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文档简介

分子间作用力分子晶体 一 分子间作用力 概念 将气体分子凝聚成相应的固体或液体的作用 3 类型 常见的分子间作用力 范德华力和氢键 2 实质 分子间作用力是一种静电作用 但比化学键弱得多 强度比较 共价键 氢键 范德华力约100 10 1 化学键 分子间作用力 二 范德华力 1 存在 范德华力普遍存在固体 液体 和气体分子间 2 方向性与饱和性 范德华力一般没有方向性 饱和性 只要分子周围空间准许 当气体分子凝聚时 它总是尽可能吸引更多的其它分子 3 影响范德华力的因素 影响范德华力的因素很多 分子的大小 分子的空间构型 分子中的电荷分布情况 4 范德华力与物质性质的关系 对于分子构成的物质 范德华力影响物质的熔 沸点 溶解度 例 氧气在水中的溶解度比氮气大 原因是氧分子与水分子之间的范德华力大 交流与讨论 根据卤素单质的熔 沸点的变化规律 分析对物质熔 沸点的影响 结论 对于结构组成相似的物质 随相对分子质量的增大 范德华力增大 物质的熔 沸点升高 分子间作用力的几种形式 三 氢键 1 氢键的形成过程 在水分子中的o h中 共用电子对强烈的偏向氧原子 使得氢原子几乎成为 裸露 的质子 其显正电性 它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用 从而形成氢键 2 氢键的形成条件 氢原子与电负性大而原子半径小的非金属元素原子 如氟 氧 氮原子 3 氢键的表示方法 x h y 化学键 氢键 强烈 距离近 微弱 距离远 两原子可以相同也可以不同 氢键的类型 1 分子间氢键 2 分子内氢键 f h f h 4 氢键的方向性与饱和性 氢键具有方向性与饱和性 氢键对物质性质的影响 1 氢键对物质溶 沸点的影响 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶 沸点升高 所以对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸 2 氢键物质溶解性的影响 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大 溶质在溶剂中的溶解度增大 例乙醇与水任意比互溶 推测丙酮在水中的溶解度 问题解决 氨气极易溶与水 氟化氢的熔点高于氯化氢 硝酸的熔点比醋酸低 水的密度比冰的密度大 为什么水的密度在4 时密度最大
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