人教版必修2第1章第3节　化学键第2课时课件（32张）.pptx

第2课时共价键 1 了解共价键的概念 本质及形成条件 2 理解共价化合物的概念及其与离子化合物的区别 3 用电子式表示某些共价分子及其形成过程 4 了解非极性键和极性键的概念 5 了解化学键的概念及化学反应的实质 学习目标 1 hcl分子和nacl的形成过程的比较 共价键和共价化合物 新课探究 知识点一 2 共价键 1 概念 原子间通过 所形成的相互作用 由同种原子形成的共价键 共用电子对不偏向任何原子 这样的共价键叫作 简称 由不同种原子形成的共价键 共用电子对偏向吸引电子 的一方 显 电性 这样的共价键叫作 简称 新课探究 共用电子对 共用电子对 非极性共价键 非极性键 能力强 负 极性共价键 极性键 2 分子结构 即共价键 的表示方法 3 用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时 首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子 新课探究 h h n n h o h o c o 若要形成稳定结构 需要几个共用电子对 然后再根据分析结果进行书写 例如 h2 cl2 hcl nh3 co2 新课探究 3 共价化合物 1 概念 以 形成分子的化合物 2 四种常见的共价化合物 非金属氢化物 如 等 非金属氧化物 如 等 含氧酸 如 等 大多数有机化合物 如 等 新课探究 共用电子对 hcl h2o co2 so2 h2so4 hno3 ch4 ch3ch2oh 思维拓展 只有共价化合物才含有共价键吗 新课探究 答案 不是 共价化合物中一定含有共价键 单质和离子化合物中也可能含有共价键 如h2 o2 cl2 nh4cl naoh等均含共价键 例1已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为c a b d e a c同周期 b c同主族 a与b形成的离子化合物a2b中 所有离子的电子数相同 其电子总数为30 d和e可形成4核10电子分子 试回答下列问题 1 写出五种元素的名称 a b c d e 2 写出d元素形成的单质的电子式 3 用电子式表示de3的形成过程 4 写出下列物质的电子式 b与e形成的化合物 a b e形成的化合物 新课探究 新课探究 答案 1 钠氧硫氮氢 2 3 4 解析 离子化合物a2b中存在的离子是a b2 由于电子总数是30且a b2 的电子数相同 故a b2 为10电子微粒 则a为na b为o 而b c是短周期元素且同主族 故c为s d和e可形成4核10电子分子且原子序数d e 故d是n e是h 新课探究 规律小结 1 离子键与共价键的比较 新课探究 2 离子化合物与共价化合物的比较 1 化学键概念 使 的作用力 2 分类3 化学反应的本质 一个化学反应过程 本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程 化学键与化学反应的本质 新课探究 知识点二 离子相结合或原子相结合 静电作用 共用电子对 极性键 非极性键 断裂 形成 思维拓展 1 有化学键被破坏的变化一定是化学变化吗 2 通过实验如何判断化合物中形成的是离子键还是共价键 新课探究 答案 1 不一定是化学变化 如hcl溶于水 nacl熔化等都有化学键被破坏 但都属于物理变化 2 熔融态化合物是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据 因为所有共价化合物在熔融态时都不导电 所有离子化合物在熔融态时都导电 新课探究 例2下面是我们熟悉的物质 o2 金刚石 nabr h2so4 na2co3 nh4cl nahso4 ne na2o2 naoh 1 这些物质中 只含共价键的是 只含离子键的是 既含共价键又含离子键的是 不存在化学键的是 2 属于共价化合物的是 属于离子化合物的是 3 将nahso4溶于水 破坏了nahso4中的 写出其电离方程式 nahso4熔融状态下电离 破坏了 写出其电离方程式 答案 b 新课探究 解析 1 2 3 离子键和共价键nahso4 na h so42 离子键nahso4 熔融 na hso32 解析 非金属单质 o2 金刚石 共价化合物 h2so4 中只含共价键 简单离子构成的离子化合物 nabr 中只含离子键 含有复杂离子的离子化合物 na2co3 nh4cl nahso4 na2o2 naoh 中既含离子键又含共价键 稀有气体 ne 中不存在化学键 新课探究 规律小结 化学键类型与物质类别的关系1 当一种化合物中只存在离子键时 该化合物是离子化合物 2 当一种化合物中同时存在离子键和共价键时 该化合物是离子化合物 3 只有当化合物中只存在共价键时 该化合物才是共价化合物 4 在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素 铵盐除外 共价化合物一般只含有非金属元素 但个别含有金属元素 如alcl3也是共价化合物 只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物 如铵盐 5 非金属单质只有共价键 稀有气体分子中无化学键 1 分子间作用力 1 概念 分子间存在一种把 在一起的作用力 叫作分子间作用力 又称范德华力 2 主要特征 广泛存在于分子之间 只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力 如固体和液体物质中 分子间作用力远远比化学键弱 由分子构成的物质 其熔点 沸点 溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定 2 氢键 1 氢键不是化学键 通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力 氢键比化学键 比分子间作用力 分子间作用力和氢键 新课探究 知识点三 分子聚集 弱 强 2 分子间形成的氢键会使物质的熔 沸点升高 如水的沸点较高 这是由于水分子之间易形成氢键 3 分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响 如nh3极易溶于水 主要是氨分子与水分子之间易形成氢键 4 通常n o f这三种元素的氢化物易形成氢键 常见易形成氢键的化合物有h2o hf nh3 ch3oh等 5 氢键用 x h 表示 由于氢键的存在 液态水或固态水可用 h2o n表示 新课探究 思维拓展 试比较ch4 h2o h2s的沸点大小关系 分析出现 异常 的原因 新课探究 答案 h2o h2s ch4 因为水分子间存在氢键导致其沸点 异常 新课探究 例3下列物质发生变化时 所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 a 液溴和苯分别受热变为气体b 干冰和氯化铵分别受热变为气体c 食盐和冰的熔化d 食盐和葡萄糖分别溶解在水中 答案 a 解析 液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力 a项正确 干冰受热变成气体克服分子间作用力 氯化铵受热变成氯化氢和氨气 破坏化学键 b项错误 食盐熔化时 破坏了离子键 冰熔化时破坏了分子间作用力和氢键 c项错误 食盐溶解在水中 破坏了化学键 葡萄糖溶解在水中 破坏了分子间作用力 d项错误 新课探究 特别提醒 化学变化中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成 有化学键的破坏或形成的变化不一定是化学变化 如食盐的溶解 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 化学键既可存在于原子之间 又可存在于分子之间 2 在水中氢 氧原子间均以化学键相结合 3 由电离方程式hcl h cl 可知 hcl分子中存在离子键 4 加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时 均发生化学键的断裂 5 非极性键可能存在于单质分子 共价化合物 离子化合物中 当堂自测 答案 1 2 3 4 5 2 下列说法正确的是 a 通过化学变化可以实现16o与18o之间的转化b 因为h2o的沸点高于h2s 所以o原子得电子能力大于s原子c 某化合物熔融状态下能导电 该化合物中一定有离子键d 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用 答案 c 当堂自测 解析 16o与18o之间的转化为原子核变化 而化学变化只涉及核外电子的变化 a项错误 水的沸点比h2s的沸点高是由于水分子间存在氢键 与原子的得电子能力无关 b项错误 熔融状态下是否导电是判断某化合物中是否存在离子键的依据 c项正确 化学键是相邻的原子之间的强烈的相互作用 d项错误 3 下列有关化学键的叙述 正确的是 a 离子化合物中一定含有离子键b 单质分子中均不存在化学键c 含有非极性键的分子一定是单质分子d 含有共价键的化合物一定是共价化合物 答案 a 当堂自测 解析 离子化合物中一定含有离子键 a项正确 有的单质分子中含有化学键 如o2 n2 金刚石等 稀有气体分子中不含化学键 b项错误 非金属的多原子单质分子一定含有非极性键 但含有非极性键的分子不一定是单质分子 如h2o2分子含有非极性键o o c项错误 含有共价键的化合物可能是共价化合物 如hcl 也可能是离子化合物 如nh4cl 共价化合物是只含共价键的化合物 d项错误 4 下列变化或应用中 与分子间作用力有关的是 a 氯化钠晶体溶于水b 硝酸钾晶体的熔化 冷却c 次氯酸用于杀菌消毒d 夏天马路洒水降温 答案 d 当堂自测 解析 氯化钠晶体溶于水破坏了离子键 a项错误 硝酸钾晶体熔化破坏了离子键 冷却时形成了离子键 b项错误 次氯酸杀菌消毒发生了化学变化 有化学键的断裂和形成 c项错误 马路洒水降温 水由液态变成气态 破坏了分子间作用力 d项正确 5 有下列七种物质 a 干冰b 氧化镁c 氯化铵d 固态碘e 烧碱f 冰g 过氧化钾 1 加热时需要破坏共价键和离子键的是 填字母代号 下同 2 熔点最低的是 3 既有离子键又有共价键的是 4 只含有极性键的是 5 含非极性键的是 当堂自测 答案 1 c 2 a 3 ceg 4 af 5 dg 1 下列说法正确的是 a 原子间的相互作用叫作化学键 b 离子键和极性键只能存在于化合物中c 非金属元素间不可能形成离子化合物d 分子中一定存在共价键 备用习题 解析 b化学键是指相邻两个或多个原子间强烈的相互作用 a错 形成离子键和极性键都需要不同元素的原子 b对 铵盐不存在金属元素 但属于离子化合物 c错 稀有气体由分子构成 稀有气体分子是单原子分子 分子内部无共价键 d错 2 在共价化合物中 元素化合价有正负的主要原因是 a 电子有得失 b 共用电子对有偏移 c 电子既有得失又有电子对偏移 d 有金属元素的存在 备用习题 解析 b共价键的形成是依靠共用电子对的相互作用 由于不同元素的非金属性不同 电子对会向非金属性强的一方偏移 造成了化合价有正负之分 3 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 a liclb ncl3c pcl5d bf3 备用习题 解析 ba项中li 为2电子结构 c项中p原子为10电子结构 d项中b原子为6电子结构 4 x y为两种主族元素 其原子的最外层电子数分为1和6 则x y两种元素形成的化合物 a 一定是离子化合物 b 一定是共价化合物 c 一定形成x2y型化合物 d 以上答案均不正确 备用习题 解析 dx可能为h li na等 y可能为o s等 既可形成离子化合物 也可形成共价化合物 既可形成x2y型化合物 也可形成x2y2型化合物 5 下列反应过程中 同时有离子键 极性共价键和非极性共价键的断裂和形成