高二化学第三章电离平衡第三节 盐类的水解课件.ppt

第三节盐类水解 以水的电离平衡为基础 说明hcl naoh的水溶液为什么分别显示酸性和碱性 思考 请思考 1 ch3coona是哪两种酸碱反应得到的盐 2 其水溶液中存在哪些离子 3 这些离子能相互反应吗 4 若反应 结果怎么样 h2oh oh 醋酸钠在溶液中的变化 ch3coona ch3coo na ch3cooh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh 1 强碱弱酸所生成盐的水解 nh4cl nh4 cl 硫酸铵在溶液中的变化 h2ooh h nh3 h2o nh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 2 强酸弱碱所生成盐的水解 一 盐类的水解的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 水解的条件 生成弱电解质 水解的实质 破坏了水的电离平衡 水解反应与中和反应的关系 酸 碱盐 水 中和 水解 对概念的理解 盐类水解是中和反应的逆反应 盐类水解程度一般都很小 实验结果统计分析及推理 碱性 酸性 中性 生成该盐的 酸 碱 ch3coohnaohh2co3naohhfkoh hcl nh3 h2o h2so4 nh3 h2o h2so4 al oh 3 hcl naoh hno3 koh hno3 ba oh 2 盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 二 盐类水解的规律 水解 水解 不水解 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 有弱才水解 都强不水解 规律 谁弱谁水解 谁强显谁性 影响水的电离平衡的因素 h2oh oh 1 升温 促进水的电离 3 加入能水解的盐 促进水的电离 2 加入酸或碱 抑制水的电离 小结 例题1 在盐类的水解过程中 下列叙述正确的是 a 盐的电离平衡被平破坏b 水的电离平衡被破坏c 没有中和反应发生d 溶液的ph值一定变大 b 例题2 能使水的电离平衡向电离方向移动 并使溶液中的c h c oh 的措施是 a 向纯水中加入几滴稀盐酸b 将水加热煮沸c 向水中加入碳酸钠d 向水中加入氯化铵 d 课堂练习 1 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 2 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 硫化钠d 氯化铁 3 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 1 请判断下列盐溶液的酸碱性 cuso4 fecl3 na2s kno3 bacl2 na2so3 2 请按ph增大的顺序排列下列盐溶液 物质的量浓度相等 nano3 h2so4 alcl3 na2co3 3 常温下 ph 3的h2so4和al2 so4 3溶液中 水电离出来的c h 之比为 提高训练 三 盐类水解方程式的书写 例1 书写下列物质水解的离子方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 盐类水解方程式的书写规律 1 盐类水解一般是比较微弱的 通常用 表示 同时无沉淀和气体产生 2 多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的 第一步水解程度比第二步水解程度大 故相同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液 溶液碱性谁强 3 多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂 通常写成一步完成 4 多元弱酸的酸式根离子 水解和电离同步进行 溶液中既存在水解平衡 又存在电离平衡 例题2 d 四 影响盐类水解的因素 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 另外还受外界因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 课堂练习 1 相同浓度的下列溶液中 c co32 的大小关系依次为 na2co3 nahco3 nh4hco3 nh4 2co3 答 2 相同浓度的naf和nacl溶液中 其离子总浓度的大小关系是 nacl naf 小结 盐类水解规律1 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱都水解 都强不水解 2 大多数盐水解程度较小 多元弱酸的酸根分步水解 以第一步水解为主 3 同种离子单水解的程度小于双水解 如nahco3中的hco3 的水解程度小于nh4hco3中的hco3 的水解程度 4 多元弱酸酸式盐溶液中存在两种平衡 电离平衡与水解平衡共存 溶液的酸碱性取决于这两个平衡谁占主导地位 hpo24 以水解为主 溶液显碱性 h2po4 hso3 以电离为主 溶液显酸性 第三节盐类水解盐类水解的应用 影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质 另外还受外界因素影响 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 3 溶液的酸 碱性 四 影响盐类水解的因素 cd 练习 为了使na2co3溶液中c na c co32 接近2 1 应加入 a naohb k2co3c kohd h2o bc 五 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 练 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 naclo ch3coona na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4等溶液 ph值由大到小的顺序为 答 naoh naclo na2co3 nahco3 ch3coona na2so4 nh4 2so4 nahso4 2 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 需考虑盐的水解 练 25 时 在浓度均为1mo l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中c nh4 分别为a b c 单位为mo l 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b 3 关于弱酸 弱碱的判断 练 能证明醋酸是弱酸的事实是 a 醋酸能使紫色石蕊试液变红b 醋酸能被弱碱氨水中和c 醋酸钠溶液的ph值大于7d 常温下 0 1mol l醋酸溶液中c h 为1 32 10 3mol l cd 物质的量浓度相同的三种钠盐 nax nay naz的溶液 其ph值依次为8 9 10 则hx hy hz的酸性由强到弱的顺序是 a hx hz hyb hz hy hxc hx hy hzd hy hz hx c 练 写出al3 和alo2 co32 hco3 发生双水解的离子方程式 4 双水解问题 当两种离子水解相互促进且水解程度较大时 往往不能大量共存 在下列各组离子中 能大量共存的是 a ag no3 cl k b al3 cl hco3 na c fe2 no3 so42 h d nh4 na cl hco3 d 练 泡沫灭火器的原理 al2 so4 3 6nahco3 2al oh 3 6co2 3na2so4 5 水溶液的配制 怎样配制fecl3溶液 答 取一定量的fecl3晶体于烧杯中 加适量较浓的盐酸溶解 然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 倒入试剂瓶 贴上标签即可 练 怎样配制na2s溶液 答 取一定量的na2s晶体溶解于烧杯中 加几滴naoh溶液 然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度 倒入试剂瓶 贴上标签即可 6 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备al2s3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 加热蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液时 得不到alcl3 mgcl2 fecl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入hcl气体 以抑制fecl3的水解 才能得到其固体 思考 na2co3 al2 so4 3溶液蒸干时得到的主要产物分别是什么 将溶液经蒸干 灼烧最终所得物质填入下表 练 下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质与原溶液溶质相同的是a alcl3b na2so3c nahco3d nacl d 7 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分k2co3 水解呈碱性 8 某些试剂的贮存 需要考虑盐的水解 如 na2co3 na2sio3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 nh4 不能存放在玻璃瓶中 应nh4 水解应会产生hf 腐蚀玻璃 练 实验室有下列试剂 naoh溶液 水玻璃 na2s溶液 na2co3溶液 nh4cl溶液 澄清的石灰水 浓硫酸 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 a b c d b 9 某些离子的除杂 需考虑盐的水解 练 为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3 离子 可在加热搅拌下加入一种试剂 过滤后再加入适量盐酸 这种试剂是 a 氧化镁b 氢氧化钠c 碳酸钠d 碳酸镁 ad 10 mg zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中产生h2 练 在nh4cl饱和溶液中加入mg条 观察到有气泡产生 点燃有爆鸣声 此气体是 产生该气体的原因是 离子方程式表示 微热后 能放出有刺激性气味的气体 它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该气体是 产生该气体的原因是 总的离子方程式是 提高练习 由一价离子组成的四种盐溶液ac bd ad bc 浓度均为0