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文档简介

氧化还原反应 能根据反应前后元素化合价有无变化 判断反应是否为氧化还原反应能判断氧化剂和还原剂 逐步理解物质被氧化 被还原的概念根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移能配平简单的氧化还原反应方程式 学会用单线桥 双线桥表示电子转移的方向和数目举例说明生产 生活中常见的氧化还原反应 一 氧化还原反应 1 氧化还原反应的本质 有电子转移 包括电子的得失或偏移 2 氧化还原反应的特征 有元素化合价升降 3 判断氧化还原反应的依据 凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应 四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 思考 1 co2 h2o h2co32 2na cl2 2nacl3 caco3 co2 cao4 2kclo3 2kcl 3o2 5 2na 2h2o 2naoh h2 6 fe h2so4 feso4 h2 7 cuo h2 cu h2o8 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 判断以下反应是否属于氧化还原反应 4 氧化还原反应相关概念 还原剂 具有还原性 升 化合价升高 失 失电子 氧 被氧化或发生氧化反应 生成氧化产物 氧化剂 具有氧化性 降 化合价降低 得 得电子 还 被还原或发生还原反应 生成还原产物 化合价降低得电子被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高失电子被氧化 化合价降低得电子被还原 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高失电子被氧化 5 氧化性 还原性强弱比较 氧化性比较 氧化剂 氧化产物 还原性比较 还原剂 还原产物 1 根据氧化方程式在同一氧化还原反应中 2 金属单质的还原性越强 对应阳离子的氧化性越弱 反之金属单质的还原性越弱 对应阳离子的氧化性就越强 3 非金属单质的氧化性越强 对应阴离子的还原性越弱 反之非金属单质的氧化性越弱 对应阴离子的还原性就越强 4 同种元素不同价态 最高价态只具有氧化性 最低价态只具有还原性 中间价态既具有氧化性又具有还原性 如果使元素化合价升高 即要使它被氧化 要加入氧化剂才能实现 如果使元素化合价降低 即要使它被还原 要加入还原剂才能实现 二 表示电子转移的方法 1 双线桥法 失2 e cl2 h2o hcl hclo 失e 得e 表示同一元素的原子或离子得失电子的结果 双箭号跨过等号 从反应物指向生成物 起止为同一元素 注明失去或得到电子的总数 得或失两字不能省略 注意 mno2 4hcl mncl2 cl2 2h2o 得2e
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