 c h c oh 碱性 小结 影响水的电离平衡的因素 1 温度 2 酸 3 碱 4 盐 升高温度促进水的电离 kw增大 抑制水的电离 kw保持不变 第三节详细介绍 c h 水 c oh 水 1 10 7mol l 巩固练习 1 常温下 浓度为1 10 5mol l的盐酸溶液中 由水电离产生的c h 是多少 解 1 10 9mol l 巩固练习 2 常温下 浓度为1 10 5mol l的naoh溶液中 由水电离产生的c oh 是多少 解 1 10 9mol l 1 在常温下 由水电离产生的c h 1 10 9mol l的溶液 则该溶液的酸碱性如何 学与问 答 可能是酸性也可能是碱性 2 25 浓度均为0 1mol l的下列溶液中c h 由大到小的排列顺序 氨水 naoh 盐酸 醋酸 高考链接 09北京 在由水电离产生的h 浓度为1 10 13mol l 1的溶液中 一定能大量共存的离子组是 k cl no3 s2 k fe2 i so42 na cl no3 so42 na ca2 cl hco3 k ba2 cl no3 a b c d 酸性条件不能共存 碱性条件不能共存 能共存 酸 碱性条件都不能共存 能共存 二 c h 和c oh 与溶液酸碱性 ph的关系 溶液酸碱性的表示法 1 c h 和c oh 2 c h 和c oh 都较小的稀溶液 1mol l 用ph表示 ph lgc h 2 c h 和c oh 与溶液酸碱性 ph的关系 常温下 c h c oh c h c oh c h c oh 7 7 7 ph 7的溶液一定是中性溶液吗 以100 为例 答 不一定 只有在常温下才显中性 100 时显碱性 常温下 c h 与ph 溶液酸碱性的关系 c h ph c oh 减小 c oh 增大 ph的测定 ph计 酸度计 2 ph试纸 注意 不能用水润湿 要放在玻璃片 或表面皿 上 不是将试纸伸到溶液中 广泛ph试纸只能读出整数 粗略测定 1 酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性 甲基橙石蕊酚酞 酸色碱色红黄红蓝无红 精确测定 用法 用玻璃棒蘸溶液 点在ph试纸中央 半分钟后与比色卡比色 2009年高考广东卷 下列可用于测定溶液ph且精确度最高的是 a 酸碱指示剂 b ph计 c 精密ph试纸 d 广泛ph试纸 高考链接 b 三 ph的应用 1 工农业生产 2 科学实验 3 人类的生活和健康 思考与交流 4 环境保护 强酸 c 酸 电离 c h lg ph 强碱 c 碱 电离 c oh kw c h lg ph lg poh 14 poh ph 1 计算0 1mol l的hcl溶液的ph值 2 试计算常温下的 0 005mol lh2so4溶液 0 005mol lba oh 2溶液的ph值 四 有关溶液的ph的计算 2 强酸与强酸混合 强酸 c 电离 c h 强酸 c 电离 c h c h 混合 lg ph 练习 ph 2的盐酸溶液和0 00005mol l的硫酸溶液等体积混合 试计算混合溶液的ph值 解 c h 0 01mol lc h 0 00005 2 0 0001mol l c h 混合 ph lg0 005 2 lg2 2 3 两种强酸等体积混合 混合液ph ph小 lg2 ph小 0 3 3 强碱与强碱混合 强碱 c 电离 c oh 强碱 c 电离 c oh c oh 混合 lg ph kw c h 混合 例 25 时 10ml0 1mol lnaoh和10ml0 05mol lba oh 2混合 计算混合溶液的ph值 解 c oh 0 1c oh 0 05 2 0 1 c oh 混合 c h 混合 ph 13 两种强碱等体积混合 混合液ph ph大 lg2 ph大 0 3 计算 ph 13和ph 11的强碱 ph 1和ph 3的强酸等体积混合的混合液的ph值 解 ph混 ph大 0 3 13 0 3 12 7 ph混 ph小 0 3 1 0 3 1 3 4 强酸强碱混合 强酸强碱恰好完全反应 溶液呈中性 混合溶液ph 7 强酸强碱混合酸过量 先求过量的酸的浓度 再求ph ph lgc h 余 例 求30mlph 3的盐酸溶液与20mlph 11的氢氧化钠溶液反应后溶液的ph 解 c h 10 3mol lc oh 10 3mol l ph lg2 10 4 4 lg2 强酸强碱混合碱过量 先求过量的碱的浓度 再求ph 由c oh 余 kw c h lg ph 例 取1mlph 3的硫酸溶液加水稀释到100ml 溶液的ph变为多少 解 c h ph lgc h lg10 5 5 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的ph变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的ph变为多少 102 103 ph 6 ph 8 ph接近于7 5 酸碱的稀释问题 强碱的稀释 例 取ph 11的naoh溶液与水按1 99的体积比混合后 溶液的ph变为多少 解 稀释前c oh 10 3mol l 若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍 则溶液的ph变为多少 若稀释到体积为原来的105倍 则溶液的ph变为多少 103 ph 8 ph 6 ph接近于7 原来的102 稀释后c oh 稀释后溶液的ph 9 弱酸稀释例 ph 2的盐酸稀释10倍后ph ph 2的醋酸稀释10倍后ph 结论 稀释10倍ph变化 增大 1 3 3 盐酸 醋酸 10倍 稀释相同倍数时ph 盐酸 醋酸 稀释到相同ph时稀释的倍数 醋酸 盐酸 弱酸 弱碱的稀释 弱碱稀释例 ph 12的naoh溶液稀释10倍后ph ph 12的氨水稀释10倍后ph 结论 稀释10倍ph变化 减小 1 11 11 naoh 氨水 10倍 稀释相同倍数时ph 氨水 naoh 稀释到相同ph时稀释的倍数 氨水 naoh 弱酸 弱碱的稀释 酸或碱的稀释与ph的关系 强酸ph a 加水稀释10n倍 则ph a n 弱酸ph a 加水稀释10n倍 则phb n 酸 碱溶液无限稀释时 ph只能接近7 但酸不能大于7 碱不能小于7 对于浓度 或ph 相同的强酸和弱酸 稀释相同倍数 强酸的ph变化幅度大 强碱 弱碱相似 巩固练习 1 10ml0 100mol lhcl溶液与10ml0 100mol lnaoh溶液混合后 溶液的ph是多少 2 20ml0 100mol lhcl溶液与10ml0 100mol lnaoh溶液混合后 溶液的ph是多少 3 10ml0 100mol lhcl溶液与10ml0 200mol lnaoh溶液混合后 溶液的ph是多少 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 汉滨高中 第三课时 酸碱中和滴定及曲线 1 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意 酸式滴定管不能用于装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如强氧化性的溶液 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻度处 0刻度在上方 精密度 0 01ml 所以读数时要读到小数点后两位 实际滴出的溶液体积 滴定后的读数 滴定前的读数 练习 读出以下液体体积的读数 25ml酸式滴定管 滴定管的构造 上端标有 温度 0刻度 容积 25 25ml 50ml 全部盛满溶液时 体积所标容积 多于 下端 滴定管的最小刻度为 允许估计至 因此读数的精确度为ml 0 1ml 0 01 0 01 酸碱中和滴定 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 读数偏小 一 定义 用已知浓度的酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定 已知浓度的溶液 标准液未知浓度的溶液 待测液 二 原理 酸hmr和碱m oh n反应 当恰好完全反应时 酸提供的h 的物质的量等于碱提供的oh 的物质的量 即 c 酸 v 酸 c 碱 v 碱 n m 或者c 酸 v 酸 m c 碱 v 碱 n 中和反应的实质 n h n oh h oh h2o nhmr mm oh n mmrn mnh2o 酸碱中和反应有关量的关系和计算 例题 有未知浓度的氢氧化钠溶液0 23l 需加入0 11mol l的盐酸溶液0 29l 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少 已知v碱 0 23l v酸 0 29l c酸 0 11mol l求 c碱 准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确判断中和滴定的终点 用0 1000mol l的naoh溶液 滴定20 00ml0 1000mol l的hcl溶液 求随vnaoh的增大 ph 滴定过程的ph变化 突跃范围 20 02ml 19 98ml 加入naoh溶液的体积v ml 溶液的ph 突跃 的存在为准确判断终点提供了方便 三 仪器酸式滴定管 碱式滴定管 烧杯 滴定管夹 铁架台 锥形瓶 用来盛装待测溶液 等 注意 酸式滴定管不能用来盛装碱溶液 粘结活塞 碱式滴定管不能盛装酸溶液 腐蚀胶管 四 指示剂的选择选择指示剂时 一般要求变色明显 所以一般不选用石蕊 指示剂的变色范围与恰好中和时的ph值要尽量一致 强酸强碱相互滴定 生成的盐不水解 溶液显中性 可选择酚酞或甲基橙作指示剂 酚酞 酸滴定碱 颜色由红刚好褪色碱滴定酸 颜色由无色到浅红色甲基橙 酸滴定碱 顔色由黄色到橙色碱滴定酸 顔色由橙色到黄色 甲基橙 3 1 4 4 酸性中间色碱性 红色橙色 5 0 8 0 8 2 10 0 红色紫色蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石蕊 酚酞 五 滴定操作方法 左手控制滴定管活塞 右手振荡锥形瓶 向同一方向做圆周运动 眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化 至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点 滴加速度先快后慢 后面可半滴 直至指示剂颜色突变 六 滴定操作步骤 1 洗涤 润洗 装液 调液 读数 2 移液 放液 滴加指示剂 滴定终点 读数 重复2 3次 计算 将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算 检漏 左手 右手 视线与凹液面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 3 结果计