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第三章水溶液中的离子平衡 3 1弱电解质的电离 第1课时 1 能准确判断强电解质和弱电解质 2 能正确书写弱电解质的电离方程式 3 会描述弱电解质的电离平衡 4 了解酸碱电离的理论 会书写常见强弱电解质的电离方程式 温故而知新 下列物质中cu nacl固体 naoh固体 k2so4溶液 co2 蔗糖 nacl溶液 h2o 酒精 是电解质 是非电解质 既不是电解质 也不是非电解质 nacl固体 naoh固体 h2o co2 蔗糖 酒精 cu k2so4溶液 nacl溶液 p40实验3 1 体积相同 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的ph值 一 强弱电解质 根据实验现象 探索下列问题 1 反应的实质是什么 2 影响反应的速率的因素是什么 3 当酸溶液的物质的量浓度相等时 c h 是否相等 快 慢 0 3 实验表明 盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈程度及ph都有差别 说明两种溶液中的 的浓度不同 相同体积 浓度的盐酸和醋酸中的h 的浓度却不同 说明hcl和ch3cooh的 不同 即在水溶液中 hcl 电离 ch3cooh 电离 h 电离程度 完全 不完全 1 强电解质在水溶液中能够 的电解质称为强电解质 如 等 2 弱电解质在水溶液中 的电解质称为弱电解质 如 等 完全电离 强酸 强碱 大多数盐 部分电离 弱酸 弱碱 练习1 在甲酸的下列性质中 可以证明它是弱电解质的是 a 1mol l甲酸溶液中c h 约为1 10 2mol lb 甲酸能与水以任意比互溶c 10ml1mol l甲酸恰好跟10ml1mol lnaioh溶液完全反应d 在相同条件下 甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 a 练习2 判断下列物质 属强电解质的有哪些 属弱电解质的有哪些 nacl naoh h2so4 ch3cooh nh3 h2o cl2 cu强电解质 弱电解质 2 caco3 fe oh 3的溶解度都很小 ch3cooh hno3的溶解度都很大 它们是强电解质还是弱电解质 电解质的强弱与其溶解性有何关系 怎样区分强弱电解质 caco3 hno3是强电解质 fe oh 3 ch3cooh是弱电解质 电解质的强弱与其溶解性无关 看其是否完全电离 合作探究 3 caco3 agcl溶液的导电能力比氨水的弱 溶液导电性强弱与电解质的强弱有何关系 溶液的导电能力与什么有关 合作探究 溶液导电性强弱与电解质的强弱无关 电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷 小结 强弱电解质的比较 能够完全电离的电解质 只能部分电离的电解质 完全电离 不完全电离 离子 离子 分子 不可逆 可逆 电离方程式的书写 强电解质 完全电离 符号选用 如 hcl h cl na2so4 2na so42 弱电解质 部分电离 符号选用 如 ch3coohch3coo h nh3 h2on
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