化学百校联考2013.docx

江苏省2013届百校大联考模拟试卷化学注意事项:1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分120分,考试时间100分钟。2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Cl35.5Ca40第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生命、材料、环境、能源等科学密切联系。下列有关化学发展方向的说法不正确的是()A. 研制新药物,预防和治疗人类疾病B. 研发高毒、高残留农药,提高粮食产量C. 开发光电转换材料,充分利用太阳能资源D. 探究生物固氮机理,开发高效的模拟酶催化剂,实现常温下人工固氮2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. O3F2中,氧的化合价为-2价B. CaO2的电子式:OCa2+O-C. Cl- 的结构示意图:D. 邻苯二甲酸二丁酯(塑化剂DBP)的结构简式:3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使KI-淀粉试纸变蓝的溶液:K+、NH+ 4、S2-、Cl-B. 0.1 molL-1 MgCl2溶液:K+、Al3+ 、NO3-、SO42-C. 滴入甲基橙显红色的溶液:Na+、Fe2+ 、NO3-、Cl-D. 加入铝粉有大量H2产生的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42-4. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A. 氢氟酸易与SiO2反应,氢氟酸可用于刻蚀玻璃B. Al和Fe2O3发生铝热反应,可用于焊接铁轨 C.NH3具有碱性,可用NH3与灼热的CuO作用制取少量N2D.Fe具有良好导电性,可用Fe作电解食盐水阴极材料5. 用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是()A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2所示装置用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度C. 用图3所示装置制取少量Cl2D. 用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向6. 工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()A. 制取镁:海水Mg(OH)2MgOMgB. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3AlC. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2D. 制碘:海带海带灰 I2(aq) I27. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A. 加热条件下,0.1 mol Fe与足量稀硝酸充分反应,转移电子数0.3NA B. 常温常压下,1 L pH=12的Na2CO3 溶液中,Na+数目为0.02NAC. 常温常压下,35.5 g Cl2中,含有的 35Cl数目为NA D. 标准状况下,11.2 L CH3COOH 中含有的CH键数目为1.5NA 8. 下列有关说法正确的是()A. 3C(s)+ CaO(s)CaC2(s)+CO(g) 在常温下不能自发进行,说明该反应的Hr(Z)C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 化合物Y2X2、XZ2、X2W2化学键类型完全相同13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A废铅蓄电池某极滴入浓盐酸有黄绿色气体该电极为铅蓄电池正极B在某铁的硫酸盐溶液中加入Na2O2粉末有红褐色沉淀和无色气体放出该硫酸盐一定是Fe2(SO4)3CNaAlO2溶液中加入NaHCO3 溶液有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-弱D鸡蛋白溶液中滴入HgCl2 溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析14. 目前脱氮常用NH3的选择性来还原NO,其原理为 6NO+4NH35N2+6H2O;其中副反应:8NO+2NH35 N2O+3H2O。某文献资料显示按相同的投料比、相同流速、相同反应时间,在不同温度及催化剂下,产物中各成分组成比例如下图。下列说法正确的是()A. 在相同温度下,用不同种催化剂时,消耗NH3的平均速率相同B. 上述反应都是吸热反应C. 生成N2的选择性,MnO2最差D. 将NO转为N2适宜的温度约400 K,用Mn3O4作催化剂15. 25 下,当总体积一定时,将0.1 molL-1氨水与0.1 molL-1盐酸按不同比例混合,所得溶液中微粒浓度间的关系不正确的是()编号氨水体积/mL40V13020盐酸体积/mL2060-V13040A. 所得溶液中:c(NH4+)c(Cl-) c(NH3H2O)c(OH-) c(H+)B. 所得溶液中:若pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)=110-7 molL-1C. 所得溶液中:c(H+)-c(OH-)=c(NH3H2O)D. 所得溶液中:c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH4+)第卷(非选择题共80分)16. (12分)二氧化氯(ClO2)是高效的绿色饮用水的消毒剂。联合制ClO2工艺包括: 电解食盐水、HCl 合成及ClO2 制备三部分。生产工艺主要流程如下:(1) 上述工艺流程中:可循环使用的化学物质是、(填化学式)。写出()的化学方程式:。循环生产过程中每生产1 mol的二氧化氯,理论上至少需要补充L氯气(标准状况)。(2) “亚氯酸钠+氯气”是另一种制取二氧化氯工艺,其反应原理是2NaClO2+ Cl2= 2ClO2+ 2NaCl,与联合工艺中第()步比较,其生产工艺优点是。 (3) 二氧化氯在一定条件下可按下式分解:2ClO2(g) Cl2(g)+ 2O2(g),其平衡常数表达式为K=。(4) ClO2具有很强的氧化性,可将水中含有的CN-氧化成无毒无害的物质并生成二氧化碳,其反应的离子方程式为。17. (15分)瘤突胡椒具有抗肿瘤和调节血脂功能,其合成路线如下:(1) 化合物A中的含氧官能团为和(填官能团名称)。(2) 写出BC反应类型。(3) 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。是苯的衍生物能发生银镜反应,其中一种水解产物也能发生银镜反应有4种化学环境不同的氢原子,其数目比为6321(4) 若B不经提纯,将混有一种副产物I (分子式为C8H8O),I的结构简式为。(5) 已知:R1CHCHR2R1CHO+R2CHO。胡椒乙醛()是一种调节血脂药物,请写出以、CH2(COOH)2及CH2Cl2为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:(CH3CH2Br CH2CH2CH2-CH2)18. (12分)蛋壳的主要成分为CaCO3。某研究性学习小组拟测定蛋壳中CaCO3的质量分数,其实验步骤如下:蛋壳洗净,加水煮沸约10 min,去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末。准确称取0.100 0 g蛋壳粉末,加入适量 HCl溶液,加热使粉末完全溶解。加入稍过量(NH4)2C2O4溶液和适量氨水,充分反应,产生白色沉淀,静置30 min;Ca2+C2O42-CaC2O4。过滤,分别用稀(NH4)2C2O4溶液、蒸馏水洗涤干净后,将沉淀加入稀硫酸中,加热至7080 充分溶解;CaC2O4+2H+Ca2+H2C2O4 。用0.010 0 molL-1酸性KMnO4 标准溶液滴定至终点,消耗KMnO4标准溶液35.20 mL。(1) 室温下Ksp(CaC2O4)=2.010-9,若要使步骤中Ca2+完全沉淀为CaC2O4使溶液中c(Ca2+)1.010-5 molL-1,则溶液中c(C2O42-)应不低于。(2) 步骤中有Mn2+生成,发生反应的离子方程式为;滴定至终点的现象为。(3) 计算蛋壳中CaCO3的质量分数(写出计算过程)。(4) 若步骤未用蒸馏水洗涤,则测得蛋壳中CaCO3的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。19.(15分)钴酸锂电池(锂离子电池)是一种应用广泛的新型电源,实验室尝试利用废旧钴酸锂离子电池回收铝、铁、铜、钴(Co)、锂元素,实验过程如下(已知Fe3+ 3C2O42-Fe(C2O4)3 3-,Fe(C2O4)3 3-遇酸分解,Co3+具有强氧化性):(1) 碱浸泡过程中金属铝所发生的离子反应方程式为。(2) 滤液A中加入草酸盐溶液,使Co元素以CoC2O4沉淀形式析出,判断CoC2O4沉淀完全的现象是。(3) 过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:、。(4) 已知FeCl36H2O在水中的溶解度(g/100 g H2O)如下:温度/01020305080100溶解度74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是;加热浓缩;过滤,洗涤,干燥。(5) 实验过程中用到两次盐酸,这两次盐酸所发生的反应类型是否完全相同(填“相同”或“不相同”)。从滤液A到滤液B中加入的氧化剂不应该选择(填字母)。A. Cl2B. HNO3C.H2O220. (14分) 氢是一种理想的绿色清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。(1) 利用FeO/Fe3O4 循环制氢,已知:H2O(g) + 3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g)H=a kJmol-1()2Fe3O4(s)6FeO(s) +O2(g)H=b kJmol-1()反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的H=kJmol-1 (用含a、b的代数式表示)。上述反应b0,要使该制氢方案有实际意义,从能源角度考虑,实现反应可采用的方案是。反应():FeO平衡转化率与温度的关系如图1,则a(填“”、“”或“=”)0。(2) Cu/CuCl热化学循环制氢如图2。步骤2是在500 进行的,发生反应的化学方程式为。步骤3是在图3所示的电解槽中进行的,阴极的电极反应式为;电解总反应的方程式为。(3) 氢能的运用,贮氢是关键技术之一,纳米晶体Mg2FeH6储氢材料具有贮氢容量大和价格低廉优势。Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末为原料在氢气气氛中反应加热球磨制得,该反应分两步进行,第一步反应为Mg+H2MgH2,第二步反应的化学方程式为。21. (12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A. 为了促进燃料充分燃烧,减少汽车尾气对大气的污染并提高汽油抗爆震性能,目前汽油中常加入乙醇、甲醇、恶唑等及环戊二烯三羰基锰(CMT)等金属类添加剂。(1) 基态Fe的电子排布式。(2) 1 mol恶唑分子中含有mol 键,其中N原子的杂化方式为。(3) 锰类金属添加剂不仅可有效提高辛烷值,而且可大大减少汽车尾气中CO、NOx、C2H4等碳氢化物排放,再经催化转化为CO2、N2等。下列有关说法正确的是。a. N2O呈直线型b. C的第一电离能比N小c. CO2 和N2均属于非极性分子d. C2H4沸点比N2H4低得多,主要是因为C2H4相对分子质量小CMT 是一种配合物,其结构如图1,C5H5Mn(CO)3中锰的价态是,CO与Mn之间的化学键为。锰的氧化物可与镧的氧化物合成汽车尾气净化催化剂。某锰的氧化物晶胞结构如图2所示,晶胞中O2-数目为。B. 苄叉丙酮(相对分子质量为146)是一种无色或淡黄色结晶体,易溶于乙醇、乙醚,微溶于水,可用作香料的留香剂或用于制取香料增香剂,还可作为杀菌剂等。实验室合成原理及实验装置如下:实验步骤如下:步骤1.在100 mL三颈烧瓶中(装置如图3所示),分别装上滴液漏斗、球形冷凝管和温度计,在电磁搅拌下依次加入22.5 mL 10%氢氧化钠溶液和4 mL(0.054 mol,稍过量)丙酮,然后滴加5.3 mL(0.05 mol)新制苯甲醛。步骤2.再通过滴液漏斗加入11盐酸中和至中性,用分液漏斗分出黄色油层。水层用310 mL乙醚萃取,将萃取液与油层合并,用10 mL饱和食盐水洗涤1次后用无水硫酸镁干燥。然后蒸馏,在55 左右蒸馏回