（浙江选考）高考化学专题1化学家眼中的物质世界2第二单元物质的量物质的聚集状态教学案.docx

第二单元物质的量物质的聚集状态考点分布知识内容考试要求20162017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bT22T22T22T22T20T20T19T20(2)阿伏加德罗定律及其推论b(3)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算cT19T15(4)物质的量应用于化学方程式的简单计算bT29、T31(5)T29T29T29T29T29T29T27(5)固、液、气态物质的一些特性a物质的量摩尔质量1物质的量阿伏加德罗常数(1)物质的量(n)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法(3)阿伏加德罗常数(NA)0012 kg C12中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.021023，单位为mol1。公式：NA。(4)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系：n。2摩尔质量(1)概念：摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位：gmol1。公式：M。(2)数值：以gmol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n。 (1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。(2)使用摩尔作单位时，该化学式应指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol CO2。(3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。 题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1标准状况下有0.112 L水0.5NA个HCl分子25.6 g SO2气体0.2 mol氨气2 mol氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从多到少的顺序为_。答案：2(2020杭州调研)光导纤维的主要成分为SiO2，下列叙述正确的是()ASiO2的摩尔质量为60B标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 LCSiO2中Si与O的质量比为78D相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同解析：选C。摩尔质量的单位为gmol1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为283278，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。题组二物质的量与微粒数目之间的换算3(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与_个NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。解析：(1)0.3 mol6.021023 mol12N(NH3)3，则N(NH3)1.2041023或0.2NA。(2)12 g 乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。(3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 gmol1。答案：(1)1.2041023(或0.2NA)(2)2.8 mol(3)106 gmol14高效能源“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。(1)1 mol甲烷中含有_个CH4分子，含有_个氢原子。(2)甲烷的摩尔质量是_，32 g甲烷和_g水所含氢原子数相同。答案：(1)NA(或6.021023)4NA(或2.4081024)(2)16 gmol172解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下： 物质的聚集状态1影响物质体积大小的因素(1)微粒的大小(物质的本性)。(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)。(3)微粒的数目(物质的量的多少)。2不同聚集状态物质的基本特征聚集状态微观结构微粒运动方式宏观性质固态物质中粒子紧密排列，粒子间的空隙很小在固定的位置上振动有固定的形状，几乎不能被压缩液态物质中粒子排列较紧密，粒子间空隙较小可以自由移动没有固定的形状，很难被压缩气态物质中粒子之间的距离比较大可以自由移动没有固定的形状，容易被压缩3.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。标准状况下，Vm约为22.4_Lmol1。(2)相关计算基本表达式：Vm。与气体质量的关系：。与气体分子数的关系：。(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。气体摩尔体积的使用方法Vm22.4 Lmol1，使用时一定要注意以下三个方面：(1)一个条件：标准状况；(2)一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；(3)两个数据：“1 mol”“22.4 L”。 4阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比题组一气体摩尔体积的使用与计算1(2020温州乐清中学高一期中)下列叙述正确的是()A常温常压下，1 mol CO2的体积为22.4 LB标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LC标准状况下，2 mol O2的体积约为44.8 LD1 mol O2和1 mol N2的体积相等解析：选C。A.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，故1 mol二氧化碳的体积大于22.4 L，故A错误；B.标准状况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其体积，故B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故2 mol氧气的体积VnVm2 mol22.4 L/mol44.8 L，故C正确；D.根据体积VnVm可知，气体的体积不但与物质的量有关，与气体摩尔体积的取值也有关，而氧气和氮气的状态不明确，不一定相等，故1 mol氧气和1 mol氮气的体积不一定相等，故D错误。2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C. D.解析：选D。双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。题组二阿伏加德罗定律及应用3(2020绍兴高三选考模拟)取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是()解析：选C。同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1 mol，A项，含有HCl和O3，1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2，1 mol该混合气体含有的原子数的物质的量可能大于2 mol，可能小于2 mol，也可能等于2 mol，错误。4(2020湖州月考)同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是()A所占的体积由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少的顺序是CO2SO2CH4O2H2解析：选D。根据n可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，气体分子数越少，体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，物质的量由大到小的顺序是H2CH4O2CO2SO2，A、B项正确。同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体的摩尔质量由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2，密度由大到小的顺序是SO2CO2O2CH4H2，C项正确；取m g气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为22，2，16，10，32，所含的电子数由多到少的顺序是H2CH4CO2O2SO2，D项错误。5(2020宁波选考模拟)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_。(用含m、d的代数式表示)(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。答案：(1) mol6d gmol1(2)22.4 gmol1(3)17a%44b%18c%求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4 (gmol1)。(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D。(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n。(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M1a%M2b%M3c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。突破阿伏加德罗常数的“六个”角度围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。角度一状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。练一练判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。()(2)常温下11.2 L甲烷含甲烷分子数为 0.5NA。()(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA。()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)角度二物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。练一练判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)常温常压下，3.2 g O2所含原子数为0.2NA。()(2)标准状况下，1 mol H2O所含氧原子数为NA。()(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。()答案：(1)(2)(3)角度三物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。练一练判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)4.5 g SiO2晶体中含硅氧键数目为0.3NA。()(2)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。()(3)18 g D2O所含的电子数为10NA。()(4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(5)31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA。()(6)17 g OH与17 g OH含电子数均为10NA。()(7)2.0 g HO与D2O的混合物含中子数为NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)角度四电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱离子的水解；(2)是否指明了溶液的体积；(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液中c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。练一练判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA。()(5)由10 mL 5 molL1的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，所含胶体粒子数为0.05NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)角度五存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如(1)2SO2O22SO3、2NO2N2O4、N23H22NH3；(2)NH3H2ONH3H2ONHOH；(3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。练一练判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含NO2分子数目为NA。()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。()(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()答案：(1)(2)(3)(4)角度六电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键如下：(1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断。例如：Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH(或H2O)反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。练一练判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。()(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。()(3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA。()答案：(1)(2)(3)正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 题组阿伏加德罗常数的正误判断1(2019浙江4月选考，T19)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间答案：D2(2018浙江11月选考，T20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB2 g由HO和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA解析：选D。A项，一个 S8(分子结构：)分子中的共价键数目为8，32 g S8的物质的量为0.125 mol，其共价键数目为NA，故A正确；B项，HO和2H2O的摩尔质量均为20 gmol1，HO和2H2O的质子数均为10，所以2 g由HO和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA，故B正确；C项，8 g CuO的物质的量为0.1 mol，其与足量H2充分反应生成0.1 mol Cu，该反应转移的电子数为0.2NA，故C正确；D项，标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，溶于水后只有部分与水反应，所以溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和小于NA，故D不正确。3(2018浙江4月选考，T20)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A10 g的 2HO中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4与KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA解析：选B。10 g 2HO的物质的量为0.5 mol，含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因SO2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g二者的混合气体中含有2 mol CH键，含CH键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120 gmol1，故120 g二者的固体混合物中含有的阳离子数为NA，D项正确。4(2017浙江4月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA解析：选D。A项标准状况下，乙醇为液态，错误；B项含有的氧原子数并未包括溶剂水中的，错误；C项溶液中存在2I2Fe3I22Fe2的平衡，反应转移的电子数小于0.1NA，错误；D项乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，也可写为C2H4H2O，故0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，正确。5(2016浙江4月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA解析：选B。A项，因氧化剂氯气的物质的量为1 mol，故电子转移数目为2NA，故A错误；B项，HO与DO的摩尔质量相同，都为20 gmol1，且它们的中子数和电子数都相同，1 mol物质中所含中子、电子数均为10 mol，故B正确；C项，含有CH键的数目应为4NA，故C错误；D项，含H的数目为NA，故D错误。6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81B100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NADNA个D2O分子中，含有10NA个电子解析：选D。A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比是161，A错误；B.100 mL 1.0 molL1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.1NA，B错误；C.标准状况下，CCl4是液态不是气态，所以11.2 L CCl4物质的量不是0.5 mol，C错误；D.D是H的同位素：氘，含一个质子，一个中子，核外有一个电子，故一个D2O分子中含有10个电子，NA个D2O分子中含有10NA个电子，D正确。7设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子D3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子解析：选D。A.由化学方程式2Na2H2O=2NaOHH2知，23 g(即1 mol)Na与足量H2O反应可生成0.5NA个H2分子。B.Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3。C.标准状况下，22.4 L(即1 mol)N2和H2的混合气中含有2NA个原子。D.FeFe3O4，铁元素的化合价由0价升高到价，故3 mol Fe失去电子数为3NA8NA。物质的量在化学方程式计算中的应用1物质的量与各物理量之间的关系2物质的量在化学方程式计算中的应用(以CO与O2的反应为例)化学方程式2COO22CO2化学计量数之比212物质分子数之比212扩大NA倍之后2NANA2NA物质的量之比2 mol1 mol2 mol标准状况下体积之比44.8 L22.4 L44.8 L相同状况下体积之比212从上述表格中可以看出：(1)在同温同压下，气态物质的分子数之比物质的量之比体积之比。(2)化学方程式中化学计量数之比各物质的物质的量之比各物质微粒数目之比。(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H2Cl22HCl可表示1_mol_H2与1_mol_Cl2在点燃的条件下完全反应生成2_mol_HCl_。3化学方程式计算的基本步骤和类型(1)基本步骤转：把已知物质的物理量如质量、体积(气体或溶液)、物质的量浓度转化成物质的量。设：设所求物质的物质的量为n。写：写出有关的化学反应方程式。标：在化学方程式有关物质下面标出其化学计量数，再标出未知量。列：列出比例计算式。算：根据比例式计算。答：简明地写出答案。(2)计算类型基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。混合物反应的计算设混合物中各物质的物质的量为x、y、z，按照化学方程式中量的关系，并用x、y、z表示，列出方程组解答。(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，确定哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。题组物质的量在化学方程式计算中的应用1(2020嘉兴选考适应性考试)Fe和CuSO4溶液反应，若反应后溶液的体积为1 L，生成的铜的质量为32 g。求：(1)反应消耗的Fe的质量为_。(2)反应后溶液中FeSO4的物质的量浓度为_。解析：32 g铜的物质的量为0.5 mol，则：FeCuSO4=FeSO4Cu1 mol 1 mol 1 mol05 mol 0.5 mol 0.5 mol(1)反应消耗Fe的质量为m(Fe)0.5 mol56 gmol128 g；(2)反应后FeSO4的物质的量浓度为c(FeSO4)0.5 molL1。答案：(1)28 g(2)0.5 molL12(2020温州高一检测)取1.43 g Na2CO3xH2O溶于水配成5 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸10 mL，并收集到112 mL CO2(标准状况)。求：(1)稀盐酸的物质的量浓度。(2)Na2CO3xH2O的摩尔质量。(3)x值。答案：(1)n(CO2)0.005 mol，Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 1 2 1 n(Na2CO3) n(HCl) 0.005 moln(HCl)2n(CO2)20.005 mol0.01 mol，c(HCl)1.0 mol/L。(2)n(Na2CO3xH2O)n(Na2CO3)0.005 mol，M(Na2CO3xH2O)286 g/mol。(3)由摩尔质量可知：10618x286，x10。 (1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。 3(2020宁波选考适应性考试)取不同质量由Ba(OH)2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100 mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算：(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3的物质的量之比为_。(2)稀盐酸的物质的量浓度为_mol/L。解析：(1)由图像可知，当样品为1.84 g时，盐酸过量，BaCO3完全反应，此时生成的n(CO2)0.005 mol，由反应BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O得n(BaCO3)0.005 mol，则1.84 g样品中含nBa(OH)20.005 mol，所以混合物中Ba(OH)2和BaCO3的物质的量之比为11；(2)由图像可知，11.04 g样品与盐酸反应时，盐酸不足，按照等比例关系，可得11.04 g样品中含n(BaCO3)nBa(OH)20.030 mol，但此时生成的n(CO2)0.010 mol，根据中和反应优先的原则，反应消耗的盐酸的物质的量为0.030 mol20.010 mol20.080 mol，因此稀盐酸的物质的量浓度为0.800 mol/L。答案：(1)11(2)0.8004为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀11.65 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧两种元素)溶于过量的H2SO4中，过滤，得到1.60 g红色固体，将滤液稀释至150 mL，测得c(Cu2)0.50 molL1。已知：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O请计算：(1)白色沉淀的物质的量为_mol。(2)该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu)N(S)_。答案：(1)0.05(2)21课后达标检测一、选择题1(2020台州一中高一期中)下列说法正确的是()ANaOH的摩尔质量是40 gB1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C1 mol H2O的质量为18 g/molD氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量答案：D2(2020杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是()A32xB32x mol1C16x D16x mol1解析：选B。n(O2) mol，含有x个分子，则NA32x mol1。3如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D平均摩尔质量相等解析：选A。据阿伏加德罗定律可知，两瓶内气体的物质的量相等，故A项正确；由于N2和O2的物质的量不确定，无法比较密度、质量及平均摩尔质量，其余选项均错误。4一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L解析：选A。若该物质为气体，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 Lmol1，D项正确。5(2017浙江11月选考，T22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAB25 时，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的数目小于0.001NAC任意条件下，1 mol苯中含有CH键的数目一定为6NADa mol的R2(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(AN2)NA答案：B6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，11.2 L丙烷中含CC键的数目为NAB1 L pH1的H2SO4溶液中含H的数目为 0.2NAC0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NAD1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2NA答案：B7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ACO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子数目为NAB1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中含有的离子总数为0.5NAC6 g石墨晶体中含有的质子数目为3NAD标准状况下，1.12 L C2H4中含有的共用电子对的数目为0.25NA答案：C8厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A1 mol NH所含的质子总数为10NAB1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键C1 mol NH经过过程、(假设每步转化均完全)得到氮气的体积约为11.2 LD该方法每处理1 mol NH，需要 0.5 mol NO解析：选B。质子数等于原子序数，1 mol NH所含的质子总数为11NA，A项错误；一个联氨(N2H4)分子中共含有5个共价键，所以1 mol联氨(N2H4)中含有5 mol共价键，B项正确；由题图可知，经过过程、(假设每步转化均完全)1 mol NH和1 mol NH2OH发生氧化还原反应生成1 mol氮气，标准状况下的体积为22.4 L，C项错误；由题图可知，经