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文档简介
金属的腐蚀在生活中非常普遍 学习目标 了解金属腐蚀危害 化学腐蚀和电化学腐蚀 钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀 防止金属腐蚀的措施 第四节金属的电化学腐蚀与防护 不纯的金属接触电解质溶液发生原电池反应 一 金属的腐蚀 1 实质 2 金属腐蚀的类型 1 化学腐蚀 金属直接接触强氧化剂反应 2 电化学腐蚀 第四节金属的电化学腐蚀与防护 金属m ne mn 氧化反应 实验现象 1号导管中有气泡产生 思考 导管中的水柱变化说明什么 液面上升 说明铁钉在中或碱性环境中消耗了气体 产生气泡 说明铁钉在酸性环境中生成了气体 向具支试管中加入打磨过的铁钉和铁丝 倒入溶液按图装置好仪器 几分钟后 观察 比较导管中水柱的变化 2号和3号导管中液面上升 钢铁的腐蚀 钢铁的析氢腐蚀示意图 钢铁的吸氧腐蚀示意图 3 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 铁锈 通常两种腐蚀同时存在 但以后者更普遍 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈中性 碱性或弱酸性 电极反应 负极 fe fe 2e fe2 2fe 4e 2fe2 正极 c 2h 2e h2 o2 2h2o 4e 4oh 总反应 fe 2h fe2 h2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 联系 2fe oh 3 fe2o3 nh2o 3 n h2o 原料主要成分是由铁粉 碳粉 无机盐等 你能解释吗 装置如图所示1 电流表指针有何变化 为什么 电流表指针发生偏转 因为电路中产生了电流 2 zn fe两个电极上发生了什么反应 zn 负极 zn 2e zn2 负极zn被腐蚀 fe 正极 2h 2e h2 正极fe被保护 仔细思考 回答问题 牺牲镁块护地下输水管 牺牲阳极的阴极保护法 正 负 二 金属的电化学防护 1 牺牲阳极的阴极保护法 原理 形成原电池反应时 让被保护金属做正极 不反应 被保护 而活泼金属做负极 反应 被腐蚀 原电池 护正极 2 外加电流法 将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极 使被保护的金属作为阴极 在外加直流电的作用下使阴极得到保护 此法主要用于防止土壤 海水及水中金属设备的腐蚀 原理 电解池 护阴极 除此以外还有其它的防护方法吗 金属防护的方法 1 在同一电解质溶液中 金属腐蚀的快慢规律如下 阳极腐蚀 负极腐蚀 化学腐蚀 有防腐的腐蚀 2 防腐措施由好到坏的顺序如下 阴极保护 正极保护 一般防腐 无防腐的腐蚀 fe 规律小结 1 以下现象与电化腐蚀无关的是 a 黄铜 铜锌合金 制作的铜锣不易产生铜绿b 生铁比软铁蕊 几乎是纯铁 容易生锈c 铁质器件附着铜质配件 在接触处
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