化学必修一知识点汇总.doc

第一章 从实验学化学1-1- 化学实验基本方法1过滤:分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（所用仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）注意：一贴、二低、三靠2、蒸发：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干，在蒸发皿进行蒸发。操作要领：不断搅拌，有大量晶体析出时就应停止加热，余热蒸发至干，可防过热而迸溅。3、蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。4、萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，把溶质提取到萃取剂中。例如：从用四氯化碳从碘水中提取碘 。 5、分液：分离互不相溶、密度不同的液体混合物。 例如：分离油和水。6、配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤： 计算 称量（如是液体可以直接量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶的构造 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。容量瓶的使用 只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右。1-2- 化学计量在实验中的应用1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集体。摩尔：物质的量的单位2、标准状况STP：0和1标准大气压下。3、阿伏加德罗常数NA：1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个。4、摩尔质量 M：单位物质的量的物质所具有的质量。1mol任何物质质量在数值上与相对质量相等。5、气体摩尔体积Vm：单位物质的量的气体所占的体积。1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L。阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出): 同温同压下同体积的任何气体分子数相同。6、物质的量浓度CB: 1L溶液中所含溶质B的物质的量。CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB7、物质的质量mm=Mn n=m/M M=m/n8、标准状况气体体积VV=nVm n=V/Vm Vm=V/n9、物质的粒子数 NN=NAn n =N/NA NA=N/n10、溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）11、以物质的量为中心物质的量浓度CB质 量m微 粒N气体的体积（标况下）物质的量nVB VBNANA22.4L/mol22.4L/molMM 第二章 化学物质及变化2-1-物质的分类1、元素分类：金属和非金属元素2、化合物分类：有机物（含C）和无机物3、氧化物的分类酸性氧化物（与碱反应生成盐和水的氧化物）例如：SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(大多数非金属氧化物为酸性氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）例如: Fe2O3、CuO 、MgO (大多数金属氧化物为碱性氧化物）两性氧化物（既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水）例如: Al2O33、化学反应的分类四大基本反应类型化合反应：2SO2+ O2 2SO3分解反应：2NaHCO3=Na2CO3 +CO2+ H2O置换反应：Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解反应：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O是否有元素电子得失或偏移（即有元素化合价升降价的反应）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O有热量的放出或吸收的反应放热反应：3Fe2O2 Fe3O4吸热反应：C+CO2 2CO2-2-离子反应1、电解质：（酸、碱、盐、金属氧化物、水）：在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物。2、非电解质：（除酸、碱、盐、金属氧化物、水之外的其它化合物）：在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。H2CO3 HHCO3 （弱电解质用“ ” ”）NaHCO3NaHCO3 （强电解质用“ = ”）4、离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的式子5、离子反应反应方程式的书写：一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式。6、常见有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色7、离子共存问题与H+不能共存的离子：OH-、弱酸根离子：（CO32-、HCO3、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- ）等与OH-不能共存的离子：H+、弱碱金属阳离子：（Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ ）等与H+和OH-都不能共存的离子：HCO3-、HSO3-、HS-、 等、常见相互生成沉淀的离子：Ba2+、Ca2+、Ag+与SO42-不能共存；Cl-与Ag+不能共存。CO32-除了与K+、Na+、NH4+可共存，和其它离子都不能共存8、胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法：丁达尔现象9、胶体提纯：渗析（胶体微粒不能透过半透膜）10、Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式: FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl11、胶体凝聚的条件: 加热、加电解质、加相反电性的胶体2-3-氧化还原反应1、氧化还原反应的特征：元素化合价的升降（不一定有氧的得失）2、氧化还原反应的本质：有电子转移(得失或偏移)3、升-失-氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物4、降-得-还氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物5、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系化合反应：不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。分解反应：不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应。置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定不是氧化还原反应。第三章 金属及其化合物1、碱金属 Na钠露置空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O(白色)钠的燃烧 2Na+O2 Na2O2 (淡黄色)钠投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2 钠投入硫酸铜溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2氧化钠的化学性质 Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3过氧化钠的化学性质（强氧化性）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（Na2O2即是氧化剂又是还原剂）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （Na2O2即是氧化剂又是还原剂）碳酸钠的性质 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+ H2O碳酸氢钠（与酸、碱反应、不稳定性）NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2+ H2ONaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O2、焰色反应操作步骤先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。钠、钾的焰色 钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃观察，蓝色钴玻璃的作用：滤去黄光）3、金属铝 Al （两性）铝的性质（强还原性，与酸、碱反应都放H2）2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H22Al + Fe2O3 AAl2O3 + 2Fe （铝热反应）氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氢氧化铝的性质（两性，与酸、碱反应生成盐和水）Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O硫酸铝与氨水（实验室制取氢氧化铝）Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4可溶性铝盐与强碱（如：氢氧化钠）反应Al3+3OH-=Al(OH)3(氢氧化钠不足量)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(氢氧化钠过量)氢氧化铝受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O金属铁 Fe（变价）铁在氧气中燃烧 3Fe2O2 Fe3O4铁与硫 （低价） FeS FeS铁与氯气 （高价） 2Fe3Cl2 2FeCl3红热的铁与水蒸气 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2用铁湿法制铜 Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu氧化亚铁与盐酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O氧化铁与盐酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2OFe(OH)3制取 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFe(OH)2制取 FeSO4 +2NaOH =Fe(OH)2+2H2O置露在空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O铜与氯化铁溶液Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻铜线路版）氯化亚铁中通氯气 2FeCl2+Cl2=2FeCl3三价铁遇硫氰化钾 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3 (红色)赤铁矿炼铁 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2 第四章 非金属及其化合物无机非金属材料-硅酸盐产品-陶瓷、玻璃、水泥制水泥的原料：粘土和石灰石（CaCO3)制玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英制陶瓷的原料：粘土一、无机非金属材料的主角硅1 SiO2的性质SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O二氧化硅与氢氟酸反应SiO24HF=SiF42H2O二氧化硅与氧化钙反应高温SiO2CaO=CaCO3用硅酸钠制硅酸（酸性比碳酸还弱）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+2Na 2CO3硅酸的不稳定性 H2SiO3 H2O+SiO2二、富集在海水中的元素氯1、氯气 氯气与金属（钠、铜、铁反应 ）2NaCl2 2NaCl CuCl2 CuCl2 2Fe3Cl2 2FeCl3 氯气与氢气混合光照H2Cl2 2HCl (苍白色火焰，瓶口有白雾）氯气与水反应（潮湿的氯气使有色布条褪色）Cl2H2O = HClHClO（HClO有强氧化性）次氯酸的不稳定性2HClO 2HClO2 氯气与碱反应（多余氯气的吸收即尾气处理）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2、 漂白粉制取2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O3、漂白粉久置失效-最后变成碳酸钙Ca(ClO)2CO2H2O= CaCO32HclO（此反应也是漂白粉的使用原理）4、氯气的置换反应（活泼的非金属可置换比它不活泼的非金属，即活泼性ClBrI）2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2KI =2KCl+I2 (湿润的KI淀粉试纸变蓝)5、实验室制氯气MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O6、Cl -离子检验（试剂：硝酸银溶液和稀硝酸）Ag+ Cl - = AgCl照相底片成像原理：2AgBr= 2Ag+Br2三、硫和硫的化合物1、硫硫的化学性质（与铁、汞等金属和氢气、氧气等非金属的反应 ）与金属反应 2CuS Cu2SFeS FeSHgS = HgS与非金属反应 H2S H2SS+O2 SO22、SO2SO2（与水反应和与O2催化氧化催化剂SO2 +H2O H2SO3（可逆反应）加热2SO2+ O2 2SO3（可逆反应）SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（二氧化硫通入氯水）3、SO3三氧化硫溶于水 SO3 +H2O=H2SO44、浓硫酸的强氧化性（铜、碳的反应）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2+H2OC+ 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+2H2O氮和氮的化合物1 氮气N2+3H2 2NH3（工业合成氨）高温或放电雷雨发庄稼N2+O2 = 2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO氮的固定（固氮）把N2转变成氮的化合物的反应NO与O2完全溶于水4NO3O22H2O=4HNO3NO2与O2完全溶于水4NO2O22H2O=4HNO32 氨气氨与酸反应NH3+ HCl = NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4OH 氨气的催化氧化 4NH35O2 4NO6H2O 3 铵盐铵盐受热分解（不稳定性）NH4Cl NH3HCl(NH4)2CO3 2NH3H2OCO2 NH4HCO3 NH3H2OCO2 铵盐与碱反应NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH32NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH34 硝酸铜与浓硝酸Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O铜与稀硝酸3Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O王水的成分浓HNO3和浓HCl 1：35 实验室制氨气2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O铵离子的检验NH4+OH-=H2O+NH3(湿润红色石蕊试纸变蓝)元素化合物部分基础知识1、常见气体的检验NH3的检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验：用品红溶液褪色CO2的检验：用澄清石灰水变浊Cl2的检验：用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验：打开瓶盖后遇空气变红棕色2、常见离子的检验NH4+的检验：加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝。Fe3+的检验：加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色。Fe2+的检验：加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色。SO42-的检验：先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀3、物质的保存：K、Na保存在煤油中（防水、防O2）见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3等碱性试剂)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（H2SO4、HNO3、KMnO4等酸性试剂)HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)白磷保存在水中（防在空气中自燃）、Br2加水形成水封（防止挥发）4、地壳中含量最多的元素：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素：金、铁（陨石）、硫（火山口附近）5、金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性6、能与HCl和NaOH都能反应的物质两性物质：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S 两性金属：铝Al（与酸和碱都放H2）7、钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）8、酸的化学性质稀硫酸、浓硫酸都具有酸的通性高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S、HBr、 HI脱水性使有机物脱水炭化强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应Cu + 2H2SO4（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4（浓） = CO2 + 2SO2 + 2H2O硝酸 HNO3 、强氧化性 Cu + 4HNO3（浓） = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3 （稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O次氯酸 HClO弱酸性 、