人教版选修4化学反应原理第一章、第二章综合试题(9月份月考试题).doc

此文档收集于网络，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除2015-2016汉南一中月考高二化学试卷(第一章第二章)I卷 选择题（共50分）一、选择题（21020，每小题只有一个正确的选项）1、热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2、在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S13、下列说法不正确的是A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生4、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)=SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 A40 B50 C80 D905、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B合成氨工厂通常采用20MPa50MPa压强，以提高原料的利用率；C在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。6、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率7、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A Z为0.3mol/L B Y2为0.4mol/L C X2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L8、在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入AH+ BOH- CK+ DH2O9、已知450时，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推测在450时，反应2HI(g) H2(g)I2(g)的化学平衡常数为A50 B0.02 C100 D无法确定10、判断反应过程自发性的目的是 A判断反应的方向 B确定反应是否一定发生C判断反应过程发生的速率 D判断反应过程的热效率二选择题（31030，每小题只有一个正确的选项）11、一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大12、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是A、Q1 + Q2 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 0），下列叙述正确的是A反应速率正(X) =正(Y) 来源:Zxxk.ComB反应达到最大限度时，加入X，反应的H增大C在一定条件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反应吸收Q kJ的能量D降低温度，反应的速率值变大II卷 非选择题（共50分）三.填空题（共40分）21、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置姓名中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)22、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和的热化学方程式：_ _ _23可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。24、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. 25、在一个固定体积的密闭容器中，向容器内充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的物质的量浓度为1.2mol/L。 （1）该反应的平衡常数表达式K= ，若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是 （用序号填空） 4molA + 2molB 3molC + 1molD + 1molB 3molC + 2molD 1.6molA + 0.8molB + 0.6molC （3）若向容器内加入3molC和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于 L，小于 L。 26、某温度下SO2的转化反应2SO2+O2 2SO3 平衡常数K 532.4.下面三个混合体系中各物质的浓度如下表， 试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020四计算题（共10分）27、在一定温度下，10L密闭容