原电池的工作原理教学设计

原电池的工作原理邓跃授课题目原电池的工作原理课时第一课时授课类型新授课教学目标知识与技能1、了解原电池的工作原理，能-判断原电池的正负电极，能写出电极反应式。2、通过实验与分析，初步掌握形成原电池的基本条件。3、学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。过程与方法1、经历对化学物质极其变化进行探究的过程，进一步了解科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2、在科学探究的过程中要具有较强的问题意识，敢于质疑勤于思索。3、在学习中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工。情感态度与价值观1、在化学学习的过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙。2、增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识。3、关注与化学有关的社会热点问题和科学前沿问题，增强环境保护的意识，逐步形成可持续发展的思想。教学重点原电池的工作原理，能写出简单的电极反应及电池反应。教学难点电解质溶液中阴阳离子的移动方向；对原电池工作原理的理解教学方法学案导学,实验探究式，多媒体辅助教学教学手段思考与交流,实验探究,多媒体辅助教学仪器和药品仪器：灵敏电流计、烧杯、导线药品：锌片、锌粒、铜片、石墨棒（各2个）、稀硫酸、CuSO4溶液 、ZnSO4溶液、酒精教学过程教师活动 学生活动设计意图展示音乐贺卡（铜、锌）电池。打开音乐贺卡，贺卡发出美妙的声音，取下电池，与铜锌原电池相连，贺卡又发出了动人的声音。提问这是什么装置？通过该装置可以实现什么能之间的转化？请同学们根据必修2所学原电池的知识完成学案上的练习1观看趣味实验惊叹化学世界的奇妙激起对原电池原理的强烈的探究欲望唤起对必修2原电池知识的回忆做练习1，复习必修2有关原电池的知识，为进一步建构原理的知识做知识铺垫通过趣味实验创设情景，使学生由生活走进化学，在惊叹之余，激起对原电池原理强烈的探究欲望关注学生已有知识，在学生已有知识的基础上做深层次的知识建构，实施有效教学 提问原电池的工作原理是什么？原电池的构成条件是什么？你能设计原电池吗？ 思考，产生强烈的探究欲望，思考如何探究 引发学生学习的欲望 活动、探究指导学生分组设计实验，研究锌与CuSO4溶液反应中的能量变化。 指导学生实施实验方案。根据要求，分组设计实验方案，然后小组之间简单交流，加以完善。各小组完成实验。 通过实验认识化学反应中的能量变化。在实验中发现问题，通过实验探究科学知识。培养动手能力。 指导学生边做实验边讨论。实验1将锌粒加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化情况。 提问（1）锌和CuSO4直接反应中能量转化的方式是什么？（2）能否将该反应所释放的能量转化成电能？如果可以，如何实现。 实验2 如果锌与CuSO4溶液的反应是放热反应，请根据所学知识设计实验将该反应所释放的能量转化为电能并实施所设计的方案。 分组实验，观察并记录实验现象，并填写完成学案上的表格。 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 思考、讨论将化学转化成电能的装置就是原电池。只要将反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 设计成一个原电池即可。学生先理论猜测，再分组讨论，交流完善，最后选派代表做实验验证，并将实验结果汇报，其他同学加以补充完善。最后完成实验报告。 通过一组实验使学生在原有知识的基础上又发现了新问题。 培养学生积极思考问题的能力，并能用已学过的知识去解释一定问题。培养学生设计实验方案的能力。 培养学生记录、处理信息的能力。通过亲自动手参与实验，分析讨论实验现象，解决问题，得出结论的过程，培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。通过理论猜测，小组讨论、交流、实验探究、汇报讲解、板演展示等方式，使学生学习科学探究的方法，培养自主学习、合作学习、探究学习的能力。过渡 指导学生根据教材中图1-3-2或大屏幕上的图分析原电池的工作原理。 课件演示原电池的工作原理。 教师小结1、原电池的负极及电极反应；2、原电池的正极及电极反应；3、总的电极反应。4、电子流向和电流方向5、电解质溶液中阴阳离子的移动方向 思考、分析原电池的工作原理：负极（发生氧化反应）：Zn-2e=Zn2+正极（发生还原反应）：Cu2+2e=Cu电池反应：Zn+ Cu2+= Zn2+ Cu 电子流向和电流方向电子流向：负极（Zn）正极（Cu）电流方向：正极负极正极阳离子正极阴离子负极由物理学知识引导学生找出能形成电流的根本原因。 通过已学知识，分析原理，得出结论。 初步明白原电池的工作原理。展示生产、生活中常见的、必不可少的电池图片。观看图片，思索“电池”确实与我们的生活息息相关。激发学生学习原电池构成条件的探究欲望。 质疑根据前面的学习和探究，你认为原电池构成的条件是什么？提供药品：CuSO4溶液、酒精。通过实验验证，得出结论。有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极。电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路。必须发生氧化还原反应。 设计并完成实验，得出结论。如图：（1）将实验2中锌片换成铜片；（2）将实验2中铜片换成石墨；（3）电解质溶液换成酒精。酒精ACuZnA 设计实验，进行探究，得出认识，形成感性和理性知识的结合。 对原电池形成条件认识的更加深刻。 交流、研讨P24提问1、能否实现化学能向电能的转化？2、电流的方向如何？锌片和铜片上各发生了什么反应？3、与实验2中的原电池相比，该原电池有什么优点？4、通过这个活动，你对原电池有了哪些新的认识？ 观看实验并相互交流。通过实验获取证据，培养发现问题，提出问题的能力。图： 思考 交流 研讨 提高认识 进一步认识原电池的工作原理。 开拓学生的视野。 课堂总结原电池的工作原理原理及电极反应。学生自我总结，自我评价，相互补充完善 复习，加深对重点知识的印象。课堂检测自我测试检测学习成果 课后研究性学习课题试利用西红柿或柑橘制成一个小电池。课下作业课后 迁移应用 1、2题板书设计：第三节 化学能转化为电能电池 (一)、电池的工作原理概念：把化学能转化为电能的装置叫做原电池。负极 锌片：Zn = Zn 2+ +2e- (氧化反应)正极 铜片： Cu2+ + 2e- = Cu （还原反应）总反应式：Zn + Cu2+ = Cu + Zn 2+ (二)原电池的电极判断