2013年70分达标辅导训练第一次课程与计算有关的基本概念问题

1.（2012.潍坊.期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA C标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA2.（福州.期末)为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子 B12g金刚石含有的共价键数为4NA C46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子3(2011新课标)下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠4.（2012.山西大同.调研）向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L，反应的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ） A2molL1 B1.5molL-1 C1molL-1 D0.75molL-15.(2012.福州.期末)在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度(molL1)为A B C D4.2012福建理综化学卷10下列说法正确的是A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B25与60时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的H相等10.2012全国大纲理综化学卷12在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1 C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V411. 2012新课程理综化学卷9用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA15将标准状况下，将VL HX气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D100VM（MV+2240）16已知一种盐酸的物质的量浓度为M1，密度为d1g/cm3，体积为V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为M2，密度为d2g/cm3，体积为V2L,两者混合后，溶液的密度为d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）A BC D 17某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（ ）A该饱和溶液的质量分数为 BX在25时的溶解度为C该饱和溶液的物质的量浓度为 D该饱和溶液的物质的量浓度为 18、若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1氨水的质量分数，且知b2a，则下列推断正确的是（ ）A2 21 B122 C221 D12 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN2下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO411H2S5H2SO4K2SO42MnSO413S16H2OB 2KMnO48H2S4H2SO4K2SO42MnSO49S12H2OC 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO4S4H2OD 2KMnO45H2S3H2SO4K2SO42MnSO45S8H2O1. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ）A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9 （2004北京）从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应： 14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）ACu2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应，有10 mol 电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物DFeS2 只作还原剂（2012年理综，部分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；2（2010重庆卷.12）已知：H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJmol1。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D2002下列热化学方程式书写正确的是（ ）AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0kJmol1 （燃烧热）BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H53.7kJmol1 （中和热）CS(s)O2(g)=SO2(g) H269kJmol1 （反应热）D2 NO2=O22 NO H116.2kJmol1 （反应热） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；7（2010新课标全国卷）已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol11（2010浙江卷.12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H890.3kJmol1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6kJmol1C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)3【例1】（2010山东卷.10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)在光照和点燃条件的H不同【例2】（09天津卷.6）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/molNa2O2(s)CO2(g)