高中化学 第1课时第二章第三节氧化还原反应课件 新人教版必修1.ppt

一 化学反应的分类 1 基本反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 类型 举例 表达式 c o2 co2 a b ab caco3 cao co2 ab a b c 2cuo 2cu co2 a bc ac b caco3 2hcl cacl2 co2 ab cd ad cb 小结 四种基本反应类型是根据反应物 生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的 化学反应 根据反应物 生成物 类别 种类 化合反应 分解反应置换反应 复分解反应 根据是否有离子参加 离子反应非离子反应 根据是否有电子的得失或转移 氧化还原反应非氧化还原反应 氧化还原反应 第一课时 氧化还原反应 思考与交流 初中学过了氧化反应和还原反应 氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗 探究一 氧化反应 得到氧的反应 还原反应 失去氧的反应 失去氧 发生了还原反应 得到氧 发生了氧化反应 一 从得氧失氧角度分析 氧化反应和还原反应是同时发生的 这样的反应称为氧化还原反应 释疑1 练习 以下氧化还原反应中 哪个物质发生了还原反应 哪个物质发生了氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 还原反应 氧化反应 探究二 以下反应中的反应物除了有得失氧之外 还有什么样的变化呢 2 0 2 4 2 0 0 1 1 2 0 0 还包含有化合价的变化 复习时间 化合价规律 1 单质的化合价都是 2 化合物的化合价总和也都是 3 化合物中金属一般显 非金属一般显 4 化合物中o一般显 h一般显 0 0 正价 负价 2 1 失去氧 被还原 还原反应 得到氧 被氧化 氧化反应 cuo h2 cu h2o 二 从化合价升降角度分析 化合价升高 化合价降低 氧化反应 还原反应 初中 高中 物质得到氧的反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质失去氧的反应 物质所含元素化合价降低的反应 特征 判断依据 并非只有得氧 失氧的反应才是氧化还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 释疑2 可见 从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应 也可以分析没有得氧失氧的化学反应 扩大了概念的适用范围 结论 因为有化合价升降 所以是氧化还原反应 巩固练习 从化合价升降的角度判断以下反应哪个物质发生了氧化反应 哪个发生了还原反应 1 fe cuso4 cu feso42 2h2s so2 2h2o 3s 3 2h2o2 2h2o o2 4 2h2 o2 2h2o5 co2 h2o h2co36 wo3 2h2 w 3h2o7 2fecl2 cl2 2fecl3 不是氧化还原反应 判断 以下反应属于氧化还原反应的是 不属于的是 1 zn 2hcl zncl2 h2 2 zn cuso4 znso4 cu3 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 4 naoh hno3 nano3 h2o5 c o2 co26 cao h2o ca oh 27 2h2o2 2h2o o2 8 caco3 cao co2 点燃 煅烧 1 3 2 4 5 6 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 一定是 一定不是 不一定 不一定 3 8 分解反应 化合反应 复分解反应 氧化还原反应 置换反应 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 非氧化还原反应 探究三 化合价的升降是什么原因引起的 如何在上述两反应中表达出来 金属与非金属的反应 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 得到e na 三 从电子转移角度分析 结论 本质定义 有电子转移 得失或偏移 的化学反应都是氧化还原反应 非金属与非金属的反应 化合价升降的原因 电子对的偏移 hcl 小结 氧化还原反应 从得氧失氧角度分析一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应 特点 局限于得氧失氧的反应 是氧化还原反应的表观现象 从化合价升降角度分析有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 特点 可作为氧化还原反应的判断依据 从电子转移角度分析有电子转移 得失或偏移 的化学反应是氧化还原反应 特点 揭示氧化还原反应的本质 1 下列反应不属于氧化还原反应的是 a 3c fe2o32fe 3co b 2na cl22naclc cao h2oca oh 2d zn h2so4znso4 h2 点燃 c 课堂练习 2 下列反应中属于氧化还原反应的是 acaco3 2hcl cacl2 co2 h2ob na2o h2o 2naohc 2kmno4 k2mno4 mno2 o2 d mno2 4hcl mncl2 2h2o cl2 e 3fe 2o2 fe3o4cuso4 5h2o cuso