高中化学第一单元核外电子排布与周期律课件苏教版必修二.ppt_第1页
高中化学第一单元核外电子排布与周期律课件苏教版必修二.ppt_第2页
高中化学第一单元核外电子排布与周期律课件苏教版必修二.ppt_第3页
高中化学第一单元核外电子排布与周期律课件苏教版必修二.ppt_第4页
高中化学第一单元核外电子排布与周期律课件苏教版必修二.ppt_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第一单元核外电子排布与周期律 原子核外电子的排布 回顾与复习 说一说 其中a b n d及c 的化学涵义 a 代表质量数b 代表核电荷数c 代表离子所带电荷数d 代表化合价n 代表构成微粒的原子个数 同一种元素形成的不同微粒中a b n d及c 一定相同的是 可能不同的是 原子的结构 电子在原子核外作无规律的高速运动 原子核外电子是在原子核外距核由近及远 能量由低至高的不同电子层上分层排布 根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同 将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层 由近到远 第一 二 三 四 五 六 七层 k l m n o p q 原子核 质子数 电子层 该层上的电子数 第一层最外层次外层 原子结构示意图的含义 稀有气体元素原子电子层排布 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 即能量由低到高 1 2 3 4 5 6 7k l m n o p q每个电子层最多只能排布2n2个电子 2 8 18 32 50 2n2最外层最多只能容纳8个电子 k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 次外层最多不超过18个电子 倒数第三层不超过32个电子 核外电子排布规律总结
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 中学教育

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论