高三化学第二节 离子反应专题复习 课件.ppt

第二章化学物质及其变化 第二节离子反应离子反应专题复习 教学目标1 复习巩固离子反应概念和反应的条件2 能够熟练书写离子反应方程式3 掌握离子共存的与离子方程式正误的判断教学重难点离子共存 离子方程式的书写 离子方程式正误的判断 一 酸碱盐在水溶液中的电离 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 无论是液态或是水溶液都不导电的化合物 如 酸 碱 盐 金属氧化物等 如 多数有机物 非金属氧化物和nh3 蔗糖 酒精 co2 co so2等 1 电解质和非电解质 2 强电解质 弱电解质 强电解质 在水溶液里能全部电离为离子的电解质 溶液中只有水合离子 无电解质分子 弱电解质 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质 溶液中同时存在水合离子 和电解质分子 强酸 强碱 大多数盐类 包括难溶盐baso4 caco3 是强电解质 与溶解性无关 弱酸 弱碱 水是弱电解质 常见的强酸 强碱有哪些 常见的弱酸 弱碱有哪些 练习1 下列物质中属于电解质的是 属于非电解质的是 属于弱电解质的是 能导电的是 金属铜 固态nacl co2 纯h2so4 纯ch3cooh 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 葡萄糖 baso4固体 强调 电解质和非电解质都是化合物 单质 混合物既不是电解质也不是非电解质 3 电解质必须本身能电离出自由移动的离子 4 电解质不一定能导电 能够导电的物质不一定是电解质 3 电解质的电离 电解质的电离可用电离方程式表示 bd 强电解质在水溶液里能全部电离 弱电解质在水溶液里只有部分分子电离 例题1 往醋酸溶液中滴加稀氨水时 溶液的导电能力发生变化 其电流强度i随加入稀氨水的体积v变化曲线图为 溶液的导电能力 主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少 弱电解质浓溶液的导电能力可能比强电解质的稀溶液导电能力强 思考 如改成往ba oh 2溶液中滴加稀硫酸呢 b 二 离子反应的条件 生成难溶 难电离 易挥发性物质 或离子间发生氧化还原反应 双水解反应 络合反应 离子反应的条件 fe zn cu等 s si c等 al2o3 sio2等 h2sio3等 mg oh 2 al oh 3 cu oh 2 fe oh 3等 baso4 caco3 agcl agbr agi等 1 生成难溶物质 沉淀 设疑 常见的难溶的物质有哪些呢 需要熟记物质溶解性表 二 离子反应的条件 生成难溶 难电离 易挥发性物质 离子间发生氧化还原反应 双水解反应或络合反应 离子反应的条件 h2o h2co3 hclo hf ch3cooh c6h5oh等 除h2so4 hno3 hcl hbr hi外的多数酸 nh3 h2o等 hgcl2等 2 生成难电离物质 弱电解质 设疑 常见的难电离的物质有哪些呢 3 生成挥发性物质 气体h2 cl2 o2 so2 co2 nh3 ph3等 二 离子反应的条件 生成难溶 难电离 易挥发性物质 离子间发生氧化还原反应 双水解反应或络合反应 离子反应的条件 4 发生氧化还原反应 o2 cl2 fe3 cu2 no3 h h2o2 hclo mno2 mno4 等 na mg al fe fe2 s2 i so32 hso3 等 5 发生络合反应 fe3 与scn ag 与nh4 oh 反应生成 fe scn 2 ag nh3 2 配离子 二 离子反应的条件 生成难溶 难电离 易挥发性物质 离子间发生氧化还原反应 双水解反应或络合反应 离子反应的条件 6 双水解反应 fe3 fe2 cu2 al3 ag nh4 等 co32 hco3 s2 hs so32 hso3 alo2 离子反应的方向 离子反应的本质 向体系中离子浓度减小的方向进行 离子浓度的减小 练习3 硝酸铅 pb no3 2 的稀溶液中 滴入几滴na2so4溶液生成白色pbso4 再滴入数滴饱和醋酸钠溶液 微热 并不断搅动 沉淀慢慢溶解 以上发生的都是复分解反应 写出反应过程中的离子方程式 试推测第二步离子反应发生的原因 pb2 so42 pbso4 pbso4 2ch3coo pb ch3coo 2 pb ch3coo 2难电离 离子反应总是向生成更难溶 更难电离的物质的方向进行 三 离子方程式的定义 书写及正误判断 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 意义 某个反应及某类反应 3 书写步骤 写 拆 删 查 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物 弱酸 hf h2s hclo h2so3等 弱碱 nh3 h2o 难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式 强酸 强碱 可溶性盐写成离子形式 要拆的只是可溶性强电解质 作为生成物 不拆 作为反应物 若为稀溶液 拆写成离子 若为浊液或固体 不拆 书写离子方程式应注意的问题 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 除hso4 外 其余的酸式酸根离子一般不拆 练习4 完成下列离子方程式 1 nahco3 nahso4 2 naoh cacl2 3 澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 对于微溶物的处理 hco3 h h2o co2 2oh ca2 ca oh 2 ca2 co32 caco3 练习5 完成下列离子方程式 1 少量烧碱滴入ca hco3 2溶液 2 足量烧碱滴入ca hco3 2溶液 3 向naoh溶液中逐滴滴入少量alcl3溶液 书写离子方程式应注意的问题 反应物相对用量不同时离子方程式可能不同 ca2 hco3 oh caco3 h2o ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o al3 4oh alo2 2h2o 以量少的为准 书写离子方程式应注意的问题 6 氨水作为反应物是写成nh3 h2o 作为生成物 加热或浓度很大时写成nh3 h2o 练习6 完成下列离子方程式 1 氨水和醋酸溶液混合 2 碳酸氢铵溶液与热naoh溶液混合 3 ba oh 2溶液和h2so4溶液混合 4 向ba oh 2溶液中滴加nahso4溶液至沉淀完全 7 注意离子方程式的配比问题 nh3 h2o ch3cooh ch3coo nh4 h2o ba2 oh h so42 baso4 h2o ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 例题2 下列离子反应方程式是否正确 试说明理由 1 nh4cl固体和熟石灰混合加热 2 铁与稀盐酸反应 2fe 6h 2fe3 3h2 原因 3 硫化钠水解 s2 2h2o h2s 2oh 原因 4 把一小块镁投入过量fecl3溶液中 fe3 mg fe2 mg2 原因 5 氯气与水反应 cl2 h2o 2h cl clo 原因 6 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 ba2 so42 baso4 原因 7 febr2溶液中通入过量cl22fe2 cl2 2fe3 2cl 原因 三 离子方程式的定义 书写及正误判断 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 意义 某个反应及某类反应 3 书写步骤 写 拆 删 查 4 离子方程式正误判断原则 做到七看 2 符合客观事实 要能发生反应 4 遵守守恒 质量 电荷守恒 5 搞清存在形式 离子 化学式 即改写要正确 7 遵守反应物间量的关系 即用量问题及试剂滴加顺序 1 反应要能用离子方程式表示 6 遵守固定组成原则及不要漏掉参加反应的离子 练习7 下列离子反应方程式正确的是 苯酚钠溶液中通入co2气体 2c6h5o co2 h2o 2c6h5oh co32 铜片跟稀硝酸反应 cu no3 4h cu2 no 2h2o 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 碘化钾溶液跟适量溴水反应 2i br2 i2 2br 氢氧化钡溶液跟盐酸反应 oh h h2o 三氯化铁溶液跟过量的氨水反应 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 hco3 oh co2 h2o 氨气通入稀硫酸溶液中 nh3 h nh4 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 co2 co32 h2o 2hco3 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 用氨水吸收少量二氧化硫 nh3 h2o so2 nh4 hso3 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 ca2 2clo h2o co2 caco3 2hclo 练习8 下列离子反应方程式正确的是 练习9 下列反应的离子方程式正确的是 a 向沸水中滴加fecl3溶液制备fe oh 3胶体 fe3 3h2o fe oh 3 3h b 用小苏打治疗胃酸过多 hco3 h co2 h2oc 实验室用浓盐酸与mno2反应制cl2 mno2 2h 2cl cl2 mn2 h2od 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板 fe3 cu fe2 cu2 b 练习10 下列离子方程式正确的是 a 氯化铝溶液中加入过量氨水al3 4nh3 h2o alo2 4nh4 2h2ob nah2po4溶液中加入过量ba oh 2溶液3h2po4 3ba2 6oh ba3 po4 2 po43 6h2oc 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水mg2 2hco3 ca2 2oh caco3 2h2o mgco3 d 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳co2 2h2o alo2 al oh 3 hco3 d 四 离子共存问题 1 离子 不共存 的情况归纳 1 生成难溶物 2 生成气体或挥发性物质 3 生成难电离的物质 4 发生氧化还原反应 5 发生络合反应 6 发生双水解 ba2 与co32 so42 ag 与cl br i fe3 与oh 等 nh4 与oh h 与co32 hco3 so32 等 h 与oh ch3coo f 等 fe3 与i s2 clo 与s2 等 fe3 和scn 等 如 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子之间 要能产生生沉淀或气体 al3 和alo2 hco3 s2 co32 hs fe3 和hco3 co32 等 讨论 溶液中离子能否共存的的条件是什么 凡是在溶液中能发生反应的离子均不能大量共存 熟记溶解性表 例题3 下列离子能否大量共存 原因何在 发生氧化还原反应 发生复分解反应 双水解反应较弱仍可大量共存 生成水或气体 注意 3 双水解反应较弱的仍可大量共存 前提是无气体或沉淀产生 如 nh4 和co32 hco3 ch3coo 2 沉淀效应大的发生复分解反应 不发生双水解 1 氧化还原趋势大的 发生氧化还原反应 不考虑双水解反应 4 某些弱酸的酸式酸根离子既不能与oh 共存 也不能与h 共存 如 hco3 hs hpo42 h2po4 hso3 等 练习11 下列各组离子 i clo no3 h k nh4 hco3 oh so32 so42 cl oh fe3 cu2 so42 cl h k alo2 hso3 ca2 na so42 co32 在水溶液中能大量共存的是 a b c d b 2 注意离子共存题中的附加隐含条件 溶液为无色透明 离子共存题中常见的附加隐含条件有哪些 如 cu2 蓝色 fe3 棕黄色 fe2 浅绿色 mno4 紫红色 等 强碱性溶液中 则溶液中肯定没有有色离子 肯定不存在与oh 起反应的离子 强酸性溶液中 肯定不存在与h 起反应的离子 告知由水电离产生的h 如 h 水 1 10 13mol l 则溶液有可能为强酸性也有可能为强碱性 因为两者都可以抑制水的电离 其他 如 能与铝反应放出h2等 则溶液有可能呈强酸性也有可能为强碱性 练习12 下列各组中的离子在ph 1的无色溶液中 能大量共存的是 不能共存的说出原因 a ba2 na no3 so42 b na cl a13 so42 c k hco3 no3 cu2 d fe2 no3 ba2 k e nh4 no3 al3 cl f na alo2 k no3 g mno4 k so42 na h k so42 hco3 na be 练习13 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 a 含有大量al3 的溶液 na nh4 so42 cl b c h 1 10 13mol l 1的溶液 na ca2 so42 co32 c 含有大量fe3 的溶液 na mg2 no3 scn d 含有大量no3 的溶液 h fe2 so42 cl a 练习14 室温下 强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 a nh4 cu2 cl no3 b k na so32 s2 c k na alo2 so42 d ba2 fe2 no3 br d 练习15 某溶液跟甲基橙作用呈红色 则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是 a so42 b s2 c co32 d cl 练习16 下列各组离子 因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 a h na s2o32 cl b fe3 fe2 so42 no3 c k oh so42 h2po4 d cu2 na s2 so42 bc a 练习17 与金属铝反应能放出氢气 且一定能大量共存的离子组是 a nh4 no3 co32 na b na ba2 cl c no3 k cl oh d alo2 k oh al3 b 练习18 甲 乙 丙是三种可溶性且不含相同离子的化