《酸碱中和滴定和盐类的水解》训练题

20132014学年度吴川一中高三化学第一轮复习周三下午同步训练题2013-11-06酸碱中和滴定和盐类的水解训练题一、单项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。)1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2下列说法正确的是 ()A酸式滴定管和量筒都没有“0”刻度线B使用pH试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确C若用水润湿过的pH试纸去测pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的误差更大DpH试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色3能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 ()将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D4向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大5(2012广东高考)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 ()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.0102 molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)6下列判断不正确的是 ()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA B水电离出的(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)9某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1 molL1的下列各溶液pH最大的是 ()表：几种弱酸的电离平衡常数酸电离常数CH3COOHKa1.8105HClOKa3.0108H2CO3Ka14.3107，Ka25.61011H3PO4Ka17.5103，Ka26.2108，Ka32.21013ACH3COONa BNaClO CNa2CO3 DNa3PO410(2013广东高考)50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0 molL1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010- molL1二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。)11常温下，下列说法正确的是 ( )A往CH3COOH溶液中加水，c(OH)和c(H)均增大B物质的量浓度均为0.1 molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na)c(CH3COO)C某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D在pH4的氯化铵溶液中c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)12对于0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液，不正确的是 ( )Ac(NH)c(SO) Bc(NH)c(NH3H2O)2c(SO)Cc(NH)c(H)c(SO)c(OH) D加入少量NaOH固体，c(NH)增大13关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)CHCO的电离程度大于HCO的水解程度D存在的电离有：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，H2OHOH14如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1 BP点时恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂三、简答题(本题包括3小题，共54分。)15(18分) (1)下列有关实验操作中，合理的是_(填序号)。A用托盘天平称取11.70 g食盐 B用量筒量取12.36 mL盐酸C用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液D用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液E测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比(2)现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_ _。若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_ _。(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：_ _。16(18分)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下列实验。称取m g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：(1)实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和_、_、_。(2)在实验中，滴定时KMnO4溶液应装在_ 式滴定管中，原因是_ _。(3)在滴定过程中，眼睛应注视_ _ _，判断滴定终点是_ _。(4)若滴定时，反应前后两次读数分别为a和b，则实验所配得的草酸溶液的物质的量浓度为_，因此计算出草酸晶体x值为_。(5)若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。17(18分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。已知几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如下:待沉淀离子Fe2+Fe3+Cu2+开始沉淀时pH6.341.485.2完全沉淀时pH9.73.26.4(1)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_ _。同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_ _。(2)氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。蒸发浓缩冷却结晶下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是_(填序号)；ANaClO BH2O2 CKMnO4 DI2物质Y的化学式是_ _；加入物质Y的目的是调节溶液的pH至a，使Fe3+沉淀完全，则a的范围是 。欲将CuCl22H2O加热制得无水CuCl2，应采用方法和措施是：_。吴川一中2014届高三化学周三下午训练题答案一、二题答案：（第110题每小题3分，第1114题每小题4分,共46分）1234567891011121314BDDAADABDCBDCDADAB1B 【解析】 纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体；而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。 2D 【解析】酸式滴定管有“0”刻度线，A项错误；pH试纸不能润湿，若溶液呈酸性或碱性，测定结果一定有误差，若呈中性，无误差，B项错误；由于H3PO4是弱酸，H2SO4是强酸，稀释相同倍数后，H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的误差大，C项错误。3D【解析】将水加热可以促进水的电离，但c(H)c(OH)；钠与水反应，溶液中c(OH)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠， HCO与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)c(OH)。4A 【解析】CH3COO离子水解显碱性，SO水解也呈碱性会抑制CH3COO离子的水解，CH3COO浓度增大，NH和Fe2水解均呈酸性，会促进CH3COO离子水解，CH3COO离子浓度会减小。5A【解析】盐酸含有的离子是H、Cl、OH，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH2的盐酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合发生酸碱中和反应：“HClNH3H2O=NH4ClH2O”，因此减小了氨水平衡体系中c(OH)，使“NH3H2ONHOH”的电离平衡向右移动，导致n(H)小于n(OH)，即OH过量，所以混合后溶液显碱性，故B错；常温下pH2的盐酸中，c(H)1.0102 molL1，c(OH) molL11.01012 molL1，水存在如下电离：“H2OHOH”，则由水电离出的c(H)c(OH)1.01012 molL1，故C不正确；盐酸与乙酸钠能发生如下反应：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，则pH2的盐酸与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，NaCl是盐且为强电解质，CH3COOH是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl=NaCl、CH3COOHCH3COOH”，电离程度：“NaClCH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)，故D错。 6D【解析】NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO的水解受到抑制。配制FeCl3溶液时，不能加入H2SO4，否则会引入杂质，应加入盐酸。pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。7A【解析】关键把握题给条件：“酸性”、“只有Na、CH3COO、H、OH”四种离子。根据“酸性”，排除B项(NaOH与CH3COOH等物质的量)、排除C项不可能出现c(OH)c(H)，再据“四种离子”判定A项符合题意。D项，先由电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，若溶液呈酸性，c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)；若溶液呈碱性，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH)c(Na)，选项D也不合题意。8B【解析】NH3H2O为弱碱，HCl为强酸，NH4Cl溶液呈酸性（(NH水解)，则同浓度时溶液PH的大小关系为，A项正确；NH4Cl促进水的电离，同浓度NH3H2O、HCl中电离出的离子NH3H2O少，则NH3H2O中的水的电离程度大，应为，B项错误；同浓度同体积的混合后溶质只有NH4Cl，据电荷守恒，物料守恒可得c(H)c(OH)c(NH3H2O)，C项正确；NH3H2O、NH4Cl混合呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH水解程度，即c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D项正确。9D【解析】上述均为弱酸，其电离平衡常数越小，则酸性越弱，对应钠盐的水解能力就最强，导致溶液碱性最强，则pH最大。对于多元酸，如H2CO3一级电离常数反应的是H2CO3强弱，而二级电离常数反应是的HCO的电离平衡常数，所以Na2CO3和Na3PO4的水解能力分别看H2CO3和H3PO4的二级和三级电离平衡常数才可以进行比较。10C 【解析】50时，水的离子积常数大于11014。pH=4的醋酸中，（H）=1104 mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，会发生水解反应导致浓度减小，（）（），B错误；饱和食盐水中，（）+（H）=（）+（Cl）符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中, （）=KW/110121102 mol/L,D错误。二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。)11BD【解析】 醋酸是弱酸，加水稀释导致其溶液酸性减弱，则c(OH)增大，但c(H)减小，因为KW不变，故A错；等物质的量的醋酸与氢氧化钠刚好完全中和生成醋酸钠和水，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，故B正确；氯离子不能水解，而铵根离子部分水解，则氯化铵溶液中存在c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，故C错；D项符合电荷守恒原理。12CD【解析】不水解时，铵根离子是硫酸根离子的两倍，部分水解后，铵根离子仍多于硫酸根，故A正确；B项符合物料守恒原理；C项，违反电荷守恒原理，应为c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)；消耗氢离子，使铵根离子的水解平衡右移，铵根离子减少，故D错。13AD【解析】A项根据物料守恒，正确；B项根据电荷守恒，应为c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，B项错；C项由小苏打溶液呈碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，C项错；D项正确。14AB【解析】由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，A正确；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。三、简答题(本题包括3小题，共54分。)15【答案】(1)C(2) 用a mol/L的标准盐酸润洗2至3次偏大(1)盐酸氨水AlCl3溶液Na2SO4溶液(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) 【解析】(1)A中托盘天平读数只能精确到0.1 g，B中量筒读数只能精确到0.1 mL。D中配500 mL溶液应用500 mL容量瓶，E中测定溶液pH时，不能用蒸馏水润湿pH试纸。 (2) 滴定管先用蒸馏水洗净后，必须再用待盛装液体润洗。滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使所用标准液的体积增大，待测液浓度偏大。 四种溶液中，AlCl3能促进水的电离，盐酸、氨水能抑制水的电离，Na2SO4对水的电离没有影响，根据“A、B溶液中水的电离程度相同”可知A、B一定是盐酸、氨水；AlCl3溶液、盐酸都呈酸性，氨水呈碱性，Na2SO4溶液呈中性；根据“A、C溶液的pH相同”可判断A、C一定是盐酸、AlCl3溶液；综合上述判断可知A是盐酸，B是氨水，C是AlCl3溶液，D是Na2SO4溶液。16、【答案】(1)玻璃棒100 mL容量瓶胶头滴管(2)酸KMnO4具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管(3)锥形瓶中溶液颜色的变化加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈紫色，且30 s内不褪色(4)c(ba)molL15 (5) 偏大【解析】在反应中，2KMnO45H2C2O4，有别于中和滴定中HOH；另外，由于KMnO4本身有色(紫色)，被完全还原成Mn2(近乎无色)后，有显著颜色变化，故无需