高中化学《第三节 氧化还原反应》课件2.3.ppt

第三节氧化还原反应 1 请举几个氧化反应和还原反应的实例 指出这类化学反应的分类标准是什么 cuo失氧 发生还原反应 cuo失氧 发生还原反应 分类标准 得氧失氧 2 氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗 氧化反应和还原反应总是同时进行 3 请判断上述反应中各元素的化合价在反应前后有无变化 怎样变化 h2得氧 发生氧化反应 c得氧 发生氧化反应 2 1 2 4 化合价降低 被还原 氧化反应 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 结论 得氧 失氧 化合价升高 被氧化 还原反应 氧化反应 还原反应 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应 也可以分析没有得氧失氧的化学反应 扩大了概念的适用范围 所含元素化合价有升降的反应是氧化还原反应 5 化合价的升降是什么原因引起的 4 下列反应是否属于氧化还原反应 2na cl2 2nacl2h2 cl2 2hcl 1 1 1 1 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 化合价升高 被氧化 氧化反应的实质是原子失去电子的过程 还原反应的实质是原子得到电子的过程 在生成的氯化氢分子中 一对共用电子对偏向于cl原子而偏离于h原子 使h从0 1价 被氧化 发生氧化反应 同时使cl从0 1价被还原 发生还原反应 化学反应的本质是原子之间的重新组合 2na cl2 2nacl 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 h2 cl2 2hcl 化合价升高 被氧化 化合价降低 被还原 凡有电子转移 得失或偏移 的化学反应都是氧化还原反应 失电子 得电子 电子对偏离 电子对偏向 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 从电子转移角度分析 有电子转移 得失或偏移 的反应是氧化还原反应 局限于得氧失氧的反应 是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 氧化还原反应的本质是电子转移 一 氧化还原反应 得氧的反应 失氧的反应 有得失氧的反应 化合价升高的反应 化合价降低的反应 有化合价升降的反应 得到 偏向 电子的反应 失去 偏离 电子的反应 有得失 偏向 离 电子的反应 氧化反应 还原反应 氧化还原反应 请对下列各反应进行分类 非氧化还原反应 二 氧化剂和还原剂 1 氧化剂 得到电子 或电子对偏向 的物质 所含元素化合价降低的物质 2 还原剂 失去电子 或电子对偏离 的物质 所含元素化合价升高的物质 h2 cl2 2hcl 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 常见的氧化剂有 活泼的非金属单质如 cl2 o2 s等 高价金属阳离子如 fe3 cu2 等 高价或较高价含氧化合物如 mno2 浓h2so4 hno3 酸化kmno4 常见的还原剂有 活泼或较活泼的金属 如k na al fe等 一些非金属单质 如h2 c si等 较低态的化合物 co so2 h2s等 氧化性和还原性 氧化性 氧化剂夺电子的性质 或称氧化能力 氧化剂具有氧化性 还原性 还原剂失电子的性质 或还原能力 还原剂具有还原性 1 下列叙述正确的是 a 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低b 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应c 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化d 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 练习 bd 2 下列变化需要加入还原剂的是 a fe2o3 feb c co2c na2co3 co2d al al2o3 4 分析四种基本类型反应与氧化还原反应之