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文档简介

共价键 一 共价键 1 定义 2 成键微粒 3 成键本质 4 成键原因 原子间通过共用电子对所形成的的化学键 原子 共用电子对 不稳定要趋于稳定 体系能量降低 知识回顾 5 成键的条件 电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态 即成键原子有成单电子 6 存在范围 非金属单质共价化合物离子化合物 7 影响共价键强弱的主要因素 键长 成键原子的核间距 一般键长越 键能越 共价键越 分子就越 小 大 牢固 稳定 a 电子式 b 结构式 8 共价键的表示方法 课堂练习 1 下列物质中 既含有离子键 又含有共价键的是 a h2ob cacl2c naohd cl2 c 2 下列元素的原子在形成不同物质时 既能形成离子键 又能形成共价键的是 a kb cac id ne c 3 判断下列电子式书写是否正确 课堂练习 4 比较下列各组物质的稳定性 1 hcl与hi 2 h2s与hf 5 下列说法正确的是 a 含有离子键的化合物一定是离子晶体b 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 但是共价化合物只能含有共价键c 含有金属键的单质一定是金属晶体d 离子键 共价键 金属键和氢键都是化学键 b 课堂练习 问题探究一 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢 1 共价键的形成条件 二 共价键的形成 未成对 重叠 2 共价键的本质 成键原子相互接近时 原子轨道发生 自旋方向的电子形成 两原子核间的电子密度 体系的能量 重叠 相反 未成对 共用电子对 增加 降低 问题探究二 根据h2分子的形成过程 讨论f2分子和hf分子是怎么形成的 问题探究三 金属键 离子键不具有饱和性和方向性 共价键是否也没有饱和性和方向性 阅读教材p40 解释n o f原子与氢原子形成的简单化合物分别为nh3 h2o和hf 三 共价键的特点 共价键具有 饱和性和方向性 拓展视野 共价键理论的发展 路易斯价键理论现代价键理论 vb法 分子轨道理论 mo法 巩固练习 1 下列说法正确的是 a 有共价键的化合物一定是共价化合物b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c 由共价键形成的分子一定是共价化合物d 只有非金属原子间才能形成共价键 b b 2 相距很远的两个自旋方向相反的h原子相互逐渐接近 在这一过程中体系能量将 a 先变大后变小b 先变小后变大c 逐渐变小d 逐渐增大 巩固练习 b 巩固练习 3 下列不属于共价键的成键因素的是 共用电子对在两核间高频率出现 共用的电子必须配对 成键后体系能量降低 趋于稳定 两原子核体积大小要适中 下列微粒中原子最外层电子数均为8的是 pcl5no2
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