人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第2课时） 课件（18张） (1).ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式的书写及中和热 燃烧热 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 h e 反应物的键能 e 生成物的键能 一 课前回忆 问题 如何通过化学方程式计算焓变 二 热化学方程式的书写 探究一 观察上述方程式与普通的化学方程式有什么不同 为什么这么做 含义 表示化学反应热效应的方程式 对于同一个化学反应而言 在不同的环境和条件下的热效应可能不同 所以热化学方程式要注明反应条件和物质状态 探究二 问题1 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数 表示对应物质的物质的量 h kj mol 它表示每摩尔反应所吸收或放出的热量 h的值与方程式中的计量系数有关 即对于相同的反应 h与化学计量数成正比 也与物质的聚集状态有关 1 反应物和生成物前的系数它代表了什么 2 在方程式中 h它表示了什么意义 3 h的值与什么有关系 当1mol气态h2与1mol气态cl2反应生成2mol气态hcl 放出184 6kj的热量 请写出该反应的热化学方程式 h2 g cl2 g 2hcl g h 184 6kj mol 例题 通过写上述热化学方程式 你认为应当注意什么事项 0 5h2 g 0 5cl2 g hcl g h 92 3kj mol 问题2 书写热化学方程式的注意事项 标聚集状态 s l g aq 与方程式空格后写反应热 h 正负 数值 单位 系数单位是 mol 而不是 个 系数可用分数 但热量值要相应变化 当反应逆向进行时 则反应热的绝对值不变而正负相反 不写条件 一般是25 101kpa 不用 写出下列反应的热化学方程式 课堂练习 1 1moln2 g 与适量o2 g 反应生成no g 需吸收68kj的热量 2 2molcu s 与适量o2 g 反应生成cuo s 放出314kj热量 n2 g o2 g 2no g h 68kj mol 2cu s o2 g 2cuo s h 314kj mol 3 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出9 36kj热量 写出硫燃烧的热化学方程式 4 4gco在氧气中燃烧生成co2 放出9 6kj热量 写出co燃烧的热化学方程式 s s o2 g so2 g h 299 52kj mol co g 1 2o2 g co2 g h 67 2kj mol 9 36 32 9 6 7 5 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l h3 ckj mol 4 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol则a b c d的关系正确的是 a ad 0c 2a b0 c 注意 比较反应热 h的大小要注意前面的 号 类似于数学上的正负数比较 而比较反应吸收或释放的能量大小则比较其绝对值 三 中和热 1 含义 强酸与强碱的稀溶液发生反应生成1mol水所放出的热量 2 问题 如何来测定中和热 实验结果 实验现象 实验操作 实验仪器 实验原理 实验目的 实验目的 实验目的 测定中和热 实验原理 q c m t2 t1 问题 如何测定各物理量 q 中和反应放出的热量 m 反应混合液的质量 c 反应混合液的比热容 t 反应前后溶液温度的差值 实验仪器与步骤 实验仪器大烧杯 500ml 小烧杯 100ml 0 1 刻度的温度计 量筒 50ml 两个 泡沫塑料或纸条 泡沫塑料板或硬纸板 中心有两个小孔 环形玻璃搅拌棒 0 50mol l盐酸 0 55mol lnaoh溶液 问题 理论上氯化氢与氢氧化钠物质的量应该相等 实际上为什么氢氧化钠物质的量偏高 1 在大烧杯底部垫泡沫塑料 或纸条 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 然后再在大 小烧杯之间填满碎泡沫塑料 或纸条 大烧杯上用泡沫塑料板 或硬纸板 作盖板 在板中间开两个小孔 正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过 如右图所示 中和热的测定 问 大 小烧杯放置时 为何要使两杯口相平 填碎纸条的作用是什么 对此装置 你有何更好的建议 答 两杯口相平 可使盖板把杯口尽量盖严 从而减少热量损失 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热 减少实验过程中热量损失的目的 若换用隔热 密封性能更好的装置 如保温杯 会使实验结果更准确 实验步骤 2 用一个量筒最取50ml0 50mol l盐酸 倒入小烧杯中 并用温度计测量盐酸的温度 记入下表 然后把温度计上的酸用水冲洗干净 问 温度计上的酸为何要用水冲洗干净 冲洗后的溶液能否倒入小烧杯 为什么 答 因为该温度计还要用来测碱液的温度 若不冲洗 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失 并使所测碱液温度偏高 故要冲洗干净 冲洗后的溶液不能倒入小烧杯 若倒入 会使总溶液的质量增加 而导致实验结果偏低 3 4略 问 酸 碱混合时 为何要把量筒中的naoh溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入 答 因为本实验的关键是测反应的反应热 若动作迟缓 将会使热量损失而使实验出现误差 结果偏低 问 实验中所用hcl和naoh的物质的量比为何不是1 1而是naoh过量 若用hcl过量行吗 答 为了保证0 50mol l的盐酸完全被naoh中和 采用0 55mol lnaoh溶液 使碱稍稍过量 若使盐酸过量 亦可 问题 1 本实验中若把50ml0 50mol l的盐酸改为50ml0 50mol l醋酸 所测结果是否会有所变化 为什么 2 若改用100ml0 50mol l的盐酸和100ml0 55mol l的naoh溶液 所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍 假定各步操作没有失误 答 1 会有所变化 因为醋酸为弱电解质 其电离时要吸热 故将使测得结果偏小 2 否 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molh2o时放出的热量 其数值与反应物的量的多少无关 故所测结果应基本和本次实验结果相同 若所有操作都准确无误 且无热量损失 则二者结果相同 练习 在课本上测定中和热的实验中 回答 1 实验中改用60ml0 50mol l盐酸跟50ml0 55mol lnaoh溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 不相等 所求中和热 填 相等 不相等 简述理由 2 用相同浓度