高中化学离子反应 课件新人教版必修一.pptVIP

离子反应 酸 碱 盐在水溶液中的电离 影片一 溶液导电试验 h3po4溶液 naoh溶液 蔗糖溶液 kno3固体 影片二 硝酸钾熔融状态下导电性 能 能 能 不能 不能 灯泡发亮 灯泡发亮 灯泡发亮 灯泡不亮 灯泡不亮 演示实验 盐酸 naoh nacl溶液 蔗糖溶液 kno3固体的导电性实验 电解质的定义 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 如 酸 碱 盐 部分金属氧化物等 必须是化合物 而不是混合物或者单质 在水溶液或熔融状态下 能够导电 电解质 以上三个条件缺一不可 下列属于电解质的是 co2 so3 p2o5 cu al 石墨 酒精 蔗糖等 不是化合物 nacl溶液 大部分的有机物都不是电解质 baso4 cu oh 2 a b c d d 常见电解质 酸 碱 盐都是电解质 hcl h2so4 hno3等 酸 naoh koh等 碱 kno3 nacl等 盐 非金属氧化物不是电解质 部分的金属氧化物 熔融状态下能够导电的化合物 agcl 铁能够导电 食盐溶液也可以导电 铁是不是电解质 答 铁不是电解质 铁为什么可以导电 铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别 金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子 电解质的导电是因为产生能够自由移动的离子 那么离子又是怎样产生的 何谓电离 电解质在水溶液中 熔融时 产生自由移动的离子的过程 实 验 原因 在水中 氯化钠晶体电离并形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 这一电离过程通常用化学用语电离方程式来表示 nacl na cl nacl在水溶液中是如何溶解和电离的 k2so4 2k so42 电离方程式遵循以下几个原则 1 要遵循质量守恒和电荷守恒定律 2 原子团不能拆开来写 如so42 不能拆 1 h2so4 2 ba oh 2 3 na3po4 做一做 把下列化合物的电离用电离方程式表示 1 hcl h2so4 hno3 2 naoh ba oh 2 ca oh 2 3 nacl na2so4 cu no3 2 再看一看 把下列化合物的电离用电离方程式表示 hcl h2so4 hno3的电离用电离方程式表示如下 hcl h cl h2so4 2h so42 hno3 h no3 酸 凡电离时生成的阳离子全部是h 的化合物 naoh ba oh 2 ca oh 2的电离用电离方程式表示如下 naoh na oh ba oh 2 ba2 2oh ca oh 2 ca2 2oh 碱 凡电离时生成的阴离子全部是oh 离子的化合物 nacl na2so4 cu no3 2的电离用电离方程式表示如下 nacl na cl na2so4 2na so42 cu no3 2 cu2 2no3 盐 凡电离时生成阳离子全部是金属离子 包括nh4 和阴离子全部是酸根离子 包括酸式酸根离子 的化合物 已知nahso4 na h so42 据此判断nahso4属于哪类物质 cu2 oh 2co3呢 nahso4电离时虽然产生了h 但是阳离子中还有na 不全部是h 不符合酸的定义 它应该属于盐类 是酸式盐 cu2 oh 2co3属于碱式盐 强电解质 弱电解质 指在水中是100 电离的电解质 强酸hcl h2so4 hno3 强碱naoh koh ca oh 2 ba oh 2 大部分盐 在水中只能部分电离的电解质包括h2o和酸 碱 盐 电解质分为 弱酸 ch3cooh h2s h2co3 hf hclo h2so3 h2sio3 弱碱 cu oh 2 fe oh 3等多数难溶的氢氧化物和氨水 nh3 h2o 少数盐 能溶于水的电解质一定是强电解质吗 不能溶于水的电解质一定是弱电解质吗 都不对 溶于水 电离电解质强弱指在水中能否全部电离 与溶于水是两回事 如baso4难溶于水但是强电解质 而ch3cooh易溶于水却是弱电解质 1 下列物质中导电性最差的是 a 熔融状态的kohb 石墨棒c 稀硫酸d 固态kcl 练一练 2 判断下列物质哪些是弱电解质 nh3 h2o ca oh 2 so3 h2co3 bacl2 石墨 h2so4 kno3 1 在盛有2ml1mol l的cuso4溶液的试管里加入2ml1mol lnacl溶液 原溶液的导电性怎么变化 增强 减弱 不变 不是加nacl溶液而是加2ml1mol lbacl2溶液结果又会怎样 想一想 在第一个实验中 cuso4溶液电离出来的cu2 so42 和nacl溶液电离出来的na cl 之间并没有发生反应 它们发生的只是离子间的混合 第二个实验中 同样电离出了四种离子 产生新物质的白色沉淀是由ba2 和so42 反应生成的 生成白色沉淀 没有明显现象 离子反应定义 在反应中有离子参加或有离子生成的反应 第二个实验中 同样电离出了四种离子 产生新物质的白色沉淀是由ba2 和so42 反应生成的 ba2 so42 baso4 像这种用实际参加反应的离子符号来表示的式子叫做离子方程式 再想一想若在的na2so4溶液里加入等物质的量bacl2与上面的实验2比结果又会怎样 结果是同样会有白色沉淀出现 在酸碱盐之间混在一起时 类似的情况有很多 都可能发生了离子反应 并且上面两个反应可用同一个式子来表示 离子方程式书写步骤 写 拆 删 查 写 写出反应的化学方程式 cuso4 bacl2 cucl2 baso4 拆 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶的物质 单质 氧化物 气体和水等仍用化学式表示 可拆 强酸强碱可溶性盐 不可拆 难溶物气体水单质氧化物 cuso4 bacl2 cucl2 baso4 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl baso4 要拆写成离子的物质 强酸 hcl hno3 稀h2so4 可溶性盐 钠盐 钾盐 铵盐 硝酸盐 醋酸盐 难溶物 agcl baso4 caco3 fe oh 3 cu oh 2等 气体 co2 o2 nh3等 水 h2o 用化学式表示的物质 单质 zn fe等 强碱 naoh koh ba oh 2 澄清石灰水 ca oh 2 删 删去方程式两边不参加反应的离子 等量删去 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl baso4 ba2 so42 baso4 查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 离子方程式同时遵守两个定律 质量守恒定律 电荷守恒定律 ba2 so42 baso4 三 离子方程式的书写 1 写 2 拆 3 删 4 查 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl baso4 cu2 so42 ba2 2cl cu2 2cl baso4 so42 ba2 baso4 cuso4 bacl2 cucl2 baso4 注意 书写离子方程式时要遵守三个原则 1必须以客观事实为依据 不能凭空臆造事实上不存在的物质 离子和离子反应要遵守质量守恒定律3要遵守电荷守恒定律 练习 盐酸与氢氧化钠反应 3 稀硫酸与氢氧化钾反应 2 硫酸钾与氯化钡反应 硫酸铜与硝酸钡反应 按照离子反应方程式步骤写出下列离子反应方程式 h oh h2o h oh h2o ba2 so42 baso4 ba2 so42 baso4 hcl naoh nacl h2oh cl na oh na cl h2oh oh h2o k2so4 bacl2 2kcl baso4 2k so42 ba2 2cl 2k 2cl baso4 ba2 so42 baso4 h2so4 2koh k2so4 2h2o2h so42 2k 2oh 2k so42 h2oh oh h2o cuso4 ba no3 2 cu no3 2 baso4 cu2 so42 ba2 2no3 cu2 2no3 baso4 ba2 so42 baso4 中和反应实质 由酸电离出来的h 与由碱电离出来的oh 结合生成h2o h oh h2o 离子方程式的意义 不仅可以表示一个具体的化学反应 而且还可以表示同一类型化学反应 并揭示这类反应实质 小结 2 离子方程式书写步骤 写 拆 删 查 1 离子反应定义 在反应中有离子参加或有离子生成的反应 可拆 强酸强碱可溶性盐 不可拆 难溶物气体水单质氧化物 强酸 hcl hno3 稀h2so4 可溶性盐 钠盐 钾盐 铵盐 硝酸盐 醋酸盐 强碱 naoh koh ba oh 2 澄清石灰水 ca oh 2 实验2 3 产生白色沉淀 溶液由紫红色变成无色 冒出大量气泡 na2so4 bacl2 2nacl baso4 naoh hcl nacl h2o na2co3 hcl 2nacl h2o co2 ba2 so42 baso4 h oh h2o 2h co3 h2o co2 离子反应发生的条件 1 生成沉淀2 放出气体3 生成水 具备上述条件之一 反应就能发生 离子方程式正误判断一 看事实 离子反应是否符合客观事实 是否漏了离子反应 离子反应要符合客观事实例如 铁 稀盐酸错 2fe 6h 2fe3 h2 不可漏了离子反应例如 氢氧化钡 稀硫酸错 ba2 so42 baso4 二 看化学式 易溶的盐和碱 强酸 强碱都写成离子形式 难溶盐和碱 弱酸弱碱 氧化物 单质 气体则写成化学式形式 不可拆 例如 氯气 水错 cl2 oh cl hclo三 看平衡 原子要平衡 电荷也要平衡 例如 铁片 氯化铁溶液错 fe fe3 2fe2 四 看符号 看 等符号是否正确 离子方程式正误判断一 看事实 离子反应是否符合客观事实 是否漏了离子反应 离子反应要符合客观事实例如 铁 稀盐酸错 2fe 6h 2fe3 h2 不可漏了离子反应例如 氢氧化钡 稀硫酸错 ba2 so42 baso4 二 看化学式 易溶的盐和碱 强酸 强碱都写成离子形式 难溶盐和碱 弱酸弱碱 氧化物 单质 气体则写成化学式形式 不可拆 例如 氯气 水错 cl2 oh cl hclo三 看平衡 原子要平衡 电荷也要平衡 例如 铁片 氯化铁溶液错 fe fe3 2fe2 四 看符号 看 等符号是否正确 离子共存问题若不会发生离子反应它们就能大量共存 否则就不能大量共存如 生成难电离物 弱酸弱碱 水 易挥发物 气体 主要须考虑以下几点 弱酸根阴离子 弱酸酸式根阴离子不可与 大量共存 如 co32 so32 oh ch3coo po43 hco3 hso3 hpo42 等不可与h 大量共存 弱碱根阳离子 酸式根离子不可以与 大量共存 例如 nh4 cu2 fe2 fe3 al3 mg2 ag hco3 hso3 hpo42 等离子不可与oh 大量共存 阴阳离子间发生其它复分解反应 生成难