中考化学考点综合复习训练13

第12讲燃烧和灭火、燃料的合理利用与开发一、选择题1(2014，滨州)下列叙述中错误的是( B )A燃烧不一定有火焰产生B物质跟氧气的反应就是燃烧C物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸D物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关2(2014，苏州)为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是( C )A现象说明物质燃烧需要达到一定的温度B现象说明物质燃烧需要氧气C现象说明白磷的着火点比红磷的着火点低D现象说明红磷不是可燃物3(2013，潍坊)下列做法错误的是( C )A消防队员用高压水降低可燃物的温度进行灭火B炒菜时油锅着火可以用锅盖迅速盖灭C室内着火时，立即打开所有门窗D扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带4(2014，江西)下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论是( A )5(2013，鄂州)下列关于石油的叙述中不正确的是( A )A石油是一种化工产品B石油是一种混合物C可利用石油产品发电D将石油分馏可得到多种产品6(2014，株洲)下列说法正确的是( D )A化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源B可燃冰就是干冰，主要成分为CO2C乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源D点燃氢气前一定要检验其纯度7(2013，黄冈)6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是( C )A焚烧塑料是减少白色污染的有效方法B目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏C开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”的理念D化工厂可利用通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨8(2014，重庆)氢气作为21世纪极具开发前景的新能源之一，理由是( B )燃烧热值高原料资源丰富贮存和运输时安全性高 燃烧产物无污染ABC D9(2013，扬州)如图是我国能源消费结构比例图。下列有关说法正确的是( D )A煤、石油是可再生能源B化石燃料占能源消费比例68%C应提倡以煤炭为主的能源消费D应适度发展水电、风电、核电等二、填空题10(2013，重庆)如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。(1)能燃烧的是_a_(填“a”、“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是_B_(填序号)。A温度降低 B氧气耗尽C管内产生了二氧化碳气体(2)管口的小气球可防止_P2O5_(填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。11(2014，苏州)煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源。植物在光照条件和叶绿素催化作用下发生的光合作用可产生比较丰富的可再生资源，其化学方程式为_6CO26H2OC6H12O66O2_。氢气是理想的“绿色能源”，其燃烧热值高、产物无污染除了以燃烧释放热能这种转化方式外，它还能以图中所示的原理装置将_化学_能转化为_电_能，这种能量转换效率高，该“氢氧燃料电池”中反应的化学方程式为_2H2O22H2O_。12(2014，雅安)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。(1)下面是一些常用的灭火方法的事例：熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门；油锅着火时，用锅盖盖灭；森林着火时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉；房屋着火时，用高压水枪灭火。请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准_隔离可燃物_包括事例_(或隔绝空气_；或降低温度到着火点以下_)_(填序号)(2)打火机中常用丁烷(C4H10)做燃料，丁烷与甲烷完全燃烧产物相同，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式_2C4H1013O210H2O8CO2_。13(2014，安徽)我省两淮地区煤炭资源丰富，瓦斯存在于煤层及周围岩层中，是井下有害气体的总称，主要成分是甲烷。(1)请你写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_CH42O2CO22H2O_。(2)煤矿瓦斯爆炸有两个必要条件：瓦斯含量在爆炸极限的范围内；_遇到明火_。(3)下表是常见三种气体的爆炸极限，请你据此判断：可燃气体爆炸极限(体积分数)H24.0%74.2%CH45%15%CO12.5%74.2%最容易发生爆炸的气体是_H2_。(4)下列图标中，与燃烧和爆炸无关的是_B_。(5)某现代化的矿井采用了“低浓度瓦斯发电技术”，有效解决了矿区及周边地区的照明用电。这种既采煤又发电联合生产的优点是_变废为宝，节约资源_。三、实验探究题14(2014，北京)用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40。内容步骤【实验1】研究燃烧条件【实验2】研究氧气性质烧杯中盛有80的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞推入适量H2O2溶液推入适量H2O2溶液(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_2H2O22H2OO2_。(2)实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是_燃烧匙内白磷未达到着火点；水中白磷未与氧气接触_； 推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是_导管口有气泡，白磷燃烧_。(3)实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是_助燃_；木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是_压强先增大后减小_。15某校化学学习小组设计出如图所示装置，并进行白磷燃烧实验。(1)当烧杯内的水受热，温度计显示30时，打开活塞，发现盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷未燃烧，关闭活塞。锥形瓶内反应的化学方程式是_2H2O22H2OO2_，白磷未燃烧的原因是_温度未达到白磷的着火点_。(2)随着水温升高，温度计显示45时，再次打开活塞，白磷在水里燃烧。常言道，水火不相容。水能灭火的原因是_可以使可燃物温度降至着火点以下和隔绝氧气(写出一条即可)_。而本实验中白磷在水里还能够燃烧的原因是_温度达到着火点，同时又与氧气充分接触_。(3)本实验装置的A部分还可以用于制取的气体是_二氧化碳_，收集方法是_向上排空气法_。4.2 化学反应中的质量关系一选择题（共16小题）1（2015郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化学式为（）A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4（OH）42（2015黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A.充分反应后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.此化学反应是分解反应3（2015哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（）A.44%B.46%C.50%D.55%4（2015南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：45（2015巴中）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO26（2015临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（）A.NOB.N2x kb 1C.NO2D.N2O7（2015丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A.该反应类型为化合反应B.待测值为0C.反应中甲和丙的质量比为98D.乙一定是该反应的催化剂8（2015莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）A.M由四种元素组成B.M的化学性质很稳定C.M中有氨气D.M可能是碳酸氢钠9（2015河池）甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示则下列说法错误的是（） 物质名称甲乙丙丁反应前质量/g4010100反应后质量/g6M2816A.甲是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.M=38D.此反应基本类型为分解反应10（2015雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示说法正确的是（）甲乙丙丁X K B 1.C O M反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A.丁一定是这个反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物，乙一定是单质D.该反应可能是分解反应11（2015宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化学式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO312（2015遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（）A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg13（2015张家界）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（）A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS214（2015潍坊）在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质ABCD反应前质量（g）4.64.000反应后质量（g）00.48.0a下列说法正确的是（）A.反应后原子的数目减少B.a=0.6C.B、D的相对分子质量之比为9：1D.该反应一定是复分解反应15（2015滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.参加反应的甲和丁的质量为1：4D.物质丙可能是该反应的催化剂16（2015咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根据以上信息，下列说法错误的是（）A.X的化学式是N2B.黑火药在混合物C.KNO3中氨元素的化合价为+5价D.KNO3属于氨肥二填空题（共4小题）17（2015南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为；该反应属于四种基本反应类型中的反应标出氧化镁中镁元素的化合价18（2015黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是g（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：19（2015河南）在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO则x=；化学方程式为20（2015孝感）2015年4月25日尼泊尔首都加德满都发生了8.1级大地震，造成大量的人员伤亡和财产损失中国政府及时派出救援队前往，并为尼泊尔灾区提供了大量的消毒液、大米和帐篷其中“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+XNaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为，NaClO中氯元素的化合价为大米中含有的主要成分为帐篷的主要成分聚氯乙烯塑料属于材料4.2 化学反应中的质量关系一选择题（共16小题）1（2015郴州）化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2中X的化学式为（）A.NaOHB.Na2OC.NaHD.Na4（OH）4考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2，反应前钠、氧、氢原子个数分别为4、6、4，反应后的生成物中钠、氧、氢原子个数分别为0、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钠原子、4个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由1个钠原子、1个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NaOH故选：A点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键2（2015黔东南州）如图是反映某个化学反应里个物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（）A.充分反应后，乙+丙=甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.此化学反应是分解反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据题意，本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断解答：解：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加，故甲是生成物；乙的质量增加，故乙是生成物；丙的质量减少，故丙是反应物A、充分反应后，参加反应的丙的质量等于生成甲、乙的质量，故选项说法错误B、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，根据各物质质量与时间的关系图，无法确定甲乙丙三种物质的相对分子质量，故选项说法错误C、化学反应中均遵守质量守恒定律，故选项说法错误D、该反应的反应物为丙，生成物是甲和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确故选：D点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律3（2015哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体则原混合物中金属元素的质量分数为（）A.44%B.46%C.50%D.55%考点：质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可解答：解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量实际反应后固体质量增加了82.7g75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为100%=44%故选：A点评：本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键4（2015南京）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A.该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D.该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和解答：解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（324）：（244）=7：5，该选项说法正确；D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（168）：（324）=2：7，该选项说法不正确故选：Dw!w!w.!x!k!b!1.com点评：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础5（2015巴中）在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO2考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氮原子构成，则物质X的化学式为NO故选：C点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键6（2015临沂）科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O，则X的化学式为（）A.NOB.N2C.NO2D.N2O考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+3O22X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有6个氮原子，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2故选：B点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键7（2015丹东）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，有关说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g283050反应后质量/g20待测4616A.该反应类型为化合反应B.待测值为0C.反应中甲和丙的质量比为98D.乙一定是该反应的催化剂考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了18g，故甲是生成物，反应生成的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，反应生成的丙的质量为16g；由表中数据分析可知，反应前后，丁的质量减少了34g，故丁是反应物，参加反应的丁的质量是34g；由质量守恒定律，因为18g+16g=34g，所以乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应解答：解：A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误B、由表中数据分析可知，乙的质量不变，待测值为8，故选项说法错误C、由表中数据分析可知，反应生成的甲的质量为18g，反应生成的丙的质量为16g；所以反应中甲和丙的质量比为98，故选项说法正确D、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误故选C点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律8（2015莱芜）纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（）A.M由四种元素组成B.M的化学性质很稳定C.M中有氨气D.M可能是碳酸氢钠考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物中的元素组成；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、纯净物X是不可能含有氨气的；D、根据M的元素组成考虑解答：解：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质X在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明X是由C、N、H、O四种元素组成的；B、根据题意“微热就能分解”，说明X不稳定；C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；D、物质X是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠故选A点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；掌握物质的元素组成；掌握单质和化合物的判别9（2015河池）甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后质量的变化关系如下表所示则下列说法错误的是（） 物质名称甲乙丙丁反应前质量/g4010100反应后质量/g6M2816A.甲是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.M=38D.此反应基本类型为分解反应考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出待测的质量，据此回答问题即可解答：解：根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则得：40+10+10+0=6+M+28+16，解得M=10A、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故甲是化合物，故正确；B、由上分析可知，乙的质量不变可能是催化剂，故说正确；C、由以上分析，M=10，故错误；D、甲的质量减少为反应物，丙丁的质量增加为生成物，乙的质量不变，肯能是催化剂，也可能不参加反应，因此该反应属于分解反应，故正确故选C点评：本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有效数据然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解10（2015雅安）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示说法正确的是（）甲乙丙丁X K B 1.C O M反应前质量分数/%70156.258.75反应后质量分数/%357.548.758.75A.丁一定是这个反应的催化剂B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量C.甲一定是化合物，乙一定是单质D.该反应可能是分解反应考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型解答：解：A、丁在反应前后质量没有变化，可能为该反应的催化剂，也有可能是杂质，没有参加反应，故A错误；B、甲反应后质量减少7035=35g，为反应物，乙质量减少157.57.5g，为反应物，丙质量增加48.756.25=42.5g，故B正确；C、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是单质，也有可能是化合物，故错误；D、由B分析可知，该反应的化学方程式为：甲+乙=丙，故为化合反应，故错误；故选B点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨11（2015宜昌）在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO3+SiO2X+CO2，其中X的化学式是（）A.CaSiO4B.Ca2SiO3C.CaSi2O3D.CaSiO3考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CaCO3+SiO2X+CO2，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为0、1、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、1个硅原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaSiO3故选：D点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键12（2015遵义）质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bBcC+dD中，下列说法正确的是（）A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg考点：质量守恒定律及其应用；复分解反应及其发生的条件专题：化学用语和质量守恒定律分析：化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反应按一定的质量比进行，故可以判断B、C是否正确；若A和C都是盐，则该反应可能是复分解反应，质也可能是置换反应解答：解：A、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，若BD是单质也可能是置换反应，故B错误；C、参加反应的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误D、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，故若取zgA和zgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2zg，故D正确；故选D点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力13（2015张家界）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论某物质R与水和氧气反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4则R的化学式应为（）A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS2考点：质量守恒定律及其应用专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此再由反应的化学方程式推断反应物R的化学式解答：解：根据反应的化学方程式2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成，则物质X的化学式为FeS2故答案为：D点评：本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键14（2015潍坊）在一定条件下，物质A，B发生反应2A+2B2C+D，探究学习小组在实验中得到下表数据：物质ABCD反应前质量（g）4.64.000反应后质量（g）00.48.0a下列说法正确的是（）A.反应后原子的数目减少B.a=0.6C.B、D的相对分子质量之比为9：1D.该反应一定是复分解反应考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律进行分析，反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，反应后A质量为5克，A质量减少是反应物；B质量减少了也是反应物；C质量增加为生成物，D质量增加的是生成物解答：解：A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数字没有增减，故错误；B、根据质量守恒定律可知，由表格信息可知4.6g+4.0g+0+0=0+0.4g+8.0g+a，a=0.2，故错误；C、设BD的相对分子质量为b、d，则2b：d=（4.0g0.4g）：0.2，则b：d=9：1，故正确；D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；故选C点评：解此题需根据质量守恒定律，认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解15（2015滨州）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.参加反应的甲和丁的质量为1：4D.物质丙可能是该反应的催化剂考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，反应物应该还少5克，所以甲是反应物，所以反应后物质甲的质量为13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应反应中甲、丁的质量比5：20=1：4解答：解：根据反应前后质量不变可得：18+1+2+32=X+26+2+12，解得X=13，所以反应后物质甲的质量为13g，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能做催化剂，也有可能是杂质，反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应反应中甲、丁的质量比25：20=1：4故选：B点评：解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解16（2015咸宁）咸宁城际铁路的建成将进一步推动我市经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是2KNO3+3C+SK2S+3CO2+X，根据以上信息，下列说法错误的是（）A.X的化学式是N2B.黑火药在混合物C.KNO3中氨元素的化合价为+5价D.KNO3属于氨肥考点：质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；有关元素化合价的计算专题：结合课本知识的信息分析：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合KNO3的化学式进判断D、含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥解答：解：A、根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，反应物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中S、K、N、O、C原子个数分别为1、2、0、6、3，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2，故选项说法正确B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确C、钾元素显+1价，氧元素显2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则x=+5价，故选项说法正确D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误故选：D点评：本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、化肥的分类方法是正确解答本题的关键二填空题（共4小题）17（2015南充）已知镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表达为：2Mg+X2MgO+C，则X的化学式为CO2；该反应属于四种基本反应类型中的置换反应标出氧化镁中镁元素的化合价O考点：质量守恒定律及其应用；化学符号及其周围数字的意义；反应类型的判定专题：化学用语和质量守恒定律分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析解答化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后解答：解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2Mg+X2MgO+C，反应前镁原子个数为2，反应后的生成物中镁、氧、碳原子个数分别为2、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2X为二氧化碳，则该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应氧化镁中镁元素显+2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化镁中镁元素的化合价可表示为：O故答案为：CO2；置换；O点评：本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、置换反应的特征、化合价的表示方法是正确解答本题的关键18（2015黄冈）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：（1）实验1的实验目的是验证质量守恒定律（合理即可），当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：溶液由红色变成无色，图中所示称量的质量是73.2g（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：铜丝的表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由无色变为蓝色，可得出的结论是：铜的金属活动性比银强考点：质量守恒定律及其应用；金属的化学性质专题：化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料分析：（1）根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，结合质量守恒定律，进行分析解答（2）根据铜的金属活动性比银强，进行分析解答解答：解：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水