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第一单元核外电子排布与周期律 原子核外电子的排布 回顾与复习 说一说 其中a b n d及c 的化学涵义 a 代表质量数b 代表核电荷数c 代表离子所带电荷数d 代表化合价n 代表构成微粒的原子个数 同一种元素形成的不同微粒中a b n d及c 一定相同的是 可能不同的是 原子的结构 电子在原子核外作无规律的高速运动 原子核外电子是在原子核外距核由近及远 能量由低至高的不同电子层上分层排布 根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同 将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层 由近到远 第一 二 三 四 五 六 七层 k l m n o p q 原子核 质子数 电子层 该层上的电子数 第一层最外层次外层 原子结构示意图的含义 稀有气体元素原子电子层排布 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 即能量由低到高 1 2 3 4 5 6 7k l m n o p q每个电子层最多只能排布2n2个电子 2 8 18 32 50 2n2最外层最多只能容纳8个电子 k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 次外层最多不超过18个电子 倒数第三层不超过32个电子 核外电子排布规律总结
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