甘肃省兰州市第三十一中学高三化学 第2课时《微粒结构表达式及其半径》复习课件.ppt

第2课时微粒结构表达式及其半径 要点 疑点 考点 1 几种微粒 在空格上填上微粒符号 1 惰性结构he型 li h be2 ne型 na mg2 al3 f o2 n3 ar型 k ca2 cl s2 微粒结构表达式及其半径 2 电子数相同微粒10电子微粒 分子ne ch4 nh3 h2o hf 离子 na mg2 al3 n3 f nh4 h3o oh nh2 18电子微粒 分子 ar sih4 ph3 h2s hcl f2 h2o2 ch3ch3 nh2nh2 ch3oh nh2oh ch3f ch3nh2 离子 k ca2 s2 cl hs o22 3 质子数相同微粒离子 na h3o nh4 hs cl 分子 n2 co 离子 原子 cl cl 原子 原子团 f oh 微粒结构表达式及其半径 2 微粒半径判断同主族 同一主族元素的原子或离子半径从上而下依次增大 同周期 同一周期主族元素的原子或离子半径从左到右逐渐变小 同元素 原子半径比其阳离子半径大 原子半径比其阴离子半径小 电子层结构相同离子 其核电荷数愈大 离子半径愈小 阴前阳下 径小序大 微粒结构表达式及其半径 课前热身 1 写出下列微粒的电子式 oh oh ch3 ch3 nh3 cho cac2 fes2 h2o2 na2o2 pcl3 pcl5 微粒结构表达式及其半径 2 a b c d为短周期元素 a b的阳离子和c d的阴离子都具有相同的电子层结构 且a的阳离子氧化性小于b的离子 c的阴离子所带的负电荷多于d的离子电荷 则它们的原子序数的关系是 b a a b c db b a d cc c b a dd b a c d 解析 有题意知四种元素的位置为 微粒结构表达式及其半径 cd ab 3 2003年江苏高考题 下列个分子中 所有原子都满足最外层8电子结构的是 a h2ob bf3c ccl4d pcl5 解析 h为2电子 b为6电子 p为10电子 能力 思维 方法 例1 1996年全国高考题 x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 a x的原子序数比y的小b x原子的最外层电子数比y的大c x的原子半径比y的大d x元素的最高正价比y的小 微粒结构表达式及其半径 解析 本题主要考查元素周期律和元素周期表知识的应用和逻辑推理能力 a x元素失去电子后与y元素得到电子后的电子数相等 说明x元素的原子序数大于y元素的原子序数 a错 b x元素应为金属元素 最外层电子数小于或等于4 y元素为非金属元素 最外层电子数大于或等于4 b错 c x原子比y原子多一个电子层 且x为金属元素 y为非金属元素 所以半径大 d x元素为金属元素 y元素为非金属元素 非金属元素的最高正价高于金属元素的最高正价 微粒结构表达式及其半径 解题回顾 依据离子结构特点推断元素在周期表中位置是解本题的关键 把x y元素在元素周期表中定位后 它们的原子结构 电子层数 最外层电子数 最高正价以及原子半径递变规律都能顺利推断了 要注意将原子半径大小的比较与阴 阳离子半径大小的比较严格区别开来 其规律是 电子层结构相同的简单离子 所在周期 阴离子在n周期 阳离子在n 1周期 原子序数 阳离子 阴离子 微粒半径 阴离子 阳离子 元素最高正价 阴离子的元素 阳离子的元素用一句话概括 阴前阳下 径小序大 即与稀有气体元素同周期的阴离子 和该稀有气体元素下周期的阳离子 及这种稀有气体元素的原子 三者具有相同的电子层结构 原子序数大者 离子的半径小 微粒结构表达式及其半径 例2 2002年理科综合能力测试 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等 则在周期表的前10号元素中 满足上述关系的元素共有 a 1对b 2对c 3对d 4对 微粒结构表达式及其半径 解析 前10号元素的核外电子层数与最外层电子数分别为1h 1 1 2he 1 2 3li 2 1 4be 2 2 5b 2 3 6c 2 4 7n 2 5 8o 2 6 9f 2 7核外电子层数之比与最外层电子数之比 1 2与1 2为 h和be 2 1与2 1为 c和he 2 2与2 2 无合适元素 微粒结构表达式及其半径 例3 1998年上海市高考题 a b c d e f g为7种由短周期元素构成的微粒 它们都有10个电子 其结构特点如下 其中b的离子半径大于e的离子半径 d是由极性键构成的四原子极性分子 c与f可形成两个共价型g分子 微粒结构表达式及其半径 试写出 1 a微粒的原子结构示意图 2 b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 写化学式 3 d溶于水的电离方程式 4 g微粒所构成的晶体类型属 5 c微粒是 f微粒是 写化学式 微粒结构表达式及其半径 解析 根据题给信息 首先是确定符合题意的a g各是什么微粒 3种单核微粒容易确定 a显然是ne b只可能是na e则是离子半径比na 小的mg2 双核带1个负电荷的微粒c是oh 多核微粒中 f带1个正电荷且与oh 能生成2个g分子 则f是h3o oh h3o 2h2o g就是h2o分子 d是中性分子 且由4个原子构成 只有nh3分子符合这些条件 答案 1 略 2 naoh mg oh 2 3 nh3 h2onh4 oh 4 分子晶体 5 oh h3o 微粒结构表达式及其半径 解题回顾 有关10电子微粒是高考复习中的热点 要积累这方面的基础知识 10电子微粒有 第二周期非金属元素的氢化物 ch4 nh3 h2o hf 阳离子 na mg2 al3 nh4 h3o 阴离子 n3 o2 f 微粒结构表达式及其半径 延伸 拓展 例4 2001年上海市高考题 已知短周期元素的离子 aa2 bb cc3 dd 都具有相同的电子层结构 则下列叙述正确的是 a 原子半径a b d cb 原子序数d c b ac 离子半径c d b ad 单质的还原性a b d c 解析 四种元素在元素周期表中的位置为由此可推知 原子半径为b a c d 原子序数为a b d c 还原性为b a c d 微粒结构表达式及其半径 cd ba 解题回顾 抓住电子层结构相同的特点 推出其在元素周期表中的位置 根据元素周期律判断 电子层结构相同的离子 其核电荷数越大则离子半径越小 答案 c 微粒结构表达式及其半径 例5 2000年广东省高考题 1 下列结构图中 代表原子序数从1到10的元素的原子实 原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子 短线代表价键 微粒结构表达式及其半径 根据各图表示的结构特点 写出各分子的化学式 a b c d 2 在分子的结构式中 由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用 表示 例如 硫酸sohoooh 硝基甲烷chhhnoo 写出三硝酸甘油酯的结构式 解析 本题将周期表与分子结构有