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第一单元晶体的类型与性质总结 第一节离子晶体 分子晶体和原子晶体 分子晶体 有何事实证明分子间存在作用力 说明了物质的分子间存在着作用力 这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力 范德瓦耳斯 j d vanderwaals 1837 1923 荷兰物理学家 他首先研究了分子间作用力 因此 这种力也称为范德瓦耳斯力 气态 液态 固态 降温加压 降温 分子距离缩短 分子距离缩短 分子无规则运动 分子有规则排列 1 定义 分子间通过分子间作用力结合而成晶体 范德瓦耳斯力 化学键 存在于何种微粒之间 相互作用的强弱 分子与分子间的作用力 相邻原子间的相互作用 强 120 800kj mol 影响作用 化学键影响化学性质 分子间作用力影响物质的物理性质 如熔沸点 硬度 溶解度 化学键与分子间作用力的比较 弱 几到几十kj mol hcl分子中 h cl键能为431kj mol hcl分子间 分子间的作用力为21kj mol 1 构成粒子 2 粒子间的作用力 3 分子晶体一般物质类别 4 分子晶体的物理性质 分子晶体 分子分子间作用力共价化合物非金属单质等熔 沸点低 易升华 硬度小 易溶于溶剂 实例 多数非金属单质 如卤素 氧气 稀有气体 大多数有机物 非金属氢化物非金属氧化物无机含氧酸 如硫酸 硝酸等 分子间作用力对物质的熔点 沸点的影响 规律 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 分子间作用力越大 克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量 熔 沸点越高 相对分子质量分子极性分子间距离 分子间作用力的影响因素 讨论 试比较分析p3的图1 4和1 5 分子晶体的熔沸点高低有何未规律 氢键 一种比较强的分子间作用力 氢键的形成条件 氢原子和非金属性强的元素之间 使共用电子对强烈偏向非金属性强的元素 这时氢原子几乎成了质子 这时的带正电荷的h核和带负电荷的非金属性强的元素之间的相互吸引 这种静电吸引作用就是氢键 氢键的表示法 而且要在同一直线上 见下图 如果水分子之间没有氢键存在 地球上将会是什么面貌 说明 氢键是一种特殊的分子间作用力 不是化学键 用于解释某些物质的反常性质 熔沸点反常的 高 冰的热缩冷胀 与分子本身的稳定性无关 存在对象 h2o hf nh3 水和冰中存在氢键 氢键的形成过程 氢键 共价键 back 6 分子晶体的空间结构 分子晶体中的分子构成晶体时 不是任意排列 一般也有自己的规律 不同的物质 分子之间的排列方式可能不相同 分子晶体 范德华力
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