人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解 课件（33张）.ppt

第3节盐类的水解 冰醋酸加入水中后会发生怎样的变化 ch3coona 氯化钠 醋酸钠固体加入水中后又会发生怎样的变化 发现问题 na2co3俗称什么 分别往na2co3和nahco3的溶液中滴加酚酞 可观察到什么现象 nahco3溶液 na2co3溶液 发现问题 盐溶液到底显何性 提出问题 提出猜想与假设 活动一 探究盐溶液的酸碱性 用ph试纸测试nacl na2co3 nahco3 nh4cl na2so4 ch3coona nh4 2so4等盐溶液的酸碱性 设计实验方案 使用ph试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性 根据形成该盐的酸和碱的强弱 将下表中盐按强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐分类 科学探究 中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 进行实验收集证据 分析上述实验结果 归纳其与盐的类型间的关系 中性 酸性 碱性 结果 谁强显谁性 都强显中性 h2oh oh ch3coo h2och3cooh oh ch3coona h2och3cooh naoh ch3coona ch3coo na ch3cooh 醋酸钠在溶液中的变化过程 活动二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 结论与解释 h2ooh h nh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl nh4cl nh4 cl nh3 h2o 氯化铵在溶液中的变化过程 h2ooh h nacl na cl 氯化钠在溶液中的变化过程 思考与交流 活动二 探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1 盐类水解的定义 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时 电离产生的阳离子 阴离子可分别与水电离产生的oh 或h 结合生成弱电解质 弱碱或弱酸 使得溶液中c h c oh 因而这两类盐溶液呈现酸性或碱性 盐与水的这种作用叫做盐类的水解 2 盐类水解的条件和实质 结论与解释 条件 有弱才水解 无弱不水解 例1 常温下 向水中加入少量碳酸钠固体 得到ph为11的溶液 其溶液ph 7的原因是 用离子方程式表示 由水电离出的c oh mol l 3 盐类水解反应的特点 可逆 微弱 吸热 盐类的水解与中和反应有何关系 已知 常温时ka ch3cooh 1 75 10 5 kb nh3 h2o 1 8 10 5 试通过计算ch3coona nh4cl的水解平衡常数 kh 论证盐类的水解程度微弱的特点 例2 先判断下列盐的类别 然后判断其溶液的酸碱性 并写出能发生水解反应的离子方程式 ch3coona溶液 nahco3溶液 alcl3溶液 na2so4溶液 na2co3溶液 naalo2溶液 ch3coona ch3coo h2och3cooh oh nahco3 hco3 h2oh2co3 oh alcl3 al3 3h2oal oh 3 3h na2so4 不能水解 na2co3 co32 h2ohco3 oh 主要 hco3 h2oh2co3 oh 次要 naalo2 alo2 2h2oal oh 3 oh 水解反应离子方程式的书写规律 谁弱写谁 都弱都写 弱碱阳离子水解生成弱碱 弱酸阴离子水解生成弱酸 或弱酸酸式酸根阴离子 4 盐类水解反应方程式的书写 学与问 盐类的水解也属于离子反应 在认识水解反应原理的基础上 你对高中化学必修课中所学的 离子反应发生的条件 有无新的认识 分别向同浓度的na2co3和nahco3的溶液中滴加酚酞 实验现象如下 nahco3溶液 na2co3溶液 发现问题 活动三 探究影响盐类水解的主要因素 生成盐的弱酸越弱或弱碱越弱 盐的水解程度越大 程度 越弱越水解 科学探究 影响规律 越热越水解 越稀越水解 a 外因 温度 盐类的水解反应是吸热反应 故升温使水解平衡向右移动 促进水解 水解程度增大 反之则减小 浓度 盐溶液越稀 水解程度越大 反之则越小 溶液的酸碱性 外加酸性或碱性物质会抑制或促进盐类的水解 显酸性加碱性物质 显碱性加酸性物质 促进盐类的水解 反之则抑制 思考与交流 以ch3coo h2och3cooh oh 为例 应用平衡移动原理分析影响水解反应程度的因素 盐类水解的应用 活动四 探究盐类的水解的应用 学与问 盐类水解反应在生产 生活中有哪些应用 化学学科中盐类水解问题 1 为什么配制fecl3溶液时需加入少量盐酸 2 为什么盛放na2s na2co3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 naf溶液能否用玻璃瓶盛放 3 分别把nacl fecl3 fe2 so4 3 ca hco3 2溶液蒸干灼烧 最后得到的固体产物是什么 为什么 4 在 必修1 学习胶体性质时 制取氢氧化铁胶体时是向沸水中滴加饱和fecl3溶液 你现在知道其中的原理了吗 5 判断酸碱中和滴定终点 酸碱恰好完全反应 时溶液酸碱性 从而选择合适的酸碱指示剂 如氢氧化钠与盐酸溶液相互滴定选择或 氨水与盐酸溶液相互滴定选择 氢氧化钠与醋酸溶液相互滴定选择 6 判断溶液中离子能否大量共存 如fe3 与co32 hco3 s2 alo2 不能大量共存 7 判断盐所对应的酸的相对强弱 如等浓度的naclo和nahco3溶液 前者ph大于后者 则酸性hcloh2co3 表3 2几种常见弱电解质的电离常数 25 8 判断盐溶液酸碱性 利用上表数据计算解释下列事实 nahs溶液呈弱碱性 na2s溶液呈较强碱性 酸式盐nah2po4溶液为酸性 na2hpo4溶液却为碱性 表3 2几种常见弱电解质的电离常数 25 弱酸弱碱盐溶液根据其组成的不同 可能呈中性 也可能呈酸性或碱性 试根据水解常数与电离常数的关系 利用上表数据计算并判断nh4hco3溶液的酸碱性 并推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系 9 如何除去mgcl2固体中少量的fecl3 10 比较盐溶液中离子浓度的大小 如na2co3溶液中离子浓度的大小顺序为 分析盐溶液中各微粒浓度的关系 如na2co3溶液中各微粒浓度的关系为 微专题1 溶液中存在的三大守恒关系 1 电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数 阴离子所带的负电荷总数 电荷守恒关系式可用n或c表示 2 物料守恒 溶液中某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形式的浓度之和 即元素守恒 变化前后某种元素的原子个数守恒 3 质子守恒 任何水溶液中c h 水 c oh 水 微专题2 溶液中离子浓度大小的比较规律 1 多元弱酸溶液 根据分步电离分析 如h3po4 2 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根的分步水解分析 如na2co3 3 多元弱酸的酸式盐溶液 根据其电离程度和水解程度的相对大小分析 如nahso3 nahco3 4 不同溶液中同一离子的浓度大小比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响 5 混合溶液中各离子浓度比较 根据电离程度 水解程度的相对大小综合分析 a 分子的电离程度大于对应离子的水解程度b 分子的电离程度小于对应离子的水解程度 离子浓度大小比较的一般思路 a 从盐类水解的特征分析b 理清溶液中的平衡关系并分清主次c 灵活应用三大守恒关系 日常生活中盐类水解问题 1 为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果更好 2 解释明矾 kal so4 2 12h2o fecl3等物质能够用作净水剂的原理 3 解释泡沫灭火器的灭火原理 塑料内筒装有al2 so4 3溶液 金属外筒装有nahco3溶液 2 为什么nh4cl溶液常用于金属焊接时除去金属表面的氧化膜 3 如何利