鲁科版选修4第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡 课件（23张）.ppt

鲁科版高中化学选修四第3章第3节沉淀溶解平衡 砥柱峰 是善卷洞的当家宝贝 这实际上是个大钟乳石 有七米多高 根据地质学家测算 大约要30 50年才长一厘米 竖着长又比横着长要快 宜兴 三奇 之首 善卷洞 吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿 1 在装有少量难溶的pbi2黄色固体的试管中 加入约3ml蒸馏水 充分振荡后静置 2 待上层液体变澄清后 向其中滴加几滴0 1mol l 1ki溶液 观察实验现象 实验方案 如何证明难溶电解质在水中能极少量地溶解 pbi2是黄色难溶于水的电解质 难溶物在水中是否存在着溶解 pbi2 一 沉淀溶解平衡 难溶电解质的溶解是绝对的 不溶是相对的 1 概念 在一定温度下 当沉淀溶解和离子生成沉淀的速率相等时 形成电解质的饱和溶液 各组分浓度保持不变 我们把这种状态称为沉淀溶解平衡 一 沉淀溶解平衡 请写出agcl caco3 fe oh 3的沉淀溶解平衡表达式 一 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定的温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等时 形成电解质的饱和溶液 达到平衡状态 我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 pbi2 s pb2 aq 2i aq 溶解 沉淀 一 沉淀溶解平衡 3 特征 逆 等 动 定 变 二 溶度积常数 ksp am n bn m 1 定义 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时 饱和溶液中离子浓度系数次方之积为一个常数 称之为溶度积常数 简称为溶度积 用ksp表示 对于难溶电解质anbm 2 表达式 请写出agcl caco3 fe oh 3的溶度积常数ksp表达式 二 溶度积常数 3 影响因素 ksp只与难溶电解质性质 内因 和温度 外因 有关 10 5mol l 1 10 6 5mol l 1 10 8 5mol l 1 10 4mol l 1 10 6 7mol l 1 结论 相同条件下 阴 阳离子个数比相同的难溶电解质的ksp越小 溶解度越小 越难溶 二 溶度积常数 二 溶度积常数 4 溶度积常数的意义和应用 1 ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力 当化学式所表示的组成中阴 阳离子个数比相同时 ksp越大 难溶电解质在水中的溶解能力越强 2 借助ksp和q可以判断是否达到沉淀溶解平衡状态 沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态 向着离子生成沉淀的方向 向左 进行 若体系中有足够的固体存在 则向着沉淀溶解的方向 向右 进行 q ksp q ksp q ksp 内因 难溶电解质本身的性质 加水稀释 绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程 加入与其具有相同的离子的强电解质 三 影响沉淀溶解平衡的因素 加入能消耗其离子的物质 讨论 对于平衡agcl s ag cl h 0若改变条件 对其有何影响 三 影响沉淀溶解平衡的因素 学生表演 水滴石穿 滴水成石 学以致用一 溶洞的形成 水与石的关系 caco3 h2o co2ca2 2hco3 水滴石穿 溶洞的形成 caco3 s ca2 co32 学以致用一 溶洞的形成 水与石的关系 牙齿表面由一层硬的 组成为ca5 po4 3oh的物质保护着 它在唾液中存在下列平衡 ca5 po4 3oh s 5ca2 3po43 oh 进食后 细菌和酶作用于食物 产生有机酸 这时牙齿就会受到腐蚀 其原因是 学以致用二 龋齿的形成 一 沉淀溶解平衡概念及特点 三 影响沉淀溶解平衡的因素 二 溶度积ksp及其应用 我们今天学了哪些内容呢 四 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路 看到 微粒 找到 平衡 想到 移动依据 1 溶度积常数 ksp 2 平衡移动规律 例1 1 0 1mol l 1的盐酸与0 1mol l 1的agno3溶液等体积混合完全反应后溶液中含有的微粒有 2 下列方程式 agcl s ag aq cl aq agcl ag cl ch3coohch3coo h 各表示什么意义 巩固练习 例2 石灰乳中存在下列平衡 ca oh 2 s ca2 aq 2oh aq 能使c ca2 减小 而使c oh 增大的是 a 加入na2co3溶液b 加入alcl3溶液c 加入naoh溶液d 加入cacl2溶液 巩固练习 例3 下列有关溶度积常数ksp的说法正确的是 a 常温下 向baco3饱和溶液中加入na2co3固体 baco3的ksp减小b 溶度积常数ksp只受温度影响 温度升高ksp减小c 溶度积常数ksp只受温度影响 温度升高ksp增大d 常温下 向mg oh 2饱和溶液中加入naoh固体 mg oh 2的