2016年安徽师大附中自主招生化学素质测试试题.doc

2016年安徽师大附中自主招生化学素质测试试题 可能用到的原子量：H1 C12 O16 S32 Cu64 Zn65 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只 有一个选项符合题意）（ ）1.以下说法正确的是A.有单质生成的反应一定是置换反应B.通过化合、分解、置换和复分解反应均可生成二氧化碳C.凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液D棉花、羊毛、塑料等均属于天然有机高分子材料（ ）2.向量筒中注入水，仰视读数为m毫升，倒出一部分水后，俯视，读数为n毫升，则倒出水的实际体积为A.小于（n -m）毫升B.大于(m-n) 毫升 C.小于（m-n）毫升 D.大于（n -m）毫升（ ）3.某醋酸（CH3COOH）的水溶液中，氢元素的质量分数为10%，则该醋酸溶液中醋酸的质量分数为 A8% B15% C25% D50%（ ）4.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A.对装置，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面 B.对装置，长颈漏斗内液面高度不变C.对装置，长导管内形成一段水柱 D.对装置，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平（ ）5110号元素中X元素的原子原子核内没有中子，Y元素的原子的第二层有4个电子， 而Z元素的第二层有6个电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A.XYZ4 B.X2YZ3 C.X12Y6Z6 D.X6Y2Z（ ）6铜与浓硫酸反应后的固体表面有黑色物质附着，固体残渣除Cu外可能还含有CuO、Cu2S、CuS，将残渣洗净粉粹并于空气中充分煅烧，发现所得固体质量减轻，则原固体表面一定含有A. CuO B. CuS C. Cu2S D.无法确定（ ）8.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，现有下列5种实验操作：加稍过量的BaCl2溶液，过滤，加稍过量的Na2CO3溶液，加稍过量的NaOH溶液，加适量的盐酸。若要进行粗盐的提纯，下列实验操作顺序错误的是 (A) (B) (C) (D) （ ）7.如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂不可能是甲乙A稀硫酸和锌片水和NH3B双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2C稀硫酸和Na2CO3NaOH溶液和SO2D硝酸银溶液和HClH2O和Na2O2（ ）9.某温度下，将ag硫酸铜溶液恒温蒸发掉bg水，恰好饱和，若此温度下，另取2ag原硫酸铜溶液，向其中加入cg胆矾，也恰好饱和，则该温度下硫酸铜的溶解度为A.3200c/(9c+50b)g B. 1600c/(9c+50b)g C. 800c/(9c+50b)g D. 400c/(9c+50b)g（ ）10.一定条件下，可通过下列反应制得ABS工程塑料：C3H3N+C4H6+C8H8CaHbNc(未配平)，则原料中参加反应的丙烯腈(C3H3N)和1,3-丁二烯(C4H6)的分子数之比为A.2c/(b-a) B.b/2(c-a) C.(c-a)/(b-a) D.(b-c)/(a-c)二、非选择题（共50分）11（14分）X、Y、Z、W是118号元素，原子序数依次增大。甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的2/3；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是一种含氧酸，丁为丙的钠盐，是“84”消毒液的主要成分。戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子。请按要求回答下列问题：（1）丙的化学式为 ，与甲分子具有相同电子数且组成元素种类也相同的阴、阳离子的化学式分别： 、 ；（2）元素E、F与W同周期。常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 ；F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位。F单质制成的“银粉漆”和器具耐腐蚀，结合化学方程式简要说明原因_ _；（3）丁的溶液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式 ；（4）向盛有一定浓度戊溶液的试管中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中可观察到的现象：溶液由浅绿色变成黄色，反应开始不久气泡产生急剧加快，且使带火星的木条复燃，气泡产生剧烈的原因： 。12.（12分）框图中的物质为初中化学所学的物质，其叫属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A,可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之；D常用于改良酸性土壤。图中“”表示两端的物质问能发生化学反应,“ 表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的；(2)若患者的胃液中A的含量过高，又患有胃溃疡，则需给患者服用药物的主要成分是 (填化学式)；(3)写出D的俗名： ，E的化学式： ；(4)若B与D反应一定有F生成，试写出两种可能的化学方程式： ， 。13.（14分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥、称重；待B中不再有气体产生恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述再进行的操作的顺序是 （填序号），记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；（3）B中发生反应的化学方程式为： ；（4）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 。A.反应前加入稀酸的体积B. 反应前加入稀酸的质量分数 C.实验前反应装置中空气的体积 D.实验条件下氢气的密度（5）若实验用锌铜合金的质量为ag，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ；（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）；（7）其实，按图示装置并严格规范操作完成实验，测得锌的质量分数仍将偏大，请你说明原因 。14(10分)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。下图是长江中游某水质监测站在2015年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据，下表为不同温度下DO(溶解氧)饱和值表：水温25262729313234DO饱和值mgL18.158.007.857.657.437.307.20仔细观察实测数据和上表，回答问题：（1）上表中所列数据变化的本质原因 ；（2）某日，天气：晴；在凌晨零点时，河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的7580；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110，造成上述现象的主要原因：_；（3）河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010 gL1，通过计算回答：该河段水体的BOD(生化需氧量)为_ mgL1，该河段适合鱼类生存吗(设水温为25)?结论及理由是： ；（4）水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少（甚至可降至零）， 导致“赤潮”或“水华”的发生，简要说明水中缺氧的原因 （答出一条即可）。化学素质测试试题答案一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只 有一个选项符合题意）1B 2B 3D 4D 5A 6B 7D 8D 9B 10A 11.（14分，每空2分）（1）HClO OH、H3O+（2）Mg+2H2OMg(OH)2+ H2 4Al+3O2=2Al2O3,在器具表面生成致密的氧化物保护膜（3）2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O（4）反应生成的Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。12. （12分，每空2分）（1）离子 ,（2）Al(OH)3, （3）熟石灰（或消石灰）、NaOH ，（4）2NaHCO3+Ca(OH)2 = Na2CO3+2H2O+CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+H2O+CaCO313.（14分） （1）除去合金表面的氧化膜（2分）（2）（2分）；使D和C的液面相平（2分）（3）Zn+H2SO4= ZnSO4+H2（2分）（4）D（1分） （5）（ab）/a 100%（2分） （6）偏小（1分）（7）由A向B中滴加试剂，必然占据B的部分空间，导致B中逸出的气体比反应产生的气体多。（2分）14(10分) (每空2分) (1)水温升高，气体的溶解度减小，DO饱和值下降(2分)（2）光照增强，水生植物光合作用加强，产生氧气导致DO饱和值增大 (2分) （3）11.85 mg