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原子核外电子排布的周期性 总述 元素的金属性和非金属性 元素的主要化合价 原子半径及元素的第一电离能等呈现周期性变化的主要原因是 原子核外电子排布的周期性变化 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1 2s1 8 8 18 18 32 2s22p6 8 8 18 18 32 3s1 4s1 6s1 5s1 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6 周期等于能级组数 每一周期的元素数目等于相应能级中轨道所容纳电子的最大数2n2 族将元素按其外围电子构型对原子分类 同族元素的原子 其最外层电子构型相同 区按原子中最后一个电子填充的轨道 亚层 划分为s区d区主族元素过渡元素p区ds区副族元素f区内过渡元素 小结 周期序数族序数 元素原子最外电子层的序数 主族 最外层的ns和np亚层电子数之和 副族 最外层的ns和次外层的 n 1 d亚层电子数之和 若数值为8 10即为 族 各区原子外围电子构型 s区p区d区ds区f区 ns1 2 ns2np1 6 n 1 d1 9ns1 2 n 1 d10ns1 2 n 2 f1 14 n 1 d1 2ns2 a和 a a和 a 0 b和 b b和 b 对各区的元素有何认识 外围电子构型不涉及d电子的为主族元素和零族元素 分布在周期表的s区和p区 涉及到d电子的为过渡元素 包括副族和 族 分布在周期表的d区和ds区 镧系和锕系除外 从外围电子构型可能看出 s区 d区和ds区元素的最外层电子数不超过2个 凡最外层电子数超过2个的元素都在p区 凡外围电子数 7的元素 其外围电子数等于其所在的族数 主族和副族都一样 外围电子数超过7的都不是主族 外围电子数等于8的元素 位于p区的为0族元素 位于d区的为 族元素 外
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