人教版选修4 第1章第3节 化学反应热的计算 课件（15张）.pptVIP

第一章化学反应与能量 第三节化学反应热的计算 2 实验测得101kpa时4gh2完全燃烧放出862 5kj的热量 1 实验测得101kpa时6gc完全燃烧放出196 75kj的热量 写出下列反应的热化学方程式 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol那么 h2的燃烧热 h究竟是多少 如何计算 下列数据 h1表示燃烧热吗 why 如何测出这个反应的反应热 1 c s 1 2o2 g co g h1 2 已知 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h3 393 5kj mol 一 盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 b h h h1 h2之间有何关系 h h1 h2 坐缆车或步行 1 登山 s 始态 l 终态 h1 0 h2 0 h1 h2 0 2 从能量守恒角度论证盖斯定律 盖斯定律的理解 二 盖斯定律的应用 计算反应热 ca s c s 石墨 3 2o2 g caco3 s h1 1206 8kj mol ca s 1 2o2 g cao s h2 635 1kj mol c s 石墨 o2 g co2 g h3 393 5kj mol试求 caco3 s cao s co2 g 的焓变 h4 178 2kj mol 例2 某次发射火箭 用n2h4 肼 在no2中燃烧 生成n2 液态h2o 已知 n2 g 2o2 g 2no2 g h1 67 2kj moln2h4 g o2 g n2 g 2h2o l h2 534kj mol假如都在相同状态下 请写出发射火箭反应的热化学方程式 2n2h4 g 2no2 g 3n2 g 4h2o l h 1135 2kj mol 1 盖斯定律的内容 2 盖斯定律的应用 用来计算难于测量或不能测量的反应的反应热若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到 则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和 总结归纳 1 已知25 101kpa下 石墨 金刚石燃烧的热化学方程式分别为c 石墨 s o2 g co2 g h 393 51kj mol 1c 金刚石 s o2 g co2 g h 395 41kj mol 1据此判断 下列说法中正确的是a 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制备金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 a 2 在一定条件下 氢气和甲烷燃烧的化学方程式为 2h2 g o2 g 2h2o l h 572kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol由1mol氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 3 已知ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 1 现有ch4和co的混合气体共0 75mol 完全燃烧后 生成co2气体和18g液态h2o 并放出515kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 2co g o2 g 2co2 g h 560kj mol 1 或co g 1 2o2 g co2 g h 280kj mol 1 三 反应热的计算 1 zn s 1 2o2 g zno s h1 351 1kj molhg l 1 2o2 g hgo s h2 90 7kj mol试求zn s hgo s zno s hg l 的焓变 2 p4 s 白磷 5o2 g p4o10 s h1 2983 2kj molp s 红磷 5 4o2 g 1 4p4o10 s h2 90 7kj mol红磷转化为白磷的化学方程式 3 zn s 1 2o2 g zno s h1 348 3kj mols s o2 g so2 g h2 296 8kj molso2 g 1 2o2 g so3 g h2 98 9kj molzno s so3 g znso4 s h2 238 8kj mol则由单质生成znso4的热化学方程式 二 化学反应中质能关系的计算 在100g碳不完全燃烧所得的气体中 co和co2的