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文档简介

离子反应专题复习 溶液的导电性实验 明亮 变暗 不亮 变亮 实验报告 暗 变亮 暗 化合物 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 Ba OH 2中滴加H2SO4溶液 氨水中滴加醋酸 水中滴加酒精 想一想 下列物质哪些是强电解质 哪些是弱电解质 哪些是非电解质 金属铜 醋酸 氨气 H2SO4 硫酸钡 酒精 KOH 熔融状态的KNO3 NH3 H2O CO2 强电解质 非电解质 弱电解质 在水溶液或熔融状态 有离子参与或生成的反应 离子反应 离子方程式的书写 写 拆 删 查 可溶的强电解质 可以拆 难溶的 难电离的 氧化物 单质 气体等不可以拆 口头练习 离子反应的意义 代表一类反应 揭示反应本质 根据离子方程式写化学方程式 1 CaCO3加入醋酸 CH3COOH 中 2 醋酸钠 CH3COONa 和盐酸反应 3 少量CO2气体通入NaOH溶液中 4 Ca HCO3 2溶液与盐酸反应 离子方程式的书写 5 氯气通入NaOH溶液中 6 实验室制氯气 离子方程式的书写 离子方程式正误的判断 1 钠与水反应 3 氯气通入水中 2 钠投入CuSO4溶液中 5 稀硫酸和Ba OH 2溶液反应 4 CuSO4溶液和Ba OH 2溶液反应 离子方程式正误的判断 离子共存 发生离子反应而不能共存 判断下列离子能否在水溶液中共存 1 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至沉淀刚好完全 2 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至中性 写出下列反应的离子方程式 课后提高 小结 写是基础 拆是关键 删是途径 查是保证 感谢亲观看此
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