高中化学 化学速率和化学平衡专题课件第二节 化学平衡.ppt

第二节化学平衡 一 学习目的1 建立化学平衡的观点 2 理解化学平衡的特征 3 通过平衡的建立及平衡特征的理解 提高分析 综合 抽象 概括等思维能力 二 重 难知识点化学平衡观点的建立和特征三 难点知识化学平衡观点的建立 阅读课本后回答 1 化学平衡主要研究的对象是什么 2 什么样的反应是可逆反应 3 以蔗糖的溶解为例 说明溶解平衡状态是怎么样建立的 4 借助溶解平衡 建立化学平衡的概念 以可逆反应ma g nb g pc g q g 为例 若开始时没有生成物 此时a和b的浓度最大 因而正反应速率最大 而c和d起始浓度为0 所以逆反应速率为0 随着反应的进行 反应物不断减少 生成物不断增多 v 正 越来越小 v 逆 越来越大 反应进行到某一时刻 v正 v逆 这时就达到了化学平衡 这个过程可用下图表示 t v正 v逆 思考一下如果开始没有反应物只有生成物又如何呢 v逆v正 t 第二节化学平衡 一 化学平衡的建立1 概念2 借助图象理解化学平衡的概念 1 速率 时间图 教材 2 浓度 时间图 练习1在密闭容器中充入so2和由o18原子组成的氧气 在一定条件下开始反应 在达到平衡前 o18存在于 a 只存在于氧气中b 只存在于o2和so3中c 只存在于so2和so3中d so2 so3 o2中都有可能存在 d 练习2在一定条件下 某容器内充入n2和h2合成氨 以下叙述中错误的是 a 开始反应时 正反应速率最大 逆反应速率为零 b 随着反应的进行 正反应速率减小 最后降为零 c 随着反应的进行 正反应速率减小 逆反应速率增大 最后相等 d 在反应过程中 正反应速率的减小等于逆反应速率的增加 b d 二 化学平衡状态的判断 达到平衡的标志 1 本质特征 实质 v正 v逆 但不等于0 同一物质 v 消耗 v 生成 2 标志 各组分的浓度或其百分含量不变 不是相等 举例 现有a b c三种反应a n2 3h22nh3b h2 i2 g 2hic a s 2b g 2c g 反应速率 各组分的浓度 物质的量 3 其它标志 1 气体的颜色 2 气体的密度 3 气体的总质量 4 气体的平均相对分子质量 5 气体的压强 6 气体的总的物质的量 气体的总质量 气体总的物质的量 气体的总压强 气体的平均相对分子质量 气体的密度 下列各项中 可以说明2hih2 i2g已经达到平衡状态的是 1 单位时间内 生成nmolh2的同时生成nmolhi 2 一个h h键断裂的同时 有2个h i键断裂 3 温度和体积一定时 某一生成物浓度不再变化 4 温度和体积一定时 容器内压强不再变化 5 条件一定 混合气体的平均相对分子质量不再变化 6 温度和体积一定时 混合气体的颜色不再变化 2 3 6 结论 只有在平衡体系中是变量的物理量 才能作为该体系的平衡标志 三 化学平衡的特征1 逆 可逆反应 2 等 v正 v逆 即在同一瞬间 某一成分的生成速率等于其消耗速率 3 动 动态平衡 即速率不等于0 4 定 各组分的浓度或其百分含量不再发生变化 为该条件下反应进行的最大程度 反应物的转化率此时为该条件下的最大值 5 变 化学平衡状态的建立是有条件的 外界条件发生变化 平衡可能被破坏 并在新的条件下建立新的平衡 转化率若定义某反应物m在可