高一化学必修2 化学反应速率和限度 第三课时 ppt.pptVIP

新课标人教版化学必修 化学反应限度第1课时 1 采用哪些方法可以增加fe与盐酸反应的化学反应速率 动脑时间 知识应用 动脑时间 2 下图为将zn投入一定浓度一定体积的h2so4中 解释图象的成因 纵坐标为h2的生成速率 知识应用 一个化学反应在实际进行时 所有反应物能否完全 按照方程式中相应物质的量的关系 转变成生成物 阅读p50 p51 科学史话 总结什么是可逆反应 1 可逆反应 在同一条件下 正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应 分析 1 和2 二次电池的充电和放电3 注 有些化学反应在同一条件下可逆程度很小 通常意义下不把它们称为可逆反应 2 化学平衡 1 化学平衡状态的建立 反应过程分析 a 反应刚开始时b 随着反应的进行c 某一时刻 注意点 a 物质变化的趋势 b 对体系中的某一具体物质 它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的c 当外界条件发生变化时 平衡可能被破坏 2 化学平衡 2 化学平衡的研究对象 可逆反应 3 化学平衡的概念 在一定条件下 可逆反应进行到一定程度时 正反应速率和逆反应速率相等 反应物和生成物浓度不再发生变化 这种状态称为化学平衡状态 简称化学平衡 理解 前提 在一定条件下的可逆反应 实质 v正 v逆 标志 混合物中各组分的浓度保持不变 4 化学平衡的特征 逆 等 动 定 变 同 建立化学平衡的反应是可逆反应 平衡时v正 v逆 化学平衡是一个动态平衡v正 v逆 0 达到平衡状态时 外界条件一定 反应速率一定 混合物中各组分的浓度一定 混合物中各组分的质量分数一定 当外界条件改变时 平衡一般要发生改变 不论从正反应开始还是从逆反应开始 在相同的反应条件下 能达到相同的平衡状态 化学平衡的标志 化学平衡的标志 1 一定温度下 反应h2 g i2 g 2hi g 达到平衡的标志是 a单位时间内生成nmolh2同时生成nmolhi b单位时间内生成2nmolhi同时生成nmoli2 c单位时间内生成nmolh2同时生成nmoli2d1mol的h h键断裂的同时 有1mol的i i键断裂 课堂练习 b 5 平衡转化率 用平衡时已转化了的某反应物的量与反应前 初始时 该反应物的量之比来表示反应在该条件下的最大限度 产品 c或d 的产率 2 在一定温度下 2no2 g n2o4 g 无色 的可逆反应中 下列情况属于平衡状态的是 a n2o4不再分解b v n2o4 v no2 1 2c 体系的颜色不再改变d no2的浓度与n2o4的浓度之比2 1 c 课堂练习 3 可逆反应达到平衡的重要特征是 a反应停止了b正 逆反应的速率都为零c正 逆反应都还在继续进行d正 逆反应速率相等 课堂练习 4 一定条件下 可逆反应达到平衡时 a单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数b反应物浓度等于生成物浓度c反应物与生成物浓度保持不变d混和体系中各组成成份和含量保持不变 课堂练习 cd 5 在一定温度下的定容容器中 当下列的物理量不再发生变化时 表明反应a s 2b g c g d g 已达到平衡状态的是 a混合气体的压强b混合气体的密度c气体的总物质的量da的物质的量浓度 课堂练习 6 对反应a g b g c g d g 的以下叙述中 能说明恒温下已达平衡状态的a反应容器中 压强不随时间改变而改变b反应容器中 a b c d能共存c反应容器中 a b c d质量不再改变d反应容器中的各物质物质的量不随时间变化7 在一定温度下 反应i2 g h2