高中化学反应限度 课件人教版必修二.ppt

第三节化学反应速率和限度 第三课时 影响化学反应速率的因素 浓度 温度 催化剂 增大浓度 反应速率加快 减小浓度 反应速率减慢 升高温度 反应速率加快 降低温度 反应速率减慢 催化剂一般加快反应速率 固体的表面积 压强 反应物的状态等 思考与交流 一个反应在实际进行时 反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物 如果能 是在什么条件下 如果不能 原因是什么 复习 可逆反应 在相同条件下能向正 反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应 思考 可逆反应和不可逆反应有什么区别呢 可逆反应 同一条件下 既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应 如 2hi g h2 g i2 g 可逆反应 2kclo3 2kcl 3o2 g 不可逆反应 大多数化学反应都是可逆反应 少数反应 在逆反应条件还没建立时反应物已经耗尽了 不能建立平衡 是不可逆反应 二 化学反应的限度 可逆反应 进行得不完全 正 逆向反应同时同条件进行 在常温下 溶于水的部分cl2与水发生如下反应 cl2 h2ohcl hclo 化学反应的可逆性是普遍存在的吗 思考 二 化学反应限度 任何化学反应的进程都有一定的限度 反应物不可能完全参加了反应 化学反应是有限度的 有些能进行地较彻底 有些反应是不彻底的 甚至是可逆的 科学研究表明 不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行 正反应 反应物 生成物 逆反应 生成物 反应物 正反应速率 逆反应速率 生成产物的速率 生成反应物的速率 对于以上反应 请分析 1 当反应刚开始时 反应物和生成物的浓度哪个大 2 当反应刚开始时 正反应与逆反应哪个反应速率大 3 随着反应的进行 反应物和生成物浓度如何变化 4 随着反应的进行 v 正 与v 逆 怎样变化 在体积一定的密闭容器中加入1molh2和1moli2发生反应 h2 g i2 g 2hi g 正向反应 逆向反应 请继续分析 5 反应进行到什么时候会 停止 当正反应速率与逆反应速率相等时 6 此时 反应物和生成物浓度如何变化 反应物和生成物浓度均不再改变 7 给这个状态命名 平衡状态 8 反应真的停止了吗 no 处于动态平衡 0 1 0 t1 v 正 v 逆 2 t1以后 v 正 v 逆 t1以后反应处于平衡状态 什么是化学平衡呢 化学平衡的建立 1 化学平衡状态的定义 一定条件下 可逆反应里 正反应速率和逆反应速率相等 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 平衡特征 逆等动定变 可逆反应 或可逆过程 v正 v逆不等于零 不同的平衡对应不同的速率 平衡时正逆反应均未停止 只是速率相等 平衡时 各组分含量保持恒定 条件改变 平衡移动 条件 前提 本质 现象 其中 等 和 定 判断化学反应是否处于平衡状态的关键 例 n2 3h22nh3 高温 高压催化剂 化学平衡状态的叛断 以3h2 n22nh3为列分析 判断下列情形是否达到平衡状态 若有1moln2消耗 则有1moln2生成 若有1moln2消耗 则有3molh2生成 若有1moln2消耗 则有2molnh3生成 若有1moln n键断裂 则有6moln h键断裂 若反应体系中n2 h2 nh3的百分含量不变 反应体系中平均相对分子质量一定 若体系的体积一定 气体的密度一定 若体系的体积一定 气体的压强一定 是 否 是 是 是 是 否 是 2 化学平衡状态的叛断和标志 1 v正 v逆 2 反应体系中各组的百分含量 体积分数 质量分数 物质的量分数 一定 3 同一物质中化学键的断裂和形成数目相等 4 有气体参加的反应 一般气体的相对分子质量 密度 压强 温度一定 不变 5 若为绝热体系 反应体系的温度一定 随堂练习1 对于可逆反应m nq达到平衡时 下列说法正确的是 a m n q三种物质的浓度一定相等b m n全部变成了qc 反应物和生成物的浓度都保持不变d 反应已经停止 c 随堂练习2 在一定条件下 某容器中充入n2和h2合成nh3 以下叙述错误的是 a 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零b 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后减小为零c 随着反应的进行逆反应速率逐渐增大 后保持恒定d 随着反应的进行 正反应速率逐渐减小 最后与逆反应速率相等且都保持恒定 b 随堂练习3 下列哪种说法可以证明反应n2 3h22nh3达到平衡状态a 1个键断裂的同时 有3个键形成b 1个键断裂的同时 有